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1、2022年高中化學《第一章 從實驗學化學》教案 新人教版必修1 教學目的： 1. 鞏固學習化學實驗中知識，樹立安全意識。 2. 重點學習混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。 3. 鞏固學習物質的量的相關知識，強化訓練。 4. 重點學習配制一定物質的量濃度的溶液。 一、 化學實驗基本操作 1、化學實驗安全 ⑴ 實驗室規(guī)則 ⑵ 實驗室安全守則 藥品安全存放 藥品安全取用 實驗操作的安全 意外事故的處理 化學火災的撲救 ⑶ 如何正確的完成實驗操作 ① 常用儀器的使用 容器與反應器： 能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙； 需墊石棉網加

2、熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶； 不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應器。） 酒精燈的使用 試紙的使用 ② 加熱方法：直接加熱、水浴加熱 ③ 氣體收集及尾氣處理 氣體收集：排水法、排氣法 尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式 ⑷P4圖標的識別 2、物質的分離和提純方法 實驗名稱 裝置圖 主要儀器 注意事項 適用范圍 實例 溶解過濾 燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、鐵圈 1．一貼、二低、三靠 2．在定量實驗中要洗滌 分離固

3、體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。 蒸發(fā)結晶 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺 1．不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二 2．不斷攪拌 3．利用余熱蒸干 4．溶質不易分解、水解、氧化 分離溶液中的溶質，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體 分液 錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺 1．分液漏斗中塞子打開或寒子上的凹槽對準分液漏斗中的小孔 2．下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物 萃取 分液漏斗 1．萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應，溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質不與萃取劑反應 2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等

4、方法進一步分離 從碘水中提取碘 蒸餾 酒精燈、鐵架臺、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導管、錐形瓶 1．加沸石，防止暴沸 2．溫度計水銀球的位置 3．冷凝管的水流方向 4．不可蒸干 分離沸點不同的液體，如從石油中得到汽油 3、多種離子共存時，如何逐一除盡，應把握什么原則 分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學方法（三實驗），后綜合考慮。 三個必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實驗方案。 四個原則：不增（新雜質）； 不減（被提純物）； 易分（被提純物與雜質）； 復原（被提純物）。 除雜要注意：為使雜質除

5、盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”，但“過量”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去。 4．Cl-、SO42-的檢驗 離子 選用試劑 主要實驗現象 有關離子方程式 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀 Ag+ + Cl- == AgCl↓ SO42- 稀HCl和BaCl2溶液 先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 5．物質的量濃度溶液的配制 儀器 ⑴ 用固體配制溶液需用的儀器： 托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：藥匙、稱量紙 ⑵ 用液體配制溶液需用的

6、儀器： 酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：滴定管夾 容量瓶使用時應注意： ①使用前要檢漏； ②有四個不準：不允許加熱、不允許物質的溶解或稀釋、不允許物質間的反應、不允許儲存藥品； ③容量瓶上標有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線； ④容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉180度，再重復操作一次，如不漏即可。 （3）配制步驟：計算：固體的質量或濃溶液的體積 稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液 溶解：在燒杯中用適當的蒸餾水溶解固體或稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌 轉移：用玻璃

7、棒引流，把溶液轉移到容量瓶中 洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也全部轉移到容量瓶中 定容：加水到接近刻度線2～3cm處時改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面與刻度線相切 搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復搖動容量瓶，使溶液混合均勻 （4）誤差分析：（以配制NaOH為例）根據公式：C=n/V⑵誤差分析 能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作 因變量 c （mol/L） m（溶質） V（溶液） 托 盤 天 平 1. 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 增 大 —— 偏 大 2. 調整天平零點時，游碼放在刻度線的右端 減 小 —— 偏 小

8、 3. 藥品、砝碼左右位置顛倒 減 小 —— 偏 小 4. 稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長 減 小 —— 偏 小 5. 用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH） 減 小 —— 偏 小 6. 溶質含有其他雜質 減 小 —— 偏 小 量 筒 7. 用量筒量取液體（溶質）時，仰視讀數 增 大 —— 偏 大 8. 用量筒量取液體（溶質）時，俯視讀數 減 小 —— 偏 小 燒杯 及玻 璃棒 9. 溶解前燒杯內有水 —— —— 無影響 10. 攪拌時部分液體濺出 減 小 —— 偏 小 11. 移液后未洗燒杯和玻璃棒 減 小 —

9、— 偏 小 容 量 瓶 12. 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容 —— 減 小 偏 大 13. 向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 減 小 —— 偏 小 14. 定容時，水加多了，用滴管吸出 減 小 —— 偏 小 15. 定容后，經振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 —— 增 大 偏 小 16. 定容時，仰視讀刻度數 —— 減 小 偏 大 17. 定容時，俯視讀刻度數 —— 增 大 偏 小 18. 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 —— —— 無影響 二、物質的量及其應用 1、物質的量 （1）定義：

10、科學上用來研究一定數目微粒集體的一個物理量。符號：n. 單位：摩爾（mol）。 （2）基準：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子數為基準，即阿伏加德羅常數。 2、阿伏加德羅常數 （1）符號：NA。單位：mol－1. （2）阿伏加德羅常數是一個可以用實驗測出的準確值,只是目前的科學手段有限,只測出6.0221367×1023mol－1,在應用中用6.02×1023 mol－1作為它的最大近似值用于計算。 （3）阿伏加德羅常數是一個非常大的數，只適用于表示微觀粒子。 （4）阿伏加德羅常數（NA）與物質的量（n）的關系： ※ N == n·

