《2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 1．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。 （1）計(jì)算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g。 （2）配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有________(用編號(hào)表示)。 ①電子天平?、跓、哿?/p>

2、筒?、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管?、咭埔汗? （3）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響？（選填偏高、偏低或無(wú)影響） ①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。 ②定容時(shí)，仰視刻度線________。 （4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何操作？_________。 （5）用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是___________。

3、【答案】0.7350 ③⑦ 偏低 偏低 重新配制 0.03000 mol/L 【解析】 【詳解】 6 1 c×20.00mL 0.01000 mol/L×10.00mL 計(jì)算得出c=0.03000 mol/L;所以溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是0.03000 mol/L。 2．現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤(pán)天平 （1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是________________

4、__。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是_____________________ 。 （2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________m L（保留1位小數(shù)）。 （3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。 （4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟： ①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序 為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號(hào)） ____________ （5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號(hào)） ①定容時(shí)，

5、仰視刻度線。 ②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸餾水。 ④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒。 ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 【答案】⑤500mL容量瓶13.6攪拌引流⑧→⑤→⑥→⑦①④⑤ 【解析】 【分析】 （5）根據(jù)公式cB=分析。 【詳解】 （1）由濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度500mL的稀溶液需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是⑤。除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶。答案為：⑤ 500mL容量瓶 （2）根據(jù)稀釋前后H

6、2SO4物質(zhì)的量不變，18.4mol/L×V（濃硫酸）=0.5mol/L×500mL，解得V（濃硫酸） 【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟。難點(diǎn)是誤差分析，誤差分析時(shí)用公式cB=，操作失誤引起nB偏大或V（aq）偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏高，反之偏低。易錯(cuò)點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析： 仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低。 俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏高。 3．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列

7、問(wèn)題： （1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。 （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是________。 A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

8、a．BCAFED b．BCFED c．BCAED （3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無(wú)影響）。操作E中加水超過(guò)刻度線該如何處理？____________ （4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？ a．沒(méi)有進(jìn)行A操作____________； b．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度___________； c．定容時(shí)俯視_______________。 【答案】2.1250A偏低重新配制偏低偏低偏高 【解析】 （1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度= =11.8mol/

9、L，配制250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶；（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)，其 4．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。 （1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 （2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。 （3）稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： ②

10、稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 （4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_________________。 （5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_____________。 （6）定容，搖勻。 （7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。 （8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 【答案】500 mL容量瓶膠頭

11、滴管14.6左盤(pán)攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中偏低 【解析】 試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到托盤(pán)天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴 【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析，根據(jù)cB＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。