《2022年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)提分攻略 專題06 元素周期律的相關(guān)應(yīng)用難點(diǎn)突破學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)提分攻略 專題06 元素周期律的相關(guān)應(yīng)用難點(diǎn)突破學(xué)案（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)提分攻略 專題06 元素周期律的相關(guān)應(yīng)用難點(diǎn)突破學(xué)案 全國(guó)卷 年份 題號(hào) 考點(diǎn)分布 元素推斷 原子結(jié)構(gòu) 金屬性和非金屬性 化學(xué)鍵或電子式 I 2018 12 ★ ★ 2017 12 ★ ★ 27（4） ★ 2016 13 ★ ★ ★ ★ II 2018 10 ★ ★ 2017 9 ★ ★ ★ 2016 9 ★ ★ ★ III 2018 13 ★ ★ 2017 12 ★ ★ 2016 12 ★ ★ ★

2、 北京卷 2018 26（2） ★ ★ 天津卷 2018 7 ★ ★ 江蘇卷 2018 8 ★ ★ ★ ★ 金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng) 判斷 依據(jù) ①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng) ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng) ③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng) ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X強(qiáng) 非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng) 判斷 依據(jù) ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) ②

3、單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng) ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) ④An－＋B―→Bm－＋A，則B的非金屬性比A強(qiáng) B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C. 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 【答案】A 詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則 A. 氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確； B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤； C. N、O、N

4、a三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤； D. 亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選A。 點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。 【典例5】【2018全國(guó)3】13．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是 A. 原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B. X的氫

5、化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的 C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 【答案】D A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。 B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。 C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項(xiàng)D正確。 點(diǎn)睛：本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)

6、選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。 【典例6】【2018江蘇】8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是 A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 【答案】D 【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的

7、最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。 詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。 點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵，進(jìn)而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷。 【方法歸納】1.元素周期表中的“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系 2.元素推斷的基本思路 (1)已知元素原子或離子的核外電子排布 (2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)