《2022年高二化學上學期期中試題 (III)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二化學上學期期中試題 (III)（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高二化學上學期期中試題 (III) 本試卷分客觀卷和主觀卷兩部分共30題，共100分，共4頁。考試時間為90分鐘。考試結束后，只交答題卡。 可能用到的相對原子質量 H 1 O 16 一、選擇題（25小題，每題2分，共50分） 1. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列 屬于未來新能源標準的是 ( ) ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能 A．①②③④

2、 B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2. 下列說法正確的是 ( ) A．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 C．加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱 D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化 3. 下列表述中正確的是 (

3、 ) A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行 B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH＝+119 kJ·mol－1可知金剛石比石墨穩(wěn)定 C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數一定發(fā)生變化 D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多 4．已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol

4、－1 下列說法正確的是 ( ) A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1 B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．在500℃、30MPa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應后生成NH3(g) 時放出19.3kJ熱量，該熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2

5、NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 5．下列物質的分類組合全部正確的是 ( ) 選項 強電解質 弱電解質 非電解質 A NaCl HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH 6．已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為

6、 ( ) A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 7. 下列說法正確的是 ( ) A.增大反應物濃度，可增大活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增多 B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大 C.升高溫度能使化學反應速率增大的

7、主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數 D.催化劑能成千成萬倍地增大化學反應速率，所以也能改變化學平衡 8．反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.45 mol/(L·min)，②v(B)＝0.6 mol/(L·s)，③v(C)＝0.4 mol/(L·s)，④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。該反應進行的快慢順序為 ( ) A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④

8、 D．④>③>②>① 9 在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度有可能是 ( ) A． 0.2mol/L B．0.4mol/L C．0 D．0.5mol/L 10．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是 ( ) 選項 A B C D 實驗方案 實驗目的 驗

9、證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 探究溫度對平衡2NO2 N2O4的影響 除去CO2氣體中混有的HCl 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率 B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率 C. 過氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時間內產生的氧氣的量增多 D. 久置的氯水的pH變小 12. 一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2 mo

10、l NO2(g), 發(fā)生如下反應：2NO22NO+O2, 此反應達到平衡的標志是 ( ) A．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO2 B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1 C．單位時間內生成2n mol NO同時生成n mol O2 D．混合氣體的顏色變淺 13．據報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

11、下列敘述不正確的是 ( ) A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率 B．恒容時，充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率 C．反應需在300 ℃時進行，可推測該反應是吸熱反應 D. 從平衡混合氣體中及時分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 14. 在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，則下列說法中錯誤的是

12、 ( ) A. m+n＜p B. 平衡向逆反應方向移動 C. A的轉化率降低 D. C的體積分數增加 15．對于可逆反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)　ΔH<0，下列各圖中正確的是 ( ) 16．將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實

13、驗中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是 ( ) A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃ B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能 C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 17．將一定量的CO2和H2充入一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，分別在350 ℃和450 ℃下，測得甲醇的物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示。下列敘述正確的是

14、 ( ) A．該反應正向進行時，體系熵值增加 B．T1代表450 ℃ C．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大 D．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 18．將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(－lg K)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( ) A．該反應的ΔH>0 B．NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài) C．A點對應狀態(tài)的平衡常數K(A)＝10－2.294 D．30 ℃時，B點對

15、應狀態(tài)的v正

16、是 ( ) A．光照 B．加入NaOH固體 C．加入水 D．加入CaCO3固體 21.甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 ( ) A. 1 mol·L-1的甲酸溶液的pH=2 B． 甲酸能與水以任意比例互溶 C． C.10 mL、1mol·L-1的甲酸恰好與10 mL、1 mol·L-1NaOH溶液完全反應 D. 甲酸的導

17、電性比鹽酸的弱 22．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ( ) A．溶液中導電粒子的數目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7 23．已知100 ℃時，水的離子積常數Kw＝1×10－12，對于該溫度下pH為1的硫酸，下列敘述正確的是 ( ) A．向該溶液中加入等體積

