《2022年高中化學(xué) 第三節(jié) 鹽類的水解（第2課時(shí)）學(xué)案 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第三節(jié) 鹽類的水解（第2課時(shí)）學(xué)案 新人教版選修4（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第三節(jié) 鹽類的水解（第2課時(shí)）學(xué)案 新人教版選修4 【課標(biāo)要求】1、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性 2、掌握鹽類水解及其應(yīng)用 3、能正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解的實(shí)質(zhì)及其影響因素 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【情景創(chuàng)設(shè)】 一、鹽類水解的實(shí)質(zhì) 1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)_________________________________________________________ 2．鹽類水解過(guò)程就是水的電離平衡移動(dòng)過(guò)程，也就是說(shuō)，鹽類的水解能促

2、進(jìn)水的電離。使水的電離度增大。即在常溫下，可水解鹽溶液中由水電離出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝） 3．鹽類水解反應(yīng)生成酸和堿，所以鹽類水解反應(yīng)可看著是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 4．鹽類水解的類型和規(guī)律 （1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。 原因是_______與水電離出的_ __結(jié)合生成_______，從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式： CH3CO

3、ONa K2CO3 （2）強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。 原因是_______與水電離出的_ __結(jié)合生成_____ 。從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （NH4））2SO4

4、 （3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。 （4）弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解，溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 （5）弱酸酸式鹽的水解。溶液液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度___ __水解程度，則溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度___ ___水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3Na2HPO4等 水解規(guī)律：“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性

5、”。 [思考與交流] (1)用____ ___可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。 (2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序?yàn)開(kāi)__________________ (3)相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10，則對(duì)應(yīng)三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______________________. 3．影響鹽類水解的因素 [科學(xué)探究]通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。 寫(xiě)出FeCl3水解的化學(xué)方程式

6、 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表 影響因素 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 平衡移動(dòng)方向 Fe3+的水解程度 PH 濃度 加FeCl3 加水 溶液的 酸堿度 加HCl 加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 溫度 溫度升高 [歸納總結(jié)]影響鹽類水解的因素 （1）鹽類本身的性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度 ，溶液的堿性或酸性 （2）溫度：鹽的水解是____ _反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度_ ____. （3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越___ ___. （4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以____ _水解。加酸可以___ __水解。 【反饋練習(xí)】 1．能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱 2．為什么熱的純堿溶液去污效果好？