《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 課時2 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 課時2 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制練習(xí)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 課時2 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制練習(xí) 一、選擇題 1．用已準(zhǔn)確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是(　　) ①250 mL容量瓶　②托盤天平?、蹮俊、苣z頭滴管?、轃、薏ＡО簟、咴嚬堋、嗨幊? A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 解析　由于只需要進行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥。 答案　A 2．(2017·洛陽模擬)下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．200 mL　2.5 mol·L－1　Mg

2、Cl2溶液 B．1 000 mL　2.5 mol·L－1　NaCl溶液 C．250 mL　1 mol·L－1　AlCl3溶液 D．300 mL　5 mol·L－1　KClO3溶液 答案　A 3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 解析　A項，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B項，c(H2SO4)

3、＝＝1 mol·L－1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 mol·L－1；D項，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。 答案　C 4．下列敘述正確的是(　　) A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．將1體積c mol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L－1 D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 解析　A項，NaCl溶于水后，溶液的體積大

4、于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C項，CuSO4的物質(zhì)的量大于0.1 mol，則c(CuSO4)大于1 mol·L－1；D項，若不析出晶體，得到的是2a%的NaCl溶液。 答案　B 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正確的是(　　) ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中　②將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL　③將20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A．②③　　　 B．①②　　　 C．①③　　　 D．①②③ 解析　10

5、0 mL應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積，另外Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol。 答案　A 6．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　　) A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1通常需要用容量瓶等儀器) C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4以防止水解 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 解析　A項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項，少定量儀器量筒。

6、 答案　C 7．用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是(　　) A．首先稱取NaOH固體8.8 g B．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高 C．定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線 D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響 解析　依題意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0 g，A項錯誤；B、C項中的操作都會使配制的溶液濃度偏低，B、C錯誤。 答案　D 8．下列有關(guān)操作或判斷正確的是(　　) A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定

7、容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 解析　定容時仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確。 答案　D 9．(2017·廊坊期末)下列情況會使

8、所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是(　　) ①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線 A．①③⑤　　　 B．①②⑤　　　 C．②③④　　　 D．③④⑤ 解析?、俅姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)

9、的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；所以選A。 答案　A 10．用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為(　　) A．62.5 g　437.5 g B．71.4 g　428.6 g C．437.5 g　62.5 g D．428.6 g　

10、71.4 g 解析　設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。 由題意得 解得： 故答案選A。 答案　A 11．下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　) A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1 解析　A項，c＝ ＝18.4 mol·L－1；B項，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C項，200 mL×4.6

11、mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL；D項，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·L－1。 答案　C 12．在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋) D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)

12、量分數(shù)大于0.5w 解析　氨水中溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g·mL－1，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為ρV g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%＝×100%，故A不正確；a g NH3的物質(zhì)的量為 mol，溶液體積為V mL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1，故B不正確；V mL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＝c(H＋)＋ mol·L－1，C正確；混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，仍為a g，因水的密度比氨水的密度大，等體積的水的質(zhì)量比氨水的大，混合后溶液的質(zhì)量大于2ρV g，所以混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D不正確。 答案　C 二、填空題 13

13、．(2017·泰安模擬)FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。 (1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。 (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為___________________(用離子方程式

14、表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。 解析　(1)注意鹽酸的體積不是100 g水的體積，要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計算，還應(yīng)注意單位換算。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氯氣先氧化Fe2＋，反應(yīng)后溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根據(jù)電荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，則c(FeBr2)＝＝2 mol·L－1。(3)Fe3＋在水中發(fā)生水解：Fe3＋

15、＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質(zhì)離子。Fe3＋的水解是可逆反應(yīng)，且Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由多個Fe(OH)3組成的集合體，所以生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.2NA。 答案　(1) mol·L－1　(2)2 mol·L－1 (3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　小于 14．實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃

16、棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2)計算，應(yīng)選擇下列________。 A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g (3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 (4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_____________ ___________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。 (6)定容，搖勻。

17、(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。 (8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析　(1)依據(jù)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。(2)實驗室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500 mL容量瓶，實際上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1 mo

18、l·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，則需要的質(zhì)量：160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質(zhì)量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g。(3)稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差。(8)定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。 答案　(1)膠頭滴管　500

19、mL容量瓶　(2)AC　(3)偏高　(4)攪拌，加速溶解　(5)玻璃棒　保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶　(8)偏低 15．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。 【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。 (1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)______

20、__。 (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。 (3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。 【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。 (5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。 解析　(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切。(2)應(yīng)該用50 mL容量瓶準(zhǔn)確確定50 mL溶液的體積。(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血液樣品中Ca2＋的濃度為＝1.2 mg/cm3。 答案　(1)②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2