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1、2022年高考化學大一輪復(fù)習 課時規(guī)范練1 鈉及其重要化合物 魯科版 一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.觀察現(xiàn)象是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學將一小塊剛切好的金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末,下列說法正確的是(　　) A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B.②變白色是因為生成了碳酸鈉 C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D.④只發(fā)生物理變化 2.(2019湖北黃石二中周測)有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 (　　) A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低,密度逐漸增大 B.堿

2、金屬單質(zhì)的金屬性很強,均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng) C.Cs2CO3用酒精燈加熱時不能分解為CO2和Cs2O D.無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4,它不易溶于水 3.用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗,產(chǎn)生氫氣最多的是 (　　) A.將鈉放入足量的稀鹽酸中 B.將鈉放入足量的稀硫酸中 C.將鈉放入足量的氯化鈉溶液中 D.將鈉用鋁箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中 4.(2019河南鄲城一中月考)一定量的Na2O2與CO2反應(yīng),得到固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B.4

3、1.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的Na2O2為78 g D.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 5.Na2O2是中學化學常用試劑,下列說法錯誤是(　　) A.0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1 mol B.Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 C.等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等質(zhì)量水中得到的NaOH的物質(zhì)的量濃度相同 D.等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子 6.(2019湖北武漢外校月考)純堿和

4、小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是(　　) A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度 B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色 C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀 D.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物 7.(2019安徽淮南十校聯(lián)考)工業(yè)上以粗鹽(含Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì))為主要原料,采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是(　　) 甲 乙 A.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 B.

5、流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C.如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性 D.對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH 8.在一密閉容器中有甲醛、氧氣、氫氣共16.5 g,用電火花反復(fù)引燃,使其燃燒,再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收,Na2O2增重8.5 g,則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是 (　　) A.0.25 mol B.0.50 mol C.0.27 mol D.0.52 mol 9.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

6、,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與加入HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)): 則下列分析都正確的組合是(　　) ①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 ②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 A.①② B.①③ C.②④ D.②③ 二、非選擇題(本題共3小題,共46分) 10.(2019云南昆明高三檢測)(15分)如圖甲是演示金屬鈉與水反應(yīng)的重要實驗,為收集并檢驗氣體產(chǎn)物,某興趣小組將甲裝

7、置改進成如圖乙或丙所示的裝置,請根據(jù)要求回答下列問題。 (1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)若按乙裝置實驗,液體添加完畢后,關(guān)閉活塞,打開右邊膠塞,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,可觀察到的現(xiàn)象是　　　　(填字母)。? A.鈉塊始終保持在a處,直至完全消失 B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處 C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動 D.隨反應(yīng)的進行煤油與膠塞處液面下降,漏斗中液面上升 E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來 (3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是　　　　　　　　　　　。? (4)用乙裝置實驗,點燃氣體產(chǎn)物時,是否需

8、要檢驗純度　　　　(填“是”或“否”)。? (5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是　　　　(填字母)。? ①用鋁箔包住鈉　②用銅箔包住鈉 a.二者收集氣體一樣多 b.①收集氣體體積較大 c.②收集氣體體積較大 11.(15分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水) 回答下列問題: (1)裝置A中液體試劑選用　　　　　　　　　,理由是　?　。?

9、(2)裝置B的作用是?　　　　,裝置D中堿石灰的作用是　?　。? (3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是??　。? (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為　　　　。? 12.(16分)Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。 (1)某學習小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快退去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。 ①使酚酞溶液變紅是因為　　　　　　　　　　　,紅色退去的可

10、能原因是　?　。? ②加入MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想,該小組同學進行如下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下。 步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。 步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后,沒有任何現(xiàn)象。 步驟3:檢驗H2的純度后,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。 步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)

11、閉K1。 ①添加稀鹽酸的儀器名稱是　　　　　　　;B裝置的作用是　。? ②必須檢驗氫氣純度的原因是?　。? ③設(shè)置裝置D的目的是?　。? ④你得到的結(jié)論是? ? (若能反應(yīng)請用化學方程式表示)。 課時規(guī)范練1　鈉及其重要化合物 1.A　鈉在空氣中露置,發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3·10H2ONa2CO3粉末,可知只有A項正確。 2.C　鉀的密度小于鈉的密度,這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個例外;堿金屬中除鋰外,均不與N2直接反應(yīng);由Na2CO3用酒精燈加熱不分解,可得出Cs2CO3加熱也不分解;Cs與Na同為堿金屬元素,性質(zhì)相似,由Na2SO4

12、易溶于水,可得出Cs2SO4也易溶于水。 3.D　將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、氯化鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣,由于Na的質(zhì)量相同,所以三者放出的氫氣的量相等;將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,其次鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,故生成的氫氣要比上述三種情況多,故D項中生成的氫氣最多。 4.B　如果41.8 g固體全為Na2CO3,其物質(zhì)的量為0.39 mol,則其不可能恰好與1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A項錯誤;設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中,含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol,Na2O2的物質(zhì)的量為y m

13、ol,則有106 g·mol-1×x mol+78 g·mol-1×y mol=41.8 g,2(x+y) mol=1 mol·L-1×1 L=1 mol,解得x=0.1,y=0.4,B項正確;根據(jù)鈉元素守恒,可知n(Na2O2)= n(NaCl)= n(HCl)=0.5 mol,即原Na2O2的質(zhì)量為39 g,C項錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3,D項錯誤。 5.B　過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)均是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng),所以0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol,故A項正確;SO2具有還原性,Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2

