《2022年領軍高考化學 清除易錯點 專題07 金屬及其化合物模擬題訓練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年領軍高考化學 清除易錯點 專題07 金屬及其化合物模擬題訓練（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年領軍高考化學 清除易錯點 專題07 金屬及其化合物模擬題訓練 1．下列說法正確的是 A． 金屬鈦性能非常優(yōu)越，廣泛應用于醫(yī)療及日常用品中。 B． 銅鹽溶液都有毒。 C． 稀土金屬被稱為冶金工業(yè)的維生素，80%分布在南非等非洲國家。 D． 由于金屬鋁常溫下不與氧氣反應，所以保存鋁時不需要隔絕空氣。 【答案】B 2．化學與生產(chǎn)、生活、技術密切相關。下列說法正確的是 A． 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附 B． “水滴石穿”不僅包含著“量變到質變”的哲學思想，同時也包含物理

2、和化學變化 C． 節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應呈現(xiàn)的 D． 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電性的性質而設計的 【答案】B 【解析】A、鐵粉具有還原性，能將水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+重金屬離子還原成相應的單質，從而凈化水質，不是物理吸附作用，故A錯誤；B、“水滴石穿”是指石頭在水滴或雨滴的長期侵蝕作用下發(fā)生了的物理變化和化學變化而溶解，從而使石頭穿孔。故B正確；C、不是所有金屬都有焰色反應，鉑和鐵等金屬沒有焰色反應，故C錯誤；D、某些膠體粒子帶電荷，不是膠體帶電。工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質而設計的，故D錯誤。

3、3．下列敘述正確的是(　　) ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成 ⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3 A． 都正確 B． ②③④⑤ C． ④⑤⑥ D． ②⑤⑥ 【答案】C 4．根據(jù)下列實驗： ①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。 ②?、僦袨V液，向其中滴加KSC

4、N溶液，觀察現(xiàn)象。 判斷下列說法正確的是 A． 氧化性Cu2+>Fe3+ B． ①中所得固體只含銅 C． ①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D． ②中不會觀察到溶液變紅 【答案】D 【解析】A.在反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+> Cu2+，故A錯誤；B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤； C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確。 5．某同學用Na2CO3和NaHCO3溶

5、液進行如圖所示實驗。下列說法中不正確的是 A． 實驗前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3） B． 實驗后兩溶液中離子種類完全相同 C． Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D． 兩溶液中反應的基本類型相同 【答案】B 6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內壁均有水珠 兩種物質均受熱分解 B 向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水 生成白色沉淀 偏鋁酸鈉具有還原性 C 向含I﹣的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色

6、氧化性：Cl2＞I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】C 7．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。 下列說法錯誤的是 A． 濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2 B． 加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x C． 調節(jié)pH時若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，相應

7、的離子方程式如下：3CaCO3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3Ca2++3CO2↑ D． 上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42- 【答案】C 【解析】粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反應Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有Al2(SO4)3，調節(jié)pH=3.6，加入CaCO3粉末，發(fā)生反應CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過濾得濾液Ⅱ，二氧化硫和水反應生成的SO3

8、2-易被氧化生成SO42-。A. 通過以上分析知，酸浸時反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，氧化鋁和稀硫酸完全反應、二氧化硅和稀硫酸不反應，所以濾渣I的成分為SiO2，故A正確；B. 濾液中含有Al2(SO4)3，調節(jié)pH=3.6，加入CaCO3粉末，發(fā)生反應CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4為微溶物，同時使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x，故B正確；C. 若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-離子反應生成Al(OH)3，所以將會導致溶液中鋁元素的含量降低，反應方程式為3CaCO3+2Al3++3SO

9、42-+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑，故C錯誤；D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不穩(wěn)定，易被氧化生成SO42-，所以流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，故D正確；故選C。 8．下列說法正確的是 A． 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+ B． 用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12 C． 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質 D． 金屬鎂失火不可用水來滅火 【答案】D 9．下列實驗的現(xiàn)象及相應的結論都正確的是 實驗 現(xiàn)象 結論 A 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置