11、NA （N：微粒數） 注意：（1）用物質的量來表示微粒時，要用化學式注明微粒的名稱； （2）物質的量只適用于微觀粒子 3、摩爾質量 定義：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M；單位：g·mol－1(常用). 摩爾質量（M）與物質的量（n）的關系： ※ m == n·M (m ：物質的質量) 4、氣體摩爾體積： ①定義：一定溫度和壓強下,單位物質的量的任何氣體所占的體積。符號:Vm,單位:L/mol. ②標況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標況下,Vm=22.4 L/mol. ③計算公式:標況下,n=V

12、/(22.4 L/mol). ④氣體摩爾質量的幾種計算方法: a M=m/n; b 標況下,M=22.4×d (d是氣體的密度,單位是g/L) c 相對密度D=M1/M2 (M1是未知氣體的摩爾質量,M2是已知氣體的摩爾質量) 5、阿伏加德羅定律及推論 ①定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，這就是阿伏加德羅定律。 ②阿伏加德羅定律的應用 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質的量之比，即V1/V2 == n1/n2 同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質的量之比，即P1/P2 == n1/n2 同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們

13、的相對分子質量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2 同溫同壓下，任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之倒數比，即m1/m2=M1/M2 同溫、同壓下，等質量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質量之倒數比：V1/V2=M2/M1 6、物質的量濃度 (1)定義:單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示的濃度.符號:CB,單位:mol/L.計算公式: C=n/v. (2)常見的幾種計算類型: A、氣體溶于水求所得溶液濃度 例:在標況下,1體積水中溶解500體積的HCl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質的量濃度.（15 mol/L） B、物質的量濃度與溶質質量分數的

14、換算: 公式: C=w%×d×1000/M (w是溶質質量分數,d是溶液密度g/ml.) 例:98% 1.84 g/ml的濃硫酸的物質的量濃度是多少.（18.4 mol/L.） C、溶液的稀釋：溶質在稀釋前后其物質的量不變。 c1V1=c2V2（c1、c2為稀釋前后的摩爾濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積） D、溶液加水稀釋的幾個規(guī)律: 密度大于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質質量分數大于原溶液溶質質量分數的一半; 加等質量水后,溶液物質的量濃度小于原溶液物質的量濃度的一半. 密度小于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質質量分數小于原溶

15、液溶質質量分數的一半; 加等質量水后,溶液物質的量濃度大于原溶液物質的量濃度的一半. 【典型例題】 例1、下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是 (C) A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，必須迅速用布擦拭，再用大量水沖洗 B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記 C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂 D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品 例2、(xx海南卷2)用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：(A) A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡

16、對照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照 例3下列藥品能存放在同一櫥柜中的是? ①NaOH ②濃硫酸 ③濃鹽酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3 A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和② C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥ 例4、（四川延考區(qū)11）為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的

17、裝置并連接。合理的是(D) A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→g C．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f 例5、為了除去粗鹽中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然 后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液（C） A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③ 例6、（廣東卷1

18、0）設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA,下列說法正確的是(BC) A.1　mol　Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA B.1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA C.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nA D.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA 例7、（四川卷13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為(C) A. B．

19、 C． D． 例8、在標準狀況下，將V LA氣體（摩爾質量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為 (B) A． B． C． D． 例9、欲配制100mL 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，請回答： ⑴ 必須用到的儀器是_________（填寫序號） ① 50 mL 量筒 ② 50 mL 容量瓶 ③ 100 mL 量筒 ④ 100 mL 容量瓶 ⑵ NaOH 有腐蝕性，稱量NaOH 固體，正確的方法是____（填寫序號） ① 將固體放在稱量紙上 ② 將固

20、體直接放在天平的托盤上 ③ 將固體放在燒杯中 ⑶ 若容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度有何影響？____________（填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”）。 （4） 用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_______（填序號） ① 吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切 ② 小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 ③ 經計算加入一定量的鹽酸 ④ 重新配制 【基礎達標]】 1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 2．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 A．加入過量碳酸

21、鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 3．下列儀器常用于物質分離的是 ①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．

22、①③⑥ 4．下列實驗操作中錯誤的是 A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干 D．稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 5．下列實驗操作中錯誤的是 A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6m

23、L的液體 Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 6．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取 7. NA為阿伏加德羅常數，下列正確的是 A．80g硝銨含有氮原子數為2NA B．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA D．在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數為2NA

24、 8．實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 9．在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高 A．所用NaOH已經潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時誤用“左碼右物” 10．要配制物質的量濃度約

25、為2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻 D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 11．已知硫酸

26、溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質量分數為 A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．無法確定 12．下列所含分子數由多到少的排列順序是 ① 標準狀況下33.6LH2 ②所含電子的物質的量為4mol的H2 ③20℃.45gH2O ④常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體 ⑤含原子總數約為1.204×1024的NH3 Ａ．①②③④⑤ B．③②①④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤ 13. 將同體積同

27、物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl－完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2 14. 同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 A. 物質的量之比為1:1 B. 密度之比為11:16 C. 體積之比為1:1 D. 體積之比為11:16 15．與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質的量濃度相同的溶液是 A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液