14、SO4,故B項錯誤;Na2O和Na2O2物質(zhì)的量相等且由方程式可知,Na2O2放在溶液中增加的質(zhì)量為Na2O2中的Na2O部分,由此可知兩溶液的質(zhì)量相同,則NaOH的物質(zhì)的量濃度相同,故C項正確;Na2O2與Na2S的摩爾質(zhì)量相等,而且過氧化鈉中含有陽離子與陰離子的數(shù)目之比為2∶1,所以等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子,故D項正確。 6.A　Na2CO3與酸反應(yīng)分步進行,首先反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl,然后是NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、CO2和H2O,產(chǎn)生氣體,而NaHCO3中加入酸立即放出氣體,所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可判斷,A項正確;純堿和小蘇打都是鈉

15、鹽,焰色反應(yīng)火焰都為黃色,所以無法區(qū)別二者,B項錯誤;純堿和小蘇打都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,無法區(qū)別它們,C項錯誤;Na2CO3穩(wěn)定,受熱一般不分解,NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O,也有固體殘留物,所以無法區(qū)分二者,D項錯誤。 7.B　A項,二氧化碳在水中溶解度較小,氨氣溶解度較大,故應(yīng)先通入氨氣,使溶液為堿性溶液,再通入二氧化碳,可以達到實驗?zāi)康?錯誤;B項,從溶液中得到固體,需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,因此流程圖中的“系列操作”中一定需要玻璃棒攪拌、引流等,正確;C項,Na2CO3加熱不易分解,NaHCO3晶體加熱容易分解,故

16、小試管中盛放NaHCO3,大試管中盛放Na2CO3,錯誤;D項,除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可以依次加過量BaCl2除去S,然后加NaOH除去Mg2+,然后加Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+,最后用鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3,錯誤。 8.A　HCHO、O2、H2混合物燃燒生成CO2、H2O,CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)的化學方程式分別為: 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 ① 2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑ ② 甲醛可以表示為CO·H2,反應(yīng)①相當于CO與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3,因此相當于甲醛中的碳、氧按CO比例進入Na2C

17、O3;反應(yīng)②相當于H2進入NaOH中,即混合物中甲醛的H和H2進入NaOH中,故只考慮凈反應(yīng),則HCHO、O2、H2中的O2的質(zhì)量即為剩余氣體的質(zhì)量,即16.5 g-8.5 g=8 g,則氧氣的物質(zhì)的量為0.25 mol,A正確。 9.A　圖像Ⅰ中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3,①正確;圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且兩者的物質(zhì)的量之比為,②正確;圖像Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3,③錯誤;圖像Ⅳ中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的

18、量,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH,④錯誤。 10.答案 (1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　(2)CD (3)儲存反應(yīng)過程中排出的水　(4)否　(5)b 解析 (2)因鈉的密度比水小,比煤油大,鈉與水接觸時反應(yīng)產(chǎn)生H2,生成的氣體將鈉塊帶離水層,進入煤油層后停止反應(yīng)又下沉,如此反復(fù),直至鈉反應(yīng)完。反應(yīng)過程中沒有O2,鈉不可能燃燒,所以鈉處于煤油和水的交界處,上下浮動。(4)液體充滿U形管,反應(yīng)過程中只產(chǎn)生H2,不可能含有O2,點燃時不會產(chǎn)生爆炸,因而不需要檢驗氫氣的純度。(5)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH,NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng):2Al+2Na

19、OH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生H2的體積較大。 11.答案 (1)6 mol·L-1鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù)進行 (2)除去氣體中的HCl　吸收未反應(yīng)的CO2 (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、Na2O+CO2Na2CO3、Na2O+H2O2NaOH (4)78% 解析 (1)制取CO2只能用CaCO3和6 mol·L-1的鹽酸,因為CaCO3與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)

20、不能持續(xù)進行。(2)根據(jù)裝置B中盛的是飽和NaHCO3溶液可知其作用是除去CO2氣體中的HCl。堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的CO2,確保測得的O2體積準確。 (4)設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x,根據(jù):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2知: 2Na2O2　~　O2 2×78 g 22.4 L x=1.56 g 0.224 L 所以w(Na2O2)=×100%=78%。 12.答案 (1)①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉　反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用　②2H2O22H2O+O2↑ (2)①長頸漏斗　吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體?、诜乐箍諝馀c氫氣混合加

21、熱時發(fā)生爆炸　③防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置和過氧化鈉反應(yīng)影響實驗驗證?、軞錃夂瓦^氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,Na2O2+H22NaOH 解析 (1)①Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,可使酚酞溶液變紅;紅色退去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性,能氧化有色物質(zhì);②過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑;(2)①分析裝置圖和實驗步驟可知,盛鹽酸的儀器為長頸漏斗;B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體,除去氫氣中的水蒸氣等;②氫氣是可燃性氣體,混有空氣點燃時易發(fā)生爆炸,驗純可防止空氣與氫氣混合加熱發(fā)生爆炸;③D裝置是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置影響實驗驗證;④實驗現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w,硫酸銅不變藍色證明沒有水生成,證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)的化學方程式為Na2O2+H22NaOH。