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1、2022年高考化學一輪課時達標習題 第8章 水溶液中的離子平衡（2）（含解析） 1．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　B　) A．　　 B． C．26M3＋　　 D．HCO 解析 酸和堿在溶液中都能抑制水的電離；“強酸強堿鹽”中的酸根離子和金屬離子對水的電離平衡沒有影響；“弱酸弱堿鹽”中的弱酸根離子和金屬離子能發(fā)生水解，會促進水的電離。 2．下列關于溶液酸堿性的說法正確的是(　C　) A．c(H＋)很小的溶液一定呈堿性 B．pH＝7的溶液一定呈中性 C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性 解析 A項，c(H＋)很小的溶液，c(

2、OH－)也可能很小，如：純水和“強酸強堿鹽”的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，溶液成中性，錯誤；B項，pH＝7的溶液只有在常溫下才是中性的，錯誤；D項，常溫下，酚酞溶液的變色范圍為pH＝8.2～10，故pH<8.2的溶液都不能使酚酞溶液變紅，即溶液可能為酸性、中性或堿性，錯誤。 3．25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　C　) A．將純水加熱到95 ℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性 B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小 C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進水的電離 D．向純水中加入醋酸

3、鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變 解析 水的電離為吸熱過程，升溫時水中c(H＋)增大，pH減小，但仍呈中性，A項錯誤；Kw只與溫度有關，B項錯誤；向純水中加入少量Na2CO3固體，水的電離受到促進，溶液呈堿性，C項正確；向純水中加入醋酸鈉可促進水的電離，D項錯誤。 4．室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是(　D　) A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7 B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7

4、解析 當a＋b＝14時，說明NaOH與HCl的物質(zhì)的量濃度相同，若等體積混合，恰好完全反應，pH＝7，A項錯誤；當a＋b＝13時，說明酸濃堿稀，且酸的濃度是堿的10倍，若10x＝y(tǒng)，酸的體積大，該溶液必呈酸性，pH＜7，B項錯誤；若ax＝by時，且a＋b＝13，a＞7，b＜7，則x＜y，酸濃且體積多，pH＜7，C項錯誤；若x＝10y，且a＋b＝14，酸、堿濃度相等，堿的體積大，溶液呈堿性，D項正確。 5．對于常溫下，pH為1的HNO3溶液，下列敘述錯誤的是(　D　) A．1 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH等于3 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液，恰好完全中和 C

5、．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)的比值為1012 D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 解析 pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)為10－11 mol/L，＝10－2，D項錯誤。 6．下列敘述正確的是(　D　) A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7 C．1.0×10－3 mol·L－1 鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0 D．常溫下，若1 mL pH＝1的鹽酸與100

6、 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11 解析 A項，醋酸稀釋后，c(H＋)減小，則pH增大；B項，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，即pH<8溶液為無色；C項，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH應小于7；D項，pH＝7則1×10－3 L×0.1 mol·L－1＝0.1 L×c(OH－)，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11，正確。 7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　C　) A．圖中五點Kw的關系：B>C>A＝D＝E B．若從A點到D點，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸 C．若從A點到C點，可采用溫度不變

7、，向水中加入適量的NH4Cl固體 D．當處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 解析 Kw只與溫度有關，溫度相同時，Kw相同，溫度越高，Kw越大，A項正確；從A點到D點，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)減小，可采取溫度不變，向水中加入少量酸的措施，B項正確；從A點到C點，溶液中c(H＋)、c(OH－)同時增大，Kw增大，應采用升溫的方法，C項錯誤；B點時Kw＝10－12，若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性，D項正確。 8．下列說法不正確的是(　A　) A．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷 B．滴定

8、前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 C．用0.200 0 mol/L NaOH標準溶液滴定CH3COOH與HCl的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 D．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用 解析 A項，酸堿中和滴定過程中，溶液的pH在不斷變化，完全反應時的pH為定值，因此可用pH計確定滴定終點，錯誤；B項，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小，也就是讀數(shù)偏小，正確；C項，強酸與強堿溶液正好完全中和時，所得溶液pH＝7，而強堿與弱

