《2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題07 金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題07 金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題07 金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)講解 1．（2018課標(biāo)Ⅰ）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 【答案】D 2．（2018江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B. SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可

2、用于制光導(dǎo)纖維 C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。 4．（2018課標(biāo)Ⅲ

3、）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖? A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二 【答案】B 4．（2018天津）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 原溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含

4、有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)

5、銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時(shí)，溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無(wú)法證明原溶液有硫酸根離子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 2．（2017天津）下列有關(guān)水處理方法不正確的是 A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸 B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子 D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并

6、回收利用氨 【答案】C 鎖定考點(diǎn) 一．鈉 1. 氧化鈉和過(guò)氧化鈉 物 質(zhì) 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 色、態(tài) 白色固體 淡黃色固體 化學(xué)式 Na2O Na2O2 類 別 堿性氧化物 過(guò)氧化物 氧元素的化合價(jià) -2 -1 穩(wěn)定性 較穩(wěn)定 穩(wěn)定 與H2O反應(yīng)的方程式 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ 與CO2反應(yīng)的方程式 Na2O + CO2 =Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 氧化性、漂白性

7、無(wú) 有 用 途 制NaOH 呼吸面具、漂白劑 2. 重要的鈉鹽 名 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 純堿、蘇打 小蘇打 主 要 性 質(zhì) 色 態(tài) 白色固體粉末 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶 易溶，但比碳酸鈉小 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 與H＋反應(yīng) CO32- + H + = CO2↑ + H2O 慢 H+ + HCO3- = CO2 ↑+ H2O 快 與堿反應(yīng) Ca（OH）2 Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ Ca（OH）2過(guò)量

8、Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 ↓+ H2O Ca（OH）2少量 Ca2+ +2 OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32- 鹽 氯化鈣 Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ 不反應(yīng) 硫酸鋁 2Al3+ + 3CO32-=3CO2 ↑+Al（OH）3 Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3↓+ 3CO2↑ 主要用途 制玻璃，制皂，造紙，紡織 發(fā)酵粉，制藥，滅火劑 相互轉(zhuǎn)化 二．鋁 1. 鎂和鋁 金屬 項(xiàng)目 鎂（Mg） 鋁（Al） 原子結(jié)構(gòu) 原子最外層2個(gè)電子 原子最外層3個(gè)電子 原子半徑 1

9、.60×10－10m 1.43×10－10m 化合價(jià) +2 +3 單 質(zhì) 性 質(zhì) 物 理 性 質(zhì) 鎂和鋁都是密度較小、熔點(diǎn)較低、硬度較小的銀白色金屬，但鎂和鋁相比較，鋁的硬度比鎂的稍大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都是鋁比鎂的高 活潑性 較活潑： 較活潑： 抗 腐 蝕 性 在空氣中都能跟氧氣反應(yīng)，表面覆蓋一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蝕性能 與O2反應(yīng) 2Mg+ O2 = 2MgO 4Al + 3O2 =2Al2O3 與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng) Mg+ Cl2MgCl2 Mg+ S MgS 2Al+ 3

10、Cl22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 與 酸 反 應(yīng) Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2 ↑ 與水反應(yīng) Mg +2H2O Mg（OH）2+H2↑ 不反應(yīng) 與堿反應(yīng) 不反應(yīng) 2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ↑ 與氧化物反應(yīng) 2Mg + CO2 2MgO +C 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 結(jié) 論 鎂、鋁均為較活潑的金屬，但鎂的金屬性強(qiáng)于鋁 解 釋 核電荷數(shù)鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對(duì)最外層的電子引力鎂小于鋁，即

11、Al比Mg難失電子，金屬性弱于Mg 主要用途 鎂合金汽車、飛機(jī)制造、 照明彈等 鋁合金汽車、船舶、飛機(jī)制造、防銹 油漆、導(dǎo)線、電纜等 2. MgO與Al2O3的比較 MgO Al2O3 物 理 性 質(zhì) 均為白色粉末，不溶于水， 熔點(diǎn)高（MgO>Al2O3），是優(yōu)良的耐火材料 化 學(xué) 性 質(zhì) 與熱水反應(yīng) MgO +H2OMg（OH）2 與水不反應(yīng) 堿性氧化物 MgO +H+ = Mg2+ + H2O 兩性氧化物 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 3. M