18、、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 B．該溶液中硫酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－10 C．等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同 D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硫酸中水電離出的c(H＋)的100倍 24．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH－)＝10－13 mol·L－1則下列離子一定不能大量共存的是 ( ) A．Al3＋、Na＋、Cl－、NO B．K＋、Ba2＋、NO、I－ C．Fe3＋、Na＋、Cl－、HCO D．Na＋、K＋、SO、Cl－ 25．一定溫度下

19、，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)?CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是 ( ) 容器 溫度/K 物質的起始濃度/mol·L－1 物質的平衡濃度/mol·L－1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．該反應的正反應吸熱

20、 B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大 C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍 D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大 第Ⅱ卷 非選擇題 26(8分)一定溫度下有a.鹽酸　b.硫酸　c.醋酸三種酸。 (1)當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是__________。 (2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是__________。 (3)當其c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為__________。 (4)當其c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況

21、下產生氣體的體積由大到小的順序為__________。 27（8分）已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，請參考題中圖表，按要求填空： (1)圖甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為________________________________________________________。 (2)捕碳技術(主要指

22、捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應： 反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2 反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。 (3)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數： 化學鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/kJ·mol

23、－1 a b c x 已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒生成的產物的結構如圖乙所示。表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數式表示)。 28 (10分）已知工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。在一體積為2 L的密閉容器中，加入0.20 mol的N2和0.60 mol的H2，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題： (1)反應進行到4 min到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(NH3)為__________。 (2)5 min時，保持其他條件不變，把

24、容器的體積縮小一半，平衡__________(填“向逆反應方向”“向正反應方向”或“不”)移動，原因是__________________________________________。 (3)5 min時，保持其他條件不變，若只升高溫度，氨氣的產率將__________(填“增大”“減小”或“不變”)；若保持溫度和壓強不變，再向容器中加入0.20 mol N2和0.60 mol的H2，氮氣的轉化率將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)在第5 min時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8 min時達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在

25、圖中畫出第5 min后NH3濃度的變化曲線。 29（12分）已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示： 溫度/℃ 400 500 850 平衡常數 9.94 9 1 請回答下列問題： (1)上述反應的化學平衡常數表達式為________，該反應的Q________0(填“>”或“<”)。 (2)若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L－1，該條件下，CO的最大轉化率為________。 (3)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積

26、分數為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為________。 (4)有人提出可以設計反應2CO===2C＋O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應能否自發(fā)進行：________(填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________。 30(12分)Ⅰ.HA、H2B、H3C三種弱酸，根據“較強酸＋較弱酸鹽===較強酸鹽＋較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應： A．HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－ B．H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA C．H2B(少量)＋H2C－===HB－＋H3

27、C 回答下列問題： (1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是________。 (2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六種離子中，最易結合質子(H＋)的是________，最難結合質子的是________。 (3)寫出下列反應的離子方程式。 HA(過量)＋C3－：______________________________________。 Ⅱ.在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，當溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH3·H2O

28、的電離常數Kb＝________。 化學答案 1 B 2 D 3 D 4 B 5 B 6 A 7 C 8 A 9 A 10 B 11 C 12 A 13 C 14 D 15 D 16 B 17 C 18 B 19 B 20 D 21 A 22 D 23 C 24 C 25 D 26 (1)b>a>c　(2)b>a=c (3)c>a>b　(4)c>a=b 27 (1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO

29、(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)2ΔH2－ΔH1　 (3)(d＋6a＋5c－12b) 28 (1)0.025 mol·L－1·min－1 （2）向正反應方向　體積縮小一半，相當于增大體系的壓強，平衡向氣體分子數減小的方向即正反應方向移動　 (3)減小　不變 (4) 29 (1)K＝　< (2)75%　 (3)y＝x (4)不能　ΔH>0且ΔS<0，不能自發(fā)進行 30 Ⅰ.(1)H2B (2)C3－　HB－ (3)2HA(過量)＋C3－===H2C－＋2A－ Ⅱ. 中