《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時(shí)3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時(shí)3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時(shí)3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí) 一、選擇題 1．下列過(guò)程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋ 解析　鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的變化，故A、B、C項(xiàng)都屬于氧化還原反應(yīng)；焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)。 答案　D 2．在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是(　　) ①大氣通過(guò)閃電固氮?、谙跛岱纸狻、蹖?shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣?、芏趸?/p>

2、于水中 A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③ 答案　D 3．(2017·黑龍江哈師大附中高三第一次月考)已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是(　　) ①X被氧化　②X是氧化劑?、踄2－是還原產(chǎn)物?、躕2＋具有氧化性　⑤Y2－具有還原性?、轞單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強(qiáng) A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 解析　根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。 答案　

3、C 4．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實(shí)際的是(　　) A．分解產(chǎn)物為CrO3＋NH3＋H2O B．分解產(chǎn)物為Cr2O3＋N2＋H2O C．反應(yīng)中－3價(jià)N元素被氧化，＋7價(jià)Cr元素被還原 D．反應(yīng)中－3價(jià)N元素被還原，＋6價(jià)Cr元素被氧化 解析　根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)中－3價(jià)N元素被氧化，＋6價(jià)Cr元素被還原，只有B正確。 答案　B 5．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) ①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2 ③3Fe

4、Cl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 解析?、貶2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋F

5、e(NO3)3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2＋>NO，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3>I－>Fe2＋>NO，故選A。 答案　A 6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA C．根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃) D．含有大量NO的溶液中，不能同時(shí)大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 解析　在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaC

6、lO＋H2O的反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO＋H＋具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，D項(xiàng)正確。 答案　D 7．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧

7、化還原反應(yīng) C．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) D．生石灰用作食品抗氧化劑 解析　A項(xiàng)Zn與Cu2＋的反應(yīng)為單質(zhì)被氧化的反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯(cuò)。 答案　C 8．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2H

8、I D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 解析　根據(jù)還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，A、C、D項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生，B項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。 答案　B 9．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　(Ⅱ)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 解析　反應(yīng)(Ⅰ)中，Cl－失去電

9、子，HCl作還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)(Ⅱ)中，Cl2得到電子變?yōu)镃l－，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性強(qiáng)于CoCl2(還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應(yīng)(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性強(qiáng)于HIO3，I2的還原性強(qiáng)于HCl，故選項(xiàng)D正確、選項(xiàng)C錯(cuò)誤。 答案　D 10．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是(　　) ①氧化性：Br2>F

10、e3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 解析　由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，則說(shuō)明溶液中無(wú)I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯氣

11、的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯(cuò)誤；③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。 答案　B 11．將1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 mol·L－1的MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是(　　) A．M2＋　　　 B．M　　　 C．M3＋　　　 D．MO2＋ 解析　恰好完全反應(yīng)時(shí)，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol

12、電子，則0.02 mol MO得到0.06 mol電子，設(shè)還原產(chǎn)物中M元素的化合價(jià)為＋n，則0.02×(5－n)＝0.06，解得n＝2，A項(xiàng)符合題意。 答案　A 12．(2016·西安一中模擬)將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1　　　 B．5∶16　　　 C．2∶3　　　 D．3∶2 解析　設(shè)反應(yīng)中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，根據(jù)得失電子守恒，由4H＋＋N

13、O＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反應(yīng)中被還原的HNO3是4 mol，與Fe2＋、Fe3＋結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，所以參加反應(yīng)的n(Fe)＝5 mol，參加反應(yīng)的n(HNO3)＝16 mol，故本題選B。 答案　B 二、填空題 13．Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)； 實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_

14、_________________________ _______________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________ ______________________________________________________________。 (3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是______________________________________________________________。

15、 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。 A．Cl2　　　 B．H2O2　　　 C．ClO2　　　 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。 解析　(1)在酸性環(huán)境中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2，同時(shí)生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)實(shí)

16、驗(yàn)①中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO～2e－～SO，0.002 mol Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol，(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①知氧化性：ClO－>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO。(4)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(5)ClO－與Cl－在酸性條件下會(huì)生成有毒的Cl2。 答案　(1)ClO

17、－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2)0.004 mol (3)SO

18、，P元素的化合價(jià)為________。 ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。 ③NaH2PO2 為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。 解析　(1)由于H3PO2為一元中強(qiáng)酸，

19、故屬于弱電解質(zhì)，只有部分發(fā)生電離，其電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO。(2)①設(shè)P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有1×3＋x＝2×2，x＝＋1；②反應(yīng)中氧化劑為Ag＋，其還原產(chǎn)物為Ag；還原劑為H3PO2，設(shè)其氧化產(chǎn)物中P的化合價(jià)為y，根據(jù)題意有：4×1＝1×(y－1)，y＝＋5，故其氧化產(chǎn)物為H3PO4；③由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；又由于H3PO2為弱酸，故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(3)根據(jù)題意可知反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平，即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑

20、＋3Ba(H2PO2)2。 答案　(1)H3PO2H＋＋H2PO (2)①＋1?、贖3PO4　③正鹽　弱堿性 (3)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 15．(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題： ①在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→________(填化學(xué)式)。 ②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)；所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。 (2)已知測(cè)定錳的一種方法是

21、：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。 ①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 ②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH＝2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 解析　(1)①根據(jù)方程式中化合價(jià)的升降可以判斷出＋5價(jià)的氯被還原為0價(jià)，故還原過(guò)程為HClO3→Cl2。②方程式中化合價(jià)升高的有兩種元素，故氧化產(chǎn)物是O2和HClO4；混合氣體(O2和Cl2)的平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算如下：(3×32＋2×71)÷5＝47.6。(2)①根據(jù)題意和氧化還原反應(yīng)書寫規(guī)律可以得出2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。②根據(jù)離子方程式，每生成6 mol H＋，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，當(dāng)1 L溶液的pH＝2時(shí)，生成n(H＋)＝0.01 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1/60 mol。 答案　(1)①HClO3　Cl2?、贠2和HClO4　47.6 (2)①2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋ ②1/60(或0.016 7)