12、g(OH)2與Al(OH)3的比較 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性質(zhì) 均為白色固體，不溶于水 化 學(xué) 性 質(zhì) 不穩(wěn)定性 不穩(wěn)定性 堿性 兩性 制 備 Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 不用強(qiáng)堿 AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- 不用強(qiáng)酸 三．鐵 1. 鐵原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)： 鐵是過(guò)渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，位于第四周期，第Ⅷ族，主要化合價(jià)：+2、+3。 物理性質(zhì)：

13、銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。 化學(xué)性質(zhì) 性 質(zhì) 鐵 與非金屬反應(yīng) ?2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ SFeS 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+I2= FeI2 與鹽酸反應(yīng) ?Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，且氧化性酸過(guò)量時(shí)生成Fe3+ 與鹽溶液反應(yīng) ? Fe+CuSO4=CuSO4+Fe Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2. 鐵的氧化物 物 質(zhì)

14、 FeO Fe2O3(鐵紅) Fe3O4(磁性氧化鐵) 化合價(jià) +2 +2 +2、+3 色、態(tài) 黑色粉未 紅棕色粉未 黑色晶體 水溶性 均不溶于水 和H+反應(yīng) FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 與CO 的反應(yīng) FexOy+yCO x Fe + yCO2 穩(wěn)定性 在空氣中氧化為Fe3O4 空氣中穩(wěn)定 在空氣中穩(wěn)定 制 備 高溫熔融，過(guò)量的鐵與O2反應(yīng)：2Fe+O2 2FeO 氫氧化鐵加熱分解 2Fe(O

15、H)3 Fe2O3+3H2O 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe3O4中有1/3的Fe是+2價(jià)，有2/3的Fe是+3價(jià)，可寫成FeO·Fe2O3，但不能認(rèn)為Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，實(shí)際上是純凈物。 3. 鐵的氫氧化物 物 質(zhì) 氫氧化亞鐵(Fe(OH)2) 氫氧化鐵 Fe(OH)3 色 態(tài) 白色固體 紅褐色固體 水溶性 難溶于水 與酸反應(yīng) Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 與強(qiáng)氧 化酸反應(yīng) 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(N

16、O3)3 + NO↑+8H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 較穩(wěn)定空氣中久置會(huì)部分失水成鐵銹受熱易分解 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備 ①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣③配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉④用長(zhǎng)滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 鐵鹽與可溶性堿反應(yīng) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 4. F

17、e2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方法 方 法 Fe2+ Fe3+ 觀察溶液顏色 淺綠色 黃色 加堿溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 產(chǎn)生紅褐色沉淀 加SCN—溶液 無(wú)現(xiàn)象 變紅 加苯酚溶液 無(wú)現(xiàn)象 變?yōu)樽仙? Fe2+、Fe3+離子的應(yīng)用： ⑴ 共存問(wèn)題 ① Fe2+在酸性條件下不能與強(qiáng)氧化性離子共存，如：NO3-、MnO4-、ClO- 等。不能　 發(fā)生復(fù)分解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等。 ② Fe3+：不能與還原性離子共存，如：I-、S2-、SO32- 等。不能與發(fā)生復(fù)分解

18、和雙水解反應(yīng)的離子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-等；不能與SCN-共存；不能與苯酚共存。 ⑵ 分離與提純 ① FeCl2（雜質(zhì)FeCl3），加入鐵釘或鐵粉后過(guò)濾。 ② FeCl3（雜質(zhì)FeCl2），通入Cl2或滴加氯水或加入“綠色”氧化劑H2O2：離子方程式: 2Fe2++H2O2+2H+2 Fe3++2H2O 小題快練 1．某工廠冶煉鈦精礦得到鈦渣，鈦渣的成分及含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通過(guò)下列工藝流程可以得到納米二氧化鈦和某型分子篩（化學(xué)式為Na4Al4Si4O

19、16 ?9H2O）。 下列說(shuō)法不正確的是 A． 鈦渣中的TiO2、SiO2不屬于堿性氧化物 B． 濾液①中溶質(zhì)只有NaAlO2、NaOH C． 步驟②中加入鹽酸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是Na2TiO3 + 2H+H2TiO3↓+2Na+ D． 步驟③中加入適量Na2SiO3時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 ?9H2O↓ + 8NaOH 【答案】B 2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色

20、 原FeCl2樣品已變質(zhì) B 將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原Na2SO3樣品已變質(zhì) C 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 滴入稀硫酸未見(jiàn)溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán) 酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2 D 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀，且有無(wú)色氣體生成 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 + BaCl2 BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O 【答案】B 3．向含有c(FeCl3)＝0

