《2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(2)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(2)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(2)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.會用單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
2.知道常見的氧化劑與還原劑;
3.理解氧化性與還原性的概念;
【學(xué)習(xí)重點和難點】
重點:氧化性與還原性的概念及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
難點:氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。
【學(xué)法指導(dǎo)】
理解記憶基本的概念的基礎(chǔ)上通過試題總結(jié)規(guī)律
【具體學(xué)習(xí)任務(wù)】
一.氧化劑和還原劑
1.氧化劑:是指 得到 電子(或電子對 偏向 )的物質(zhì),具有 氧化性 ,在反應(yīng)中元素化合價 降低 ,本身被 還原 ,發(fā)
2、生 還原 反應(yīng),得到 還原產(chǎn)物 。
還原劑:是指 失去 電子(或電子對 偏離 )的物質(zhì),具有 還原性 ,在反應(yīng)中元素化合價 升高 ,本身被 氧化 ,發(fā)生 氧化 反應(yīng),得到 氧化產(chǎn)物 。
總結(jié):氧化還原反應(yīng)幾個概念之間的關(guān)系圖
2.常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑: O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
(2) 常見的還原劑:活潑的金屬單質(zhì)如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等;
二.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法:(特征:誰變誰)
步驟:①.先標(biāo)化
3、合價,雙線橋從方程式左側(cè)指向方程式右側(cè),連接不同價態(tài)的同種元素
②.線上標(biāo)明電子的“得”及“失”以及得失電子的數(shù)目
注:a.電子得失的總數(shù)相等
③.指出氧化還原類型
例:
2.單線橋法(特征:誰給誰)
步驟:①、單箭號,箭號起點為被氧化元素(化合價升高)元素,終點為被還原(化合價降低)元素
②、只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù),不標(biāo)得與失。
三.物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較
(1)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷
氧化性:__氧化劑__>_氧化產(chǎn)物___ 還原性:___還原劑___>還原產(chǎn)物_______
應(yīng)用:①比較粒子氧化性、還原性的強弱 ②氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷
4、③在適宜條件下用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)
(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷
(3) 根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷
一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越高,其氧化性越強
(4) 依據(jù)反應(yīng)條件來判斷
與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)越困難(即要求條件越高),其氧化性(或還原性)越弱。
2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
4HCl++2↑+O
四.氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和應(yīng)用
(1)守恒規(guī)律
在任何氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計算
5、題,氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
(2)價態(tài)規(guī)律:高低規(guī)律
元素處于最高價,只有_氧化性___;元素處于最低價,只有還原性___;元素處于中間價態(tài),既有_氧化性___又有__還原性____。物質(zhì)若含有多種元素,其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl,既有氧化性(由_ H_元素表現(xiàn)出的性質(zhì)),又有還原性(由__Cl__元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。
練習(xí):單質(zhì)X和單質(zhì)Y相互反應(yīng)生成,現(xiàn)有下列敘述:①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性 ④Y2-是還原產(chǎn)物 ⑤Y2-具有還原性 ⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+強,其中正確的是( D )
A、②③④ B、①②③
6、⑤ C、①③④⑤ D、①④⑤⑥⑦
(4)先后規(guī)律
同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應(yīng),往往是還原性強的先被氧化。如:向FeBr2溶液中滴入少量氯水,F(xiàn)e2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水,碘離子先被氧化。
五.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用:
1.計算:計算依據(jù)氧化劑得到的電子數(shù) = 還原劑失去的電子數(shù)
2.化學(xué)方程式的配平
【檢測題】
1.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子,形成化合物XY,下列說法中正確的是( A )
A.X被氧化了 B.X是氧化劑
C.X發(fā)生了還原反應(yīng)
7、 D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性
2.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( A )
A.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
C.某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時,該元素一定被還原
D.金屬原子失電子越多,其還原性越強
3.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是( A )
A.濃H2SO4→SO2 B.Fe2+→Fe3+
C.H2S→SO2 D.HCO→CO2
4.在2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是( C )
A.Fe B.Br
8、 C.Fe和Br D.Cl
5.已知N元素最低化合價-3價,最高化合價+5價,下列物質(zhì)中N元素只具有氧化性的是( D )
6.常溫下,下列三個反應(yīng)都向右進(jìn)行:﹦,﹦,﹦,由此可得出不正確的結(jié)論是( A )
、、、中,還原性最強 ﹦不能進(jìn)行
、、、中氧化性最強 D.還原性
7.在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):
①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2
9、B-③2B-+Z2===B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯誤的是( B )
A.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+===2A3++2Z- B.Z2在①③反應(yīng)中為還原劑
C.氧化性強弱的順序為:XO>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO的還原產(chǎn)物
8.在反應(yīng)↑中,生成3 mol ,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是( C )
A.2 mol B.6 mol C.12 mol D.5 mol
9.實驗室制反應(yīng)為4HCl(濃)++↑+O,下列說法不正確的是( C )
A.還原劑是HCl,氧化劑是
10、
B.每生成1 mol ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C.每消耗1 mol ,起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
10.將0.195 g鋅加入到200 mL0.100 mol/L 溶液中,恰好完全反應(yīng),還原產(chǎn)物可能是( B )A.M
11.反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,
(1)氧化劑是__KMnO4______,氧化產(chǎn)物是__Cl2______(填化學(xué)式)。
(2)若生成71 g Cl2,則消耗的HCl是___3.2 mol,被氧化的HCl是____1____mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____2_mol__
12.化學(xué)方程式的配平
① FeBr2+Cl2===FeCl3+Br2
2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2
②HCl++↑+O
4HCl++2↑+O
③H2S+SO2=S+H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O