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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (IV) （考試時(shí)間90分鐘，滿分100分） 一． 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分．） 1．以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（ ） A． B． C． 1s22s22p4 D． 2．下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是 （ ） A． H2S和Na2O2 B． H2O2和CaF2 C． NH3和N2 D． HNO3和HClO 3．下列說法中正確的是（ ） A． 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B． 含共價(jià)鍵的晶

2、體一定是分子晶體 C． 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D． 含非極性鍵的分子一定是非極性分子 4．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖則X、Y及該原子3d能級上的電子數(shù)不可能的組合是（ ） A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10 5．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種（　?。? A．2 B．3 C．4 D．5 6．下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是（　?。? ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2． A．⑤④①②③ B．

3、⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　?。? A． NH4Br的電子式： B．MgCl2的電子式： C．HClO的結(jié)構(gòu)式：?H-Cl-O D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： 8．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有兩種作用力的是（　?。? A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥ 9．下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　?。? A．SiO2和CaO的熔化 B．氧化鈉和鐵的熔化 C．碘和干冰

4、的氣化 D．晶體硅和晶體硫的熔化 10．H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是（　?。? A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的鍵長 C．共價(jià)鍵的鍵角 D．共價(jià)鍵的飽和性 11．下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是（ ） A． 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形 B． 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子和二個(gè)碳原子共面 C． 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu) D． 氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，氮原子雜化方式為SP3 12．根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（　?。? A． 熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 B． 熔點(diǎn)10.31

5、℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C． 熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大 D． 熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm3 13．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　） A．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅 B．晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO C．鍵的極性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H D．熔點(diǎn)： 14．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，以下判斷不正確的是（　?。? 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價(jià) +1 +3 +2

6、 +6、﹣2 ﹣2 C．第一電離能：A＞B D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：A＜B 15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為 4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是（　　） A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng) B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z C．XZ3中含有離子鍵 D．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體 16．下列說法中正確的是（　　） A．金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化 B．H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵 C

7、．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng) D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109.28ˊ 17．已知1～18號元素的離子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　?。? A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣ B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ C．原子半徑X＞W(wǎng)，第一電離能X＜W D．電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X 18．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電．加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　?。? A．配合物中中心

8、原子的電荷數(shù)為6 B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu) C．Cl﹣和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵 D．該配合物的配體只有NH3 19．下列說法不正確的是（　?。? A．某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族 B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素 C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)? 時(shí)，釋 放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài) D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8 20．表述1正確，且能用表述2加以正確解釋的選項(xiàng)是（　　） 表述1 表述2 A 在水中，N

9、aCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中Cl﹣與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)一定都相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物 A．A B．B C．C D．D 21．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。

10、下列說法錯(cuò)誤的是（　　） A．S2Cl2的分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化 B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2 C．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl D．S2Cl2分子中的S為+1價(jià)，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 22．高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是（　?。? A．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+ B．晶體中與每個(gè)K+距離最

11、近的K+有8個(gè) C．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣ D．晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1 23．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是（　?。? A．兩種晶體均為原子晶體 B．六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因 是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電 C．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 D． 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同 24．a(chǎn)為乙二胺四乙酸（EDTA），

12、易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是（　?。? A．a(chǎn)和b中的N原子均為sp3雜化 B．b中Ca2+的配位數(shù)為4 C．b含有分子內(nèi)氫鍵 D．b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵 二、填空題（共5小題，52分） 25．（6分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。 （1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第　 　族。 （2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第　 　族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變

13、化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認(rèn)為正確的是折線　 ?。ㄌ頰或b）。 26．（8分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題: （1）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是 。 （2）Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括 ；AsO43-的空間構(gòu)型為____________（用文字描述）。 (3) NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應(yīng) 4NH3+3F2 N

14、F3+3NH4F，化學(xué)方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____________________(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式 ________ 。 a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體 27．（6分）硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 （1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為　 　，基態(tài)硼原子有　 　種不同能量的電子。 （2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+?[B（OH）F3]﹣，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為　 　，陰離子的中心原子軌道采用　 　雜化。 （3）與BH4﹣互為等電子

15、體的分子是　 　（寫化學(xué)式）。 （4）EminBF4的熔點(diǎn)為12℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽離子[Emin]+和[BF4]﹣構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于　 　晶體。 28．（18分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A是形成化合物種類最多的元素；B原子核外有三個(gè)未成對電子；C是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，化合物D2F為離子晶體，F(xiàn)原子核外的M層中只有兩對成對電子；E單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；G原子最外層電子數(shù)與D的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F、G用所對應(yīng)的元素

16、符號表示）： （1）C元素在元素周期表中的位置為　 　 　 　。 （2）D的氯化物的熔點(diǎn)比E的氯化物的熔點(diǎn)　 　（填“高”或“低”），理由是 　 　 　 　 　 　 　 　　 　。 （3）F的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是　 　，AO2的電子式為　 　。 （4）A、B、D、E四種元素第一電離能最大的是　 　。 （5）G2+能形成配離子[G（BH3）4]2+．寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵）　 　。 （6）A能與氫、氧二種元素構(gòu)成化合物AH2O，其中A原子的雜化方式為　 　，1

17、mol該分子中σ鍵的數(shù)目為　 　，該物質(zhì)能溶于水的主要原因是　 　。 （7）G晶體的堆積方式為　 堆積，配位數(shù)為 。 29．（14分）鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。 （l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為　 　。 （2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有　 ?。ㄌ顦?biāo)號）。 A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大 C．第一電離能都比鎂大

18、 D．都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)高，原因是　 　。 （4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時(shí)則具有如圖1所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。 ①a屬于　 　“極性”或“非極性”）分子。 ②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為　 ?。?biāo)出配位鍵）。 ③c中Be原子的雜化方式為　 　。 ④氯化鈹晶體中存在的作用力

19、有　 ?。ㄌ顦?biāo)號）。 A．范德華力 B．σ鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵 （5）BeO立方晶胞如圖2所示。 ①BeO晶體中， O2﹣的配位數(shù)為　 　。 ②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=　 　 cm （列出計(jì)算式即可）。 　 1—5 DDCAD 6—10 BBACD 11—15 ABD CD 16—20 ADCBB 21—24 DCBA 25.（6分）（1）　II

20、IA　。（2）　IVA　?！　 26. （8分）（1）NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有范德華力 （2） 離子鍵、共價(jià)鍵 ； 正四面體 。 （3）abd,。價(jià)電子排布式3d104s1。 27．（6分）（1）　1s22s22p1　，　3　。（2）　三角錐形　，　sp3　。 （3）　CH4（或SiH4）　。 （4）　離子　。 28．（18分）（1）　第2周期VⅡA族　。 （2）　高　，　NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體　。 （3）　V形　，。 （4）　N　。 （5） （6）　sp2　，　3NA或3×6.02×1023個(gè)　，HCHO是極性分子易溶于極性分子　水形成的溶劑　。 （7）面心立方最密，12。 29．（14分）（l）　。 （2）　BD　。 （3）　Be原子半徑比Mg原子半徑小，金屬鍵更強(qiáng)　。 （4）① 非極性　。 ②　。 ③　sp3　。 ④　ABC　。 （5）①　4　。 ②a=　　 cm