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2022年領(lǐng)軍高考化學 清除易錯點 專題19 化學實驗選擇題專練模擬題訓練

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1、2022年領(lǐng)軍高考化學 清除易錯點 專題19 化學實驗選擇題專練模擬題訓練 1.下列做法不正確的是 A. 易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B. 在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸鈉溶液 C. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 D. 金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火 【答案】B 2.按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是 A. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色 B. 若A為醋酸,B為CaCO3,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁 C. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用 D. 若A

2、為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解 【答案】D 【解析】A、濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成氯氣,氯氣通入品紅溶液,溶于水生成的次氯酸有漂白性,能使品紅溶液褪色,故A正確;B、若A為醋酸,B為碳酸鈣,與醋酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體,C中盛Na2SiO3和CO2反應(yīng)生成硅酸沉淀,則C中溶液中變渾濁,故B正確;C、D為球形結(jié)構(gòu),可使倒吸的液體受重力作用流下,具有防倒吸作用,故C正確。D、濃氨水和生石灰CaO反應(yīng)生成氨氣,氨氣溶于水生成氨水,氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,且氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,故D錯。 3.下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡?/p>

3、是 【答案】B 4.對于下圖所示實驗,下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是 A. 實驗甲:勻速逐滴滴加鹽酸時,試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同 B. 實驗乙:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為無色 C. 實驗丙:用瓷坩堝融化NaOH D. 裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去 【答案】D 【解析】A.先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則開始沒有氣泡,然后有氣泡,但反應(yīng)時間前短后長,故A錯誤;B.四氯化碳的密度比水的大,充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為氯化鐵溶液,為黃色,故B錯誤;C.瓷坩堝成分中有二氧化硅,它能夠NaO

4、H反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉,故C錯誤;D.濃硫酸具有脫水性,蔗糖變?yōu)樘?,然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,SO2具有還原性,與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去,D正確。 5.一種無色氣體100mL,由NH3、NO、CO2所組成,將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后,發(fā)現(xiàn)氣體減少了30mL。剩余氣體繼續(xù)通過Na2O2固體后,發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色,再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升,最后試管內(nèi)充滿液體。則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為(  ) A. 5∶8∶12 B. 15∶14∶21 C.

5、10∶14∶21 D. 30∶28∶23 【答案】B 6.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是(  ) 【答案】C 【解析】A.氯氣能被堿石灰吸收,故不能用堿石灰干燥氯氣,故錯誤;B.氨氣可以用堿石灰干燥,氨氣的密度比空氣小,應(yīng)用向下排氣法收集,但圖中為向上排氣法收集,故錯誤。氨氣極易溶于水,用干燥管進行氨氣的吸收裝置,可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空氣大,用向上排氣法收集,二氧化硫和氯化鈣不反應(yīng),能用氯化鈣干燥,二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng),使用干燥管能防止倒吸,故正確;D.一氧化氮不能用排空氣法收集,也不能用氫氧化鈉吸收,故錯誤。 7.中學常見的某

6、反應(yīng)的化學方程式為a+b→c+d+H2O。下列敘述不正確的是 A. 若a是Fe,b是稀硝酸(過量),a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O B. 若c、d均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁?,F(xiàn)將混合氣體通入溴水中,橙色褪去,褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- C. 若c是無色刺激性氣味的堿性氣體,在標準狀況下收集到含空氣和c體積各半的混合氣體,進行噴泉實驗,假設(shè)溶質(zhì)不擴散,所得溶液的物質(zhì)的量濃度可能為0.022 mol·L-1 D. 若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一,c、d均為鈉鹽,參加反應(yīng)的

7、a、b物質(zhì)的量之比為4∶5,則反應(yīng)的離子方程式可以寫為4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O 【答案】C 8.如圖所示,常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好),若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol,其中a≥b的是 X Y A 少量C、Fe屑 NaCl溶液 B 過量Na2SO3粉末 稀H2SO4 C 少量Fe塊 濃H2SO4 D 過量Cu粉末 濃HNO3 【答案】C 【解析】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,因為鐵過量,則久置過程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,則消耗氧氣, a>b,故

8、A不選;B.亞硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,因為亞硫酸鈉過量,則久置過程中亞硫酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,氣體總物質(zhì)的量減小, a>b,故B不選;C.Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化,氣體體積基本不變,故C選;D.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體,久置過程中二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,體積變小,故D不選。 9.按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是 A. 若A為濃硫酸,B為K2SO3,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色 B. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先變渾濁后澄清 C. 若A為醋酸,B為CaCO3,C中盛Na2SiO3溶液

9、,則C中溶液中變渾濁 D. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中盛Na2S溶液,則C中溶液中變渾濁 【答案】B 10.已知:Al、Fe、Cu 的合金與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有 NO,實驗過程如下: 另取等量該合金,溶于足量 NaOH (aq),則可得氣體的物質(zhì)的量是 A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 無法計算 【答案】B 【解析】由標況下 V(NO)=6.72L,則 n(NO)=0.3mol,可知該合金與稀硝酸反應(yīng)時失去電子0.3mol*3=0.9mol,由合金與過量稀硝酸反應(yīng)的溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成成沉淀 25

10、.4 g,可知生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅混合物,且質(zhì)量和為 25.4 g,由電子得失守恒和質(zhì)量守恒進行求算。設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為 xmol,則合金中鋁的物質(zhì)的量為 2x /3 mol,可列出算式:合金中鐵和銅的質(zhì)量和為(17.9—2x*27 /3)g=(17.9-18x)g,25.4 g沉淀中鐵元素和銅元素質(zhì)量和為 25.4-(0.9-2x)*17=(10.1+34x)g,由 17.9-18x=10.1+34x,解得 x= 0.15 ,故正確答案 B。 11.根據(jù)下列實驗方案所得到的現(xiàn)象,得出的結(jié)論一定正確的是 甲中玻璃管盛放的物質(zhì) 乙中現(xiàn)象 結(jié)論 A 還原鐵粉、用水濕潤

11、的玻璃纖維 肥皂水中有氣泡 水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣 B CaCO3 、SiO2 石灰水變渾濁 CaCO3 和 SiO2 高溫下反應(yīng)生成了 CO2 C 碎瓷片、石蠟油(主要成分為烷烴) 酸性 KMnO4 溶液褪色 石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng) D FeCl3 固體(熔點 306℃、沸點 315℃)、