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2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-2 考點二 水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-2 考點二 水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)小題快練 新人教版 一、電離平衡常數(shù)及影響因素 1.下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是(  ) A.電離常數(shù)越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱 B.電離常數(shù)與溫度無關(guān) C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離常數(shù)不同 D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1

2、電離起抑制作用,故K1?K2?K3,D錯誤。 答案:A 2.液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABA++B-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(  ) A.c(A+)隨溫度的升高而降低 B.35 ℃時,c(A+)>c(B-) C.AB的電離程度:α(25 ℃)>α(35 ℃) D.AB的電離是吸熱過程 解析:由于K(25 ℃)

3、知,溫度越高,電離程度越大,C錯;由于K(25 ℃)

4、答案:B 4.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(  ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 9×10-7 9×10-6 10-2 A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ B.反應(yīng)HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生 C.相同溫度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同溫度下,1 mol·L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L-1 HX 解析:表中電離常數(shù)大小關(guān)系:10-2>9×10-6>9×10-7,所以酸性排序為HZ>HY>HX,可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),D不正確。 答

5、案:B 二、電離平衡常數(shù)的簡單計算 5.25 ℃時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列說法不正確的是(  ) A.該溶液pH=4 B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D.升高溫度,溶液的pH增大 解析:c(H+)=(0.1×0.1%) mol·L-1=10-4 mol·L-1,故該溶液的pH=4,A正確;溶液中由HA電離出的c(H+)=10-4 mol·L-1,由水電離出的c(H+)水=c(OH-)=10-10 mol·L-1,故溶液中由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+

6、)的106倍,B正確;溶液中的c(H+)=c(CH3COO-)=10-4 mol·L-1,c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1-10-4 mol·L-1,近似等于0.1 mol·L-1,故此酸的電離平衡常數(shù)約為10-4×10-4/0.1=1×10-7,C正確;升高溫度,醋酸的電離程度增大,c(H+)增大,溶液的pH減小,D錯誤。 答案:D 6.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO+H+的平衡常數(shù)K1=

7、________。(已知:10-5.60=2.5×10-6) 解析:H2CO3H++HCO K1==≈4.2×10-7。 答案:4.2×10-7 三、電離平衡常數(shù)的綜合計算 7.常溫下,0.1 mol·L-1的HCOONa溶液的pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=____________。 解析:電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),因此c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=(0.1+10-10-10-4) mol·L-1=0.1 mol·L-1;物料守恒:c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+),所以c(HCOOH

8、)=c(Na+)-c(HCOO-)=c(Na+)-[c(Na+)+c(H+)-c(OH-)]=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10) mol·L-1=10-4 mol·L-1,所以Ka== mol·L-1=10-7 mol·L-1。 答案:10-7 mol·L-1 8.在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-)。則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=____________。 解析:解法1:電荷守恒法:根據(jù)電荷守恒:c(NH)+c(

9、H+)=c(Cl-)+c(OH-),由c(NH)=c(Cl-),可知c(H+)=c(OH-),則溶液呈中性。由物料守恒:溶液中含氮的微粒為NH3·H2O和NH,全部來源于氨水,而等體積混合,體積加倍,濃度減半,因此,c(NH)+c(NH3·H2O)= mol·L-1,則c(NH3·H2O)= mol·L-1-c(NH)= mol·L-1-c(Cl-)=(-) mol·L-1,所以Kb= mol·L-1= mol·L-1。 解法2:綜合分析法:a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合發(fā)生反應(yīng):NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O,因為溶液呈中性,則NH3·H

10、2O過量,溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl,c(NH)=c(Cl-)= mol·L-1。溶液存在平衡:NH3·H2ONH+OH-和NH+H2ONH3·H2O+H+。由于溶液呈中性,可知NH3·H2O電離程度和NH的水解程度相等,即混合后溶液中c(NH3·H2O)與混合后反應(yīng)余下的c(NH3·H2O)相等,c(NH3·H2O)= mol·L-1;而混合后溶液中c(NH)與混合后生成的c(NH4Cl)相等;c(NH)= mol·L-1;所以Kb= mol·L-1= mol·L-1。 答案:中  mol·L-1 9.常溫下,將a mol·L-1 CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加

11、等體積的b mol·L-1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=________。 解析:由電荷守恒和物料守恒可得 所以c(CH3COOH)=c(Cl-) CH3COOHCH3COO- ?。? H+ mol·L-1 (-) mol·L-1 10-7 mol·L-1 Ka==。 答案: 10.在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=____________(用含a和b的代數(shù)式表示)。 解析:根據(jù)2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 由于c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=b mol·L-1 所以c(H+)=c(OH-) 溶液呈中性 CH3COOHCH3COO-+H+ -b b 10-7 Ka==。 答案:

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