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1、2022屆高考化學三輪沖刺 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用微練習 1．如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是 A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 【答案】C 【解析】根據(jù)同溫同體積的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比，可知同質(zhì)量的氣體，氧氣的物質(zhì)的量大于X，所以X的摩爾質(zhì)量大于氧氣，即X的摩爾質(zhì)量大于32 g/mol，故C正確。 2．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 C．體積

2、相同、密度相等的CO和N2 O D．壓強相同、體積相同的O2和H2 【答案】B 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律同溫度、同壓、同體積的氣體所含分子數(shù)一定相等，溫度相同、體積相同的O2和N2，壓強不一定相同，故A錯誤；質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4，物質(zhì)的量比為，故B正確；同體積、同密度的CO和N2O，質(zhì)量相同，物質(zhì)的量比為 ，故C錯誤；壓強相同、體積相同的O2和H2，溫度不一定相同，所以分子數(shù)不一定相等，故D錯誤。 3．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是（ ） A．若M(甲)

3、則分子數(shù)：甲<乙 B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙 C．若M(甲)乙 D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙 【答案】C 【解析】A．根據(jù)n=，若M(甲)M(乙)，則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，又根據(jù)ρ=可知氣體的體積相等，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；C．若M(甲)

4、根據(jù)ρ=可知氣體的體積相等，D錯誤； 4、標準狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（） A．1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的倍 B．同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為 C．同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為 D．同溫同壓下A與B的密度比為 【答案】A 【解析】標準狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，則二者的摩爾質(zhì)量之比為。A．m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，可知1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的倍，正確；B．同溫同體積時，但壓強未知，不能確定兩種氣體的物質(zhì)的量是否相等，不能確定二者的質(zhì)量關(guān)系，錯誤；C．同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)與摩爾

5、質(zhì)量成反比，為，錯誤；D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為，錯誤。 5．在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）由大到小的順序是 A．p（Ne）>p（H2）>p（O2） B．p（O2）>p（Ne）>p（H2） C．p（H2）>p（O2）>p（Ne） D．p（H2）>p（Ne）>p（O2） 【答案】D 【解析】在三個容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，可知質(zhì)量相同。物質(zhì)的量比為，同溫同體積，壓強比等于物質(zhì)的量比，這三種氣體的壓強（p）從大

6、到小的順序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），答案選D。 6．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)

7、據(jù)m=nM=N/NA×M，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的無法判斷，故A錯誤；B．根據(jù)密度ρ=M/Vm，氣體處在相同的條件下，則密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；C．氣體的物質(zhì)的量n=V/Vm，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1 mol，故C錯誤；D．同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，則二者的物質(zhì)的量之比是4∶1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所

8、承受的壓強比為4∶1，故D錯誤；故選B。 6、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） A．體積比1∶1 B．體積比16∶11 C．密度比16∶11 D．密度比11∶16 【答案】C 【解析】設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1 g，則其物質(zhì)的量分別為n(SO2)＝ mol，n(CO2)＝ mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，得＝＝∶＝11∶16；根據(jù)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2的密度與體積成反比，即＝＝16∶11. 7、下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．標準狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.

9、9×6.02×1023 B．同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023的氫氣和氦氣具有相同的體積 C．0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.02×1023 D．常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023 【答案】C 【解析】A選項中標準狀況下，C6H14為液態(tài)；B選項氫氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子；D選項轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023。 8．某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。 部分實驗步驟：①裝好實驗裝置；②_____________________________

10、___________； ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g；④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；⑤停止加熱；⑥測量收集到的氣體的體積；⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g；⑧測量實驗室的溫度?；卮鹣铝袉栴}。 （1）實驗步驟的第②步是________________________________________________________。 （2）以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是____

11、______(請?zhí)顚懖襟E代號)。 （3）如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為______________(含a、b、c)。 （4）分析下列因素對實驗結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解：__________________________________________________； ②實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出：__________________________________________； ③未恢復至室溫就讀數(shù)：__________________________________________________。 【答案】 （1）檢查裝置氣密性　 （2）②①③ （3） L·mol－1　 （4）①無影響　 ②無影響　 ③偏大 【解析】（1）實驗之前要檢驗裝置氣密性； （3）設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知，生成的O2的質(zhì)量為(a－b) g，則＝，故Vm= L·mol-1。 （4）①因為計算式中運用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此高錳酸鉀是否完全分解對實驗結(jié)果無影響；③未恢復至室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。