21、.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A． 該黑色分散系為膠體，分散系的分散質(zhì)為Fe2O3 B． 可用過(guò)濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物 C． 向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系 D． 形成該黑色分散系時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（膠體）+ 4H2O 【答案】D 【解析】A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，選項(xiàng)

22、B錯(cuò)誤；C．向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4（膠體）+ 4H2O，選項(xiàng)D正確。 4．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是 【答案】A 5．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+四種離子的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量稀鹽酸至完全反應(yīng)，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是 A． Fe3＋ B． Fe2＋ C． Al3＋ D． NH4+ 【答案】C 【解析】過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧

23、化鈉和氧氣，亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子，鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，銨根離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣。充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵沉淀溶解生成鐵離子，但鐵離子數(shù)目比原來(lái)多，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目不變。所以鐵離子數(shù)目增加，亞鐵離子數(shù)目減少，銨根離子數(shù)目減少，鋁離子數(shù)目不變。 6．在工業(yè)上，下列金屬的冶煉方法錯(cuò)誤的是 A． 加熱法冶煉汞 B． 電解法冶煉鋁 C． 電解法冶煉銅 D． 熱還原法冶煉鐵 【答案】C 【解析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序選擇合適的冶煉方法，非?；顫姷慕饘偃玮c鎂鋁用電解方法，比較

24、活潑的金屬用還原法冶煉，如鐵或銅，不活潑的金屬用加熱分解的方法如汞銀等。故選C。 7．下列有關(guān)NaHCO3的應(yīng)用錯(cuò)誤的是 A． 用作抗酸藥 B． 用作凈水劑 C． 用作發(fā)酵粉 D． 用作滅火劑 【答案】B 8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A． 取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時(shí)間長(zhǎng)。 H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快 B． 向

25、電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。 產(chǎn)生的氣體為乙炔 C． 取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快。 加入FeCl3時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。 D． 檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。 不能證明溶液中含有Fe2+ 【答案】D 【解析】A，兩支試管中KMnO4溶液和H2C2O4溶液的濃度都不相同，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)速率的不同是H2C2O4濃度不同引起的，A項(xiàng)

26、錯(cuò)誤；B，電石的主要成分為CaC2，電石中還含有CaS、磷化鈣等，CaS、磷化鈣等與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2S、PH3等也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明一定產(chǎn)生乙炔，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，試管①產(chǎn)生氣泡快，說(shuō)明試管①反應(yīng)速率快，加入FeCl3時(shí)雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，Cl-、Fe2+都能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，溶液紫紅色褪去不能說(shuō)明溶液中一定含F(xiàn)e2+，D項(xiàng)正確；答案選D。 9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A． 明礬能用于自來(lái)水的殺菌消毒 B． 濃硫酸在常溫下能用鋁制容器運(yùn)輸 C． 化學(xué)藥品著火，都可以用水或泡沫滅火器滅火

27、 D． PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10－6m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體 【答案】B 10．下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色 證明某溶液中存在Fe2＋ B 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)

28、e3+可能是原溶液中的也可能是氯水氧化得到的，不能說(shuō)明溶液中一定含F(xiàn)e2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化成AgI，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，CaCO3中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律得出酸性：HClH2CO3，HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，不能得出Cl和C非金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制MgCl2的水解，制得氯

29、化鎂晶體，D項(xiàng)正確；答案選D。 11．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是 ①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2 A． ②④ B． ①③⑤ C． ①②④⑤ D． ①②③④⑤ 【答案】C 12．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是 A． 檢驗(yàn)試液中的SO42- B． 檢驗(yàn)試液中的Fe2+ C． 檢驗(yàn)試液中的I- D． 檢驗(yàn)試液中的CO32- 【答案】C 【解

30、析】A．溶液中如含有SO32－，加入硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．試液加入過(guò)氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)合理，故C正確；D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯(cuò)誤。 13．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ? 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 A 配制1.0 mol/L的NaOH溶液 稱取4.0gNaOH固體置于100 mL容量瓶中，加入少量水溶解后定容 B 比較金屬鎂和鋁的活潑性 分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象 C 比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱 向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色 D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5ml不同濃度稀硫酸溶液的試管中同時(shí)加入同樣大小的鋅粒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【答案】A