9、酸正好完全中和時，溶液的pH>7，若所得溶液的pH＝7，則堿不足，正確；D項，容量瓶、錐形瓶不用潤洗，但滴定管或移液管須潤洗或干燥后使用，正確。 9．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是(　D　) A．該溫度高于25 ℃ B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－

10、)減小 解析 某溫度下，蒸餾水中的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，且此溫度下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1.0×10－12，說明該溫度下促進了水的電離，故該溫度高于25 ℃，A項正確；由c(H＋)水＝c(OH－)＝＝1×10－10 mol·L－1，B項正確；NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，抑制了水的電離，C項正確；稀釋后，溶液中c(H＋)減小，但水的離子積不變，故溶液中的c(OH－)增大，D項不正確。 10．室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液的pH

11、和溫度隨加入的鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　C　) A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c點：c(Cl－)＝c(NH) D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 解析 pH＝14或0時，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1，a點：71.0×10－14 mol·L－1，A項錯誤；b點不能確定氨水是否與HCl恰好反應，若未恰好反應，該關系式不成立，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(NH)＋c(H

12、＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，在c點pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故有c(NH)＝c(Cl－)，C項正確；d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這是溫度下降的主要原因，D項錯誤。 11．室溫下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　C　) A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑 B．從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大 C．M點對應的NaOH溶液的體積為10.00 mL D．N點

13、溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋) 解析 甲基橙的變色范圍為3.1

14、同，C項正確；N點加入20.00 mL NaOH溶液，得到等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分別有2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)＝c(Na＋)①和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，將①代入②中得到c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)，D項錯誤。 12．25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　B　) A．在相同溫度下，同濃度的三種酸

15、溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)＝10－5 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 解析 由圖像可知，當V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)時，等濃度的三種酸溶液的pH大小順序為HX>HY>HZ，則酸性強弱順序為HX

16、HY的電離平衡常數(shù)Ka(HY)＝≈c(H＋)＝10－pH＝10－5，B項正確；HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反應時，HY也完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)為NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，則有c(Y－)>c(X－)，C項錯誤；HY和HZ混合，達到平衡時，據(jù)電荷守恒有c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)，對于弱酸HY來說，Ka(HY)＝c(H＋)·c(Y－)/c(HY)，則有c(Y－)＝Ka(HY)·c(HY)/c(H＋)，故c(H＋)＝Ka(HY)·c(HY)/c(H＋)＋c(Z－)＋c(OH－)，D項錯誤。 13．在25 ℃時，向50.00 mL未知濃度的

17、CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示。 則下列說法不正確的是(　C　) A．①點所示溶液的導電能力弱于②點 B．圖中點③所示溶液中，c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)的關系存在 解析 溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強，由于醋酸是弱酸，當向其中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應后溶液中自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導電性增強，因

18、此①點所示溶液的導電能力弱于②點，A項正確；圖中點③所示溶液pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol/L，c(OH－)＝10－6 mol/L，由電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(OH－)>c(H＋)，則c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)，D項正確。

19、 14．在25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，滴定曲線如圖甲所示，CN－、HCN濃度所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖乙所示，下列表述正確的是(　B　) A．b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) B．d點溶液存在的關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－) C．圖乙中的e點對應圖甲中的c點 D．在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小 解析 b點時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCN、NaCN，且三者

20、的物質(zhì)的量相等，b點時溶液顯堿性，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，微粒濃度大小關系：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤；d點時二者恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCl、HCN，且二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，根據(jù)物料守恒：c(Cl－)＝c(HCN)＋c(CN－)，二者聯(lián)立得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，B項正確；圖乙中e點溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaCN、HCN，CN－的水解程度大于HCN的電離程度，但水解的程度是非常微弱的，如果c(HCN)

21、＝c(CN－)，NaCN的物質(zhì)的量應略大于HCN的，即鹽酸體積小于5 mL，在b點左端，C項錯誤；指示劑的選擇應與反應后溶液的pH一致，反應后該溶液顯酸性，應選取甲基橙作指示劑，選擇酚酞作指示劑誤差偏大，D項錯誤。 15．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，下列有關敘述不正確的是(　C　) 編號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A．相同體積的③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量：③>④ B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③ C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合[近似認為混合溶液體積＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，則Va∶Vb＝11∶9