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1、2022年高三化學一輪復習 第四十六講 PH的應(yīng)用 酸堿中和滴定學案+課時作業(yè)
【考試說明】
初步掌握中和滴定的原理和方法。
【教學設(shè)計】
一、酸堿中和滴定
1.定義:
2.原理:
3.實驗的關(guān)鍵:
4.實驗儀器及試劑:
儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙
酸式滴定管:不能盛放的溶液: 。
堿式滴定管:不能盛放的溶液: 。
試劑:標準液、待測液、指示劑
5.指示劑的選擇
⑴
2、原則:
⑵酸堿指示劑:一般是有機弱酸或有機弱堿(定性測定)
①強酸強堿間的滴定:
②強酸滴定弱堿: ③強堿滴定弱酸:
【思考】指示劑的選擇應(yīng)根據(jù)酸堿反應(yīng)時終點附近的pH變化來定,如某學生用0.1 mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是 ;而這種在終點附近可以在酸堿反應(yīng)的曲線圖上清晰的反映出來,右圖是該學
3、生通過pH計測定硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后繪制的滴定曲線a和b,試認真分析后填空:
a
b
P
pH
V(mL)
0
1
13
15
(1) 曲線a是用 溶液滴定 溶液;
曲線b是用 溶液滴定 溶液;
(2) P點的坐標為( );
6.實驗步驟:
查漏→洗滌→裝液→趕氣泡→調(diào)液→取液→滴定→計算
7.誤差分析:
⑴產(chǎn)生誤差的因素:
⑵分析原理:
二、pH的應(yīng)用
【例1】(xx年高考
4、廣東化學卷)下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是( )
(A)酸堿指示劑 (B)pH計 (C)精密pH試紙 (D)廣泛pH試紙
【例2】用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液時,由于待測液跟空氣接觸,不可避免會含少量Na2CO3,這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度
A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能確定 D.不受影響
【例3】某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量(g/100mL),現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。(有關(guān)實驗藥品為:市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol / LNaOH標準溶液、蒸餾水、0
5、.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)
Ⅰ.實驗步驟:
⑴用滴定管吸取10mL市售白醋樣品,置于100mL容量瓶中,加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻))稀釋至刻度線,搖勻即得待測食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于 中。
⑶盛裝標準NaOH溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。
⑷滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定2-3次。
Ⅱ.實驗記錄及數(shù)據(jù)處理
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
1
2
3
4
V(樣品)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL
6、(初讀數(shù))
0.00
0.200
0.10
0.00
V(NaOH)/mL(終讀數(shù))
14.98
15.20
15.12
15.95
V(NaOH)/mL(消耗)
14.98
15.00
15.02
15.95
則c(樣品)/ moL·L-1= ;樣品總酸量g / 100mL= 。
【例4】某校研究性學習課外環(huán)保小組對采集氣體樣品中所含污染氣體CO的濃度進行測定,其方法與步驟如下:
①先使采集的氣體樣品2.00L緩緩通過含I2O5的加熱管,發(fā)生反應(yīng):CO + I2O5 → CO2 + I2
②將產(chǎn)生的I2升華,并由濃度
7、為0.005mol?L―1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收,此時發(fā)生反應(yīng):I2 +2S2O32― =2 I― + 2S4O62―
③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示劑,用濃度為0.01mol?L―1的I2水滴定多余的Na2S2O3,耗去5.00mL的溶液恰好變色。
(1)操作③中,滴定終點時溶液由___________色變?yōu)開________色。
(2)該氣體樣品中CO的濃度為____________mg?L―1
【課堂練習】已知百里酚酞的變色范圍為9.4~10.2,相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液:NaH2PO4,pH=4.7;Na2HPO4,pH=10;Na3PO4,pH=
8、12。今有0.5g某種磷酸的鈉鹽結(jié)晶水合物溶于50ml 0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,稀釋至100mL,取出1/5該溶液(以百里酚酞作指示劑)需0.1mol·L-1的NaOH溶液26.4mL中和,運用推理和計算求該鈉鹽水合物的化學式。
【教學反思】
第四十六講 pH的應(yīng)用 酸堿中和滴定(課時作業(yè))
1、中和滴定中,視線應(yīng)注視
A.滴定管內(nèi)液面變化 B.液滴滴出速度 C.滴定管刻度 D.錐形瓶中溶液顏色變化
2、有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積
(A)
9、大于40.0mL (B)為40.0mL C)小于40.0mL (D)為10.0mL
3、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是
(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管
4、已知常溫、常壓下,飽和CO2的水溶液的pH=3.9,則可推斷用標準鹽酸溶液滴定碳酸氫鈉水溶液時,適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是
(A)石蕊,由藍變紅 (B)甲基橙,由橙變黃
(C)酚酞,紅色褪去 (D)甲基橙,由黃變橙
5、進行中和滴定時,事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的
10、儀器是
(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒
6、在25℃時向VmLpH= a的鹽酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時,所得的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),則此時a+b為
(A)13 (B)14 (C)15 (D)10
7、某同學在實驗報告中有以下的實驗數(shù)據(jù):①用托盤天平稱取11.7g食鹽,②用量筒量取5.26 mL鹽酸,③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5,④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去23.10 mL NaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是
(A)①②③ (
11、B)①③④ (C)①②③④ (D)①④
8、20 mL 0.1 mol·L-1HxROn 溶液和16 mL 0.25 mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和,則x:y的值為(設(shè)該酸為x元酸, 該堿為y元堿)
(A)2:1 (B)1:2 (C)5:4 (D)4:5
9、向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,滴入石蕊試液,溶液顯紅色,則此酸一定是
(A)一元強酸 (B)弱酸 (C)多元強酸 (D)任何強酸
10、用0.01
12、mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差:①多加了一滴H2SO4;②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是
(A)10 (B)50 (C)5×103 (D)104
11、PH試測定溶液pH的正確操作是:
A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比
色卡對照
B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙
上,再與標準比色卡對照
C.將一小條試紙在待測液中蘸一下,取
13、出后放在表面皿上,與標準比色卡對照
D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對照
12、(08全國Ⅱ卷)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:50~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述正確的是
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
1
2
3
4
5
14、
6
7
8
9
10
11
12
姓名: 學號: 班級:
13、某學生中和滴定實驗的過程如下:
(a)取一支堿式滴定管,(b)用蒸餾水洗凈,(c)加入待測的NaOH溶液,(d)記錄液面刻度的讀數(shù),(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液,(f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中,(g)加入適量蒸餾水,(h)加入2滴酚酞試液,(i)開始滴定,邊滴邊搖蕩,(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化,(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時,即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)
15、根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示) 。
14、下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況 :
實驗操作情況
對c堿的影響
①開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡
偏
②讀數(shù)開始時仰視,終止時俯視
偏
③到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶
偏
④洗凈的酸管未用標準液潤洗
偏
⑤洗凈的錐瓶用待測堿潤洗
偏
⑥不小心將標準液滴至錐瓶外
偏
⑦不小心將待測堿液濺至錐瓶外
偏
⑧滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水,其余操作正常
★15、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物,為了檢測各成分的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。
(1)取此混合物2g溶于蒸餾水中配成100mL溶液,然后取出20mL,以甲基橙為指示劑,用0.20mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定,達到終點時消耗鹽酸25mL。
(2)另取所配溶液20mL,先加入BaCl2溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾后取濾液,再以甲基橙為指示劑用上述鹽酸進行滴定,達到終點時消耗鹽酸15mL。
根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算原混合物中各成分的質(zhì)量分數(shù)。