《2022年高中化學 專題一 常見物質的檢驗導學案蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 專題一 常見物質的檢驗導學案蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 專題一 常見物質的檢驗導學案蘇教版必修1 【問題復習】 1.某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗： 試完成下列問題： (1)白色沉淀A的化學式為 ，無色氣體D的化學式為 ． (2)原固體中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ． (3)為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案： ①取少量固體溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反應后，過濾； ②取濾液加入A

2、gNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論． 在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 ． 一．常見離子的檢驗 人們通常根據(jù) 的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物質的組成。 1.Cl-的檢驗 （1）原理： ，AgCl沉淀不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀（2）實驗操作： 試樣 ①稀HNO3 ② 白色沉淀 結論：

3、 ； （3）加入稀硝酸的作用是排除 干擾，因為 也能與AgNO3生成白色沉淀，但沉淀能容稀硝酸。 2.SO42—的檢驗 （1）原理： ，BaSO4沉淀不溶于水也不溶于稀鹽酸的白色沉淀（2）實驗操作： 試樣 ①稀鹽酸 ② 白色沉淀 結論： ； （3）加入稀鹽酸的作用是排除 干擾，因為

4、 也能與BaCl2生成白色沉淀，但沉淀能容稀鹽酸。 3．NH4+ 的檢驗 （1）原理： ， （2）實驗操作： 試樣 ① ②加熱 氣體 ③ 變藍 結論： ； 4．K Na或K+ 、Na+的檢驗 （1）檢驗的方法： ； （2）實驗操作：取一根鉑絲，放在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰有顏色，

5、可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，再灼燒至無色，用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，放入火焰中灼燒，就會觀察到不同顏色的火焰。 思考：①稀鹽酸的作用？ ； ②鉑絲灼燒的原因？ ； ③焰色反應是 變化（填“化學”或“物理”） 【針對性訓練】 1．現(xiàn)有氯化銨、硫酸鈉、硫酸銨和氯化鈉四種固體物質，現(xiàn)要求只用一種化學試劑來進行檢驗，則該化學試劑是： ；簡

6、述操作步驟。 2.稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅.請你設計一個簡單實驗,檢驗可能是稀鹽酸中的哪一種粒 子使紫色石蕊試液變紅。 3．某溶液中可能含有SO、CO,Cl-。為了檢驗其中是否含有SO,除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 4．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH

7、 D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 5.用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是-----------------------------------（ ） A．將pH試紙放入溶液中觀察溶液顏色變化，跟標準比色卡比較 B．將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較 C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較 D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較 6.某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是----------------------------（

8、 ） A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定含鈉元素 C．不能確定該物質中是否含鉀元素 D．該物質一定是金屬鈉 7.可以肯定溶液中大量存在CO32-的實驗事實是-------------------------------------- A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀 B．加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生 C．加入氯化鈣溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。 D．加入氫氧化鋇溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰

9、水變渾濁的無色無味氣體。 方法二：用試管取少量稀鹽酸，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。逐滴加入稀NaOH溶液，試管中的溶液由紅色變紫，最后變成藍色。在反應后的溶液中，H2O分子和Cl-仍然存在，而Ｈ＋全部生成了H2O分子。說明H2O分子和Cl-都不能使石蕊變紅，可能是稀鹽酸中的H+使石蕊變紅。 課堂小結： 1．NH4+ SO42- Cl- 離子的檢驗 2．焰色反應來檢驗鈉鉀二種元素或離子 人類對原子結構的認識 一．原了結構模型的演變 1．閱讀教材P27-28，并填寫下列空格 ①德謨克利特的古代原子學說。 古希臘哲學家認為 是構成物質的微粒。

10、 是萬物變化的根本原因。 ②道爾頓的近代原子學說。 英國科學家 是 的創(chuàng)始人。他認為物質都是由 構成的，原子是不可分割的 ，同種原子的質量和性質都 。 ③湯姆生的“葡萄干面包式”原子結構模型。 英國科學家 發(fā)現(xiàn)了電子，他認為 ，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成中性原子。 的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是可以再分的。 ④盧瑟福的帶核原子結構模型。 物理學家盧瑟福根據(jù)α-粒子散射現(xiàn)象，指出原子是由

11、 和 構成的， 帶正電荷，位于 ，它幾乎集中了原子的全部質量， 帶負電荷，在原子核周圍空間作高速運動，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。 ⑤玻爾的軌道原子結構模型。 丹麥物理學家指出；電子在原子核外空間內(nèi)一定 上繞核作高速運動。 ⑥電子云模型（現(xiàn)代原子結構學說）。 現(xiàn)代科學家根據(jù)微觀世界的 ，提出用量子力學的方法描述核外電子運動。 【針對性訓練】 1.道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用.他的學說中，包含有下述三個論點: ①原子是不能再分的粒子;②同種元素的原子

12、的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的 ( ) A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③ 【問題探討】 原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒構成呢？ 相對原子質量定義為“某原子的質量與C-12原子質量的1/12的比”， C-12原子指的是什么？ 二、原子的構成

13、 1.原子表示 （1） （2）核外電子排布圖 （3）原子結構示意圖 2.原子中各微粒的關系 （1）電量關系： 中性原子：核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子： 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 陽離子： 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) （2）質量數(shù)關系：質量數(shù)(A) = + 只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。 一種氯原子質量數(shù)為35，則其中子數(shù)為

14、 一種氯原子質子數(shù)為17，中子數(shù)為20，質量數(shù)為 【概念運用】 1．填表 粒子符號 質子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質量數(shù)（N） 用X表示 ①O 8 18 ②Al 14 27 ③Ar 18 22 ④Cl 18 35 ⑤H 0 2．17gNH3分子中所含的電子數(shù)與 gH2O分子中所含的質子數(shù)相等； 標準狀況下，22．4LNH3分子中所含的原子數(shù)與 molH2O分子中所含的原子數(shù)相等。 【問題探究】

15、 從原子結構知，原子中質子數(shù)和電子數(shù)相等，那么，同種元素的所有原子中子數(shù)情況如何？ Ca 和 Ca所表示的意義是否相同？ 【概念形成】 2．元素、核素、同位素 核素：具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。（原子核的組成不同） 同位素：質子數(shù)相同，質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素之間的互稱。 元素、核素、同位素三者之間的關系： 【概念運用】 1．下列各組物質中，互為同位素的是 A.O2、、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O D.Ca 和 Ca 2．下列說法正確的是

16、 A.同種元素的質子數(shù)必定相同 B.不同元素原子的質量數(shù)必定不同 C.原子核都是由質子和中子構成的 D.凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素 3.用符號填空：a質子數(shù)；b中子數(shù)；c核外電子數(shù)；d最外層電子數(shù)。 ⑴元素種類由 決定； ⑵原子種類由 決定； ⑶核電荷數(shù)由 決定； ⑷相對原子質量由 決定； ⑸元素的化合價主要由 決定； ⑹元素的化學性質主要由

17、決定。 4. 關于H、D、T、H+四種微粒，下列說法正確的是 （ ） A.是同一種原子 B.是化學性質不同的氫原子 C.是氫元素的四種不同微粒 D.是氫元素的四種核素 5. 已知A2-離子中含有x個中子，A元素的質量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質的量為（單位為摩爾） （ ） A．n（m – x + 2）/m B．n（m - x）/m C．（m – x + 2）/（m·x） D．n（m – x - 2）/m