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1、2022年高三化學考前贏分30天 第03天
1.基本概念
2.氧化性還原性強弱的判斷
⑴題目的特點:是依據氧化性或還原性強弱的比較規(guī)律,確定有關物質氧化性強弱順序,判斷氧化還原反應能否發(fā)生;選擇適當試劑將溶液中的某種雜質氧化而除去等,常以選擇題為主。
⑵氧化性(或還原性)強弱比較與判斷規(guī)律:
① 金屬活動性順序進行判斷:
②根據非金屬活動性順序進行判斷:
F、O、Cl、Br、I、S
原子的氧化性逐漸減弱,對應陰離子的還原性逐漸增強
③據反應方程式進行判斷:
氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物
還原性:還原劑>還原
2、產物;氧化性:氧化劑>氧化產物
④根據被氧化或被還原的程度的不同進行判斷:
如:Cu+Cl2CuCl2 , 2Cu+SCu2S,根據銅被氧化程度的不同[Cu(+2).Cu(+1)],可判斷單質的氧化性:Cl2>S。
⑤根據氧化還反應進行的難易程度(反應條件)的不同進行判斷:
如:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
MnO2 +4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O;4HCl+O2 2H2O+Cl2
由于上述反應條件的不同,可判斷氧化性:KMnO4>MnO2 >O2
⑥根據元素的原子形成離子時放出能量的多少不同進行判斷:
如:A、B兩種元素
3、的原子,當它們獲得2個電子形成稀有氣體元素的原子結構時,A放出的能量大于B放出的能量,可以推知,A易得電子,氧化性:A>B。
⑦根據元素化合價高低進行判斷:(1)同一元素的陽離高價態(tài)的氧化性大于其低價態(tài)的氧化性。如Fe3+>Fe2+、Sn4+>Sn2+;(2)含氧酸的比較。在濃度相同時,具有可變化合價的同一元素在組成不同含氧酸時,該元素價態(tài)較低者氧化性強。如氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4;H2SO3>稀H2SO4(稀H2SO4不與H2S反應,而H2SO3可把稀H2S氧化成S)。
⑧根據元素周期律進行判斷
a同主族元素(從上到下):非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,
4、對應陰離子還原性逐漸增強;金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱.
b同周期主族元素(從左到右):單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強, 陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱
⑨根據原電池和電解池的有關知識進行判斷
a兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流人的極。其還原性:負極大于正極。
b惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
4.典型計算
⑴題目的特點:求氧化劑與還原劑物質的量之比或質量比,計算參加反應的氧化劑或還原劑的量,確定前后某一元素化合價的變化等。
⑵解題方法思路:根
5、據電子得失相等的規(guī)律,得出關系式求解。
補差糾錯
1.(NH4)2SO4在高溫下分解,產物是SO2、H2O、N2和NH3,在該反應的化學方程式中,化學計量數由小到大的產物分子依次是
A.SO2、H2O、N2、NH3
B.N2、SO2、H2O 、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O
D.H2O、NH3、SO2、N2
2.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒(已知Br2易揮發(fā),I2易升華),得到固體剩余物質的組成可能是
A. NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO
6、4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4
解題規(guī)范
鐵酸鈉(Na2FeO4)是處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應中被還原成Fe3+離子。
(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式:
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反應中 元素被氧化,轉移電子總數為 。
(2)鐵酸鈉之所以能凈水,除了能消毒殺菌外,另一個原因是 。
考前贏分第3天 愛練才會贏
前日回顧
1.碘跟氧可以形成多種化合物,其中一種稱為碘酸
7、碘,在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價態(tài),這種化合物的化學式是
A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9
2.化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中,錯誤的是
A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應:2H2O + O2 + 4e-= 4OH一
B.明礬水解的離子方程式:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
C.向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 : SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.1L 0.5mol·L-1稀硫酸與1L 1mol·L-1氫氧化鈉溶液反應放
8、出57.3kJ的熱:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol
2.有甲、乙、丙、丁四種金屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在;丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是
A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲
3.下列氧化還原反應方程式正確的是
A.2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2↑+ 4H2O
B.2MnO4- +3 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
C.2MnO4- +5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
D.2MnO4- +7 H2O2 + 10H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 12H2O