10、 上層液體呈紫紅色 氧化性：Fe3+＞I2 B 向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2 溶液中有固體析出 固體成分為NaHCO3 C 向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸 溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失 非金屬性：Cl>C D 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物質X? 有白色沉淀生成 SO2一定被氧化 【答案】B 10．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC12?2H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法正確的是(

11、 ) A． 途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去 B． 途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ C． X 氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制 CuCl2?2H2O 加熱過程可能的水解 D． CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以轉化為HCl，回收循環(huán)利用，Cl2在飽和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A錯誤；Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO，由

12、原子守恒可知，還生成HCl，則化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，故B正確；CuCl2水解生成氫氧化銅和HCl，X氣體是用于抑制CuCl2水解，則X為HCl，不是氮氣，故C錯誤；CuCl酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，故D錯誤。 11．下列實驗操作正確的是( ) 選項 實驗 操作 A 觀察Na 與H2O 反應的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的試管中 B 證明Na2O2 與 CO2 是放熱反應 Na2O2 用棉花包裹，放入充滿 CO2 的集氣瓶中，棉 花燃燒說明是放熱反應 C

13、 檢驗NaHCO3 與Na2CO3 溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 檢驗Na2CO3 與 K2CO3 溶液 用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接 觀察火焰的顏色 【答案】B 12．下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是 ( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液 生成白色沉淀 試樣已氧化變質 B 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液 白色沉淀轉化為淡黃色沉淀 相同溫度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr) C 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液變

14、為紅色 待測溶液中含有Fe2+ D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應 【答案】B 【解析】A項，向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液，HClO可氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，而生成硫酸鋇白色沉淀，故A錯誤；B項，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀(AgCl)轉化為淡黃色沉淀(AgBr)，說明AgBr比AgCl更難溶，則相同溫度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)，故B正確；C項，向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+，而無法確定Fe3+是否為Fe2

15、+被氯水氧化得來的，故C錯誤；D項，AlO2-與HCO3-水解都會生成OH-，二者不會相互促進，不會發(fā)生雙水解反應，故D錯誤。 13．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A． Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O B． 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3- C． CuSO4與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ D． Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

16、 【答案】D 14．生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是 A． 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ B． b 點與c點溶液所含微粒種類相同 C． a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－ D． NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L 【答案】D 15．下列有關金屬的說法錯誤 A． 氧化膜使得性質活波的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料 B

17、． 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的世紀” C． 在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素 D． 出土的古代銅制品往往覆蓋著一層銅綠，主要成分是CuCO3 【答案】D 【解析】A、氧化膜保護內部的鋁不被氧化，氧化膜使得性質活波的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料，故A正確；B、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業(yè)上有廣泛的應用，也有人說“21世紀將是鈦的世紀”，可見其重要，故B正確；C、在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素，故C正確；D、銅綠主要成分是Cu2（OH）

18、2CO3，故D錯誤。 16．工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下： 已知：①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量FeO、MgO等。 ②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O ③某些物質的溶解度(S)如下表所示。 T℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 ④Fe3+完全沉淀時pH為3.4 (1)為提高原料浸出速率，除升高溫度外還可采取的措施是__

19、________(任寫一條)。 (2)在濾液1中加入H2O2的目的是_________(用離子方程式表示)；調節(jié)pH最佳試劑是__________(填序號 )。 A．CuO B．CuCO3 C．MgO D．NH3·H2O (3)從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示，請寫出生成沉淀的離子方程式__________。 (4)向濾液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。 (5)“過濾、熱水洗滌”步驟中，“熱水洗滌”的原因是__________;證明沉淀已洗凈的操作是__________。 【

20、答案】適當增大硫酸濃度、減小原料顆粒直徑、攪拌等(合理答案均可給分) 2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O C Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ 使Ca2+完全轉化為沉淀（或除去Ca2+） 碳酸鋰在熱水中溶解度較小，熱水洗滌可減少產(chǎn)品損失 取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化，滴加Ba2+溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈 (4)向濾液2中加入Na2CO3溶液的作用是使Ca2+完全轉化為沉淀(或除去Ca2+)，故答案為：使Ca2+完全轉化為沉淀(或除去Ca2+)； (5)圖表數(shù)據(jù)可知碳酸鋰溶解度隨溫度升高減小，“過

21、濾、熱水洗滌”步驟中，“熱水洗滌”的原因是碳酸鋰在熱水中溶解度較小，熱水洗滌可減少產(chǎn)品損失，證明沉淀已洗凈的操作是：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化，滴加Ba2+溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈，故答案為：碳酸鋰在熱水中溶解度較小，熱水洗滌可減少產(chǎn)品損失；?取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化，滴加Ba2+溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈。 17．含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下： （1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。 （2）步驟①加Fe的目的是：____________________；步驟②冷卻

22、的目的是：____________。 （3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入________________________ 處理。 【答案】4 ⅣB 將Fe3+還原為Fe2+ 析出(或分離、或得到)FeSO4·7H2O FeSO4·7H2O 石灰(或碳酸鈣、廢堿) 18．鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。 （1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為_________________________

23、_。 （2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是____________。 （3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。 ①A中所盛裝的試劑是_______________。 ②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________ （4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為____________ 。 （5）現(xiàn)設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質)的純度。 從簡約

24、性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質量為___________。 【答案】NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 反應生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應的進行?；?NaH為離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸發(fā)生反應 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等 打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應,待D中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈 Na2O2 乙 10.8 g 19．某探究性實驗小

25、組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。 Ⅰ、提出假設： 甲同學：可能只是MgCO3； 乙同學：可能只是Mg(OH)2； 丙同學：可能是xMgCO3·yMg(OH)2 Ⅱ、定性實驗探究： （1）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則__________同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀的

26、組成，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題： （2）實驗中合理的連接順序為：e→______→ → → → → g→h（各裝置只使用一次）。 （3）實驗一段時間后，當B裝置中______________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是__________________， （4）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x ：y的值______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （5）若改進實驗后，最終裝置B質量增加m克，裝置D質量增加了n

27、克，則x ：y=___________。（用含m、n的代數(shù)式表示） 【答案】乙同學fabdc或fbadc無氣泡冒出排出裝置中的CO2和水蒸氣偏大9n/22m 20．FeCl3是一種常用的凈水劑，化學研究兩小組甲、乙分別用如圖裝置制備無水FeCl3并證明產(chǎn)品中沒有FeCl2,已知無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。 I.小組甲擬用下圖實驗裝置來制備無水FeCl3。(每個虛線框表示一個單元裝置) (1)請用文字描述方法改正以上裝管的錯誤_____________。 II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3的裝置: (2)A中發(fā)生反應的離子方程式為___________

28、____。 (3)裝置接口的連接順序為__________(用a、b、c……i表示):反應開始前應先點燃____處酒精燈(填“A”或“C”)。 (4)裝置B的作用_________________。 (5)如果拆去E和F裝置，可能的后果是___________。 (6)證明產(chǎn)品中沒有FeCl2的操作____________。 【答案】③中導管改為長進短出，④中試管口加一出氣導管或加一個防水蒸氣進入和尾氣處理裝置MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2Oa→hi→fg→de→bA防止反應結束后空氣中的水蒸氣進入D裝置中使無水FeCl3潮解，吸收尾氣，防止氧氣污染空氣如果拆去

29、E和F裝置，可能會發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在C中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸取少量樣品于表面皿中，用磁鐵把鐵吸出，取剩余的固體于試管水中，加蒸餾水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中無明顯現(xiàn)象，說明產(chǎn)品中沒有FeCl2 21．某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下： （1）甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：_________________________

30、；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入__________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。 （2）乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現(xiàn)象是___________________________。 （3）實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_____________________________。 （4）實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學

31、方程式：_________________。 （5）乙同學反思，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_____________________________。 【答案】Fe2++CO32-=FeCO3↓ 稀硫酸（或稀鹽酸） 沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性（或水解程度）比碳酸氫鈉的強 22．過氧化鈣

32、，化學式為CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑?，F(xiàn)有一種制備過氧化鈣的實驗方案，流程如下圖，其主要反應的化學方程式為：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示?；卮鹣铝袉栴}： （1）步驟①中，加入氨水的目的是_____________，小火煮沸的作用是___________。 （2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體；再將溶液煮沸，趁熱過濾。此過程中，將溶液煮沸的作用是__________________________。 （3）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后

33、可得到產(chǎn)品。此法工藝簡單、操作方便，但是得到的產(chǎn)品純度較低，往往CaCO3、Ca(OH)2等雜質含量較高。若實驗室只提供稀鹽酸和澄清石灰水兩瓶試劑，以及試管、小燒杯、膠頭滴管、藥匙各1個，請設計實驗檢驗所得產(chǎn)品中含有CaCO3。_________________（簡要描述方案即可）。 【答案】調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離使Ca(HCO3)2分解，并驅除溶解的CO2取少量產(chǎn)品于試管中，加入稀鹽酸，立即在試管口上方倒扣內涂澄清石灰水的小燒杯；若產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)品中含CaCO3。 【解析】 (1)步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子；小火煮沸的作用

34、是使沉淀顆粒長大，有利于過濾，故答案為：調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離； (2)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時溶液呈酸23．某?；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。 (1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。 (2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。 (3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。

35、簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。 (4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下 步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。 【答案】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 將Fe2＋氧化成Fe3＋ 24．某化學學習小組為了探究鎂和二氧化硫的反應產(chǎn)物，進行如下實驗： Ⅰ．設計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的

36、反應實驗。 （1）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。 a．強氧化性 b．強酸性c．脫水性 d．腐蝕性 （2）B裝置中試劑的名稱是________；E裝置的作用是________________。 （3）有同學認為可以拆去D裝置，你認為________(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是_______________________________。 Ⅱ．探究燃燒的反應產(chǎn)物 （4）反應后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗： 實驗現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末

37、變藍色。 寫出G裝置中發(fā)生反應的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有____________________(填化學式)。 （5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進行實驗： ①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為________________(填字母)。 ②能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是_______________________。 （6）經(jīng)實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS) ∶m(S)＝20∶7∶4

38、，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應的化學方程式：____________。 【答案】b 濃硫酸 吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應 能 D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ Mg d、c、a、b 品紅溶液褪色 5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S 25．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識,回答下列問題。 (1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是___________________________。? (2)某研究性學習小組為測定FeCl3

39、腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗: ①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是________。? ②溶液組成的測定:取50.0 mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀,則溶液中c(Cl-)=________mol·L-1。? ③驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是______。? A．觀察溶液是否呈淺綠色 B．取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+ C．取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯紅色,證明原溶液中含有Fe2+ 【答案】用平行光照射兩種分散系(或丁達爾效應) Fe3+

40、、Fe2+、Cu2+ 3 B 26．利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示: 已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等: ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反

41、應的離子方程式__________________________。 （2）NaClO3的作用是___________________________________。 （3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為____________________________。 （4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。 A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 【答案】Co2O3+SO32－+4H+=2 Co2＋+SO42－+2H2O

42、 將Fe2+氧化成Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH)3 除去溶液中的Mn2+ B 27．某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝： 所用試劑在下列試劑中選擇 ①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水 請回答下列問題：（提示：鋅的氧化物、氫氧化物性質與鋁的相似） (1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是____、____、______（填編號） (2)操作2是____________、___________、___________ (3)操作3是________________________ 【答案】② ⑤ ⑦ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 過濾 在HCl氣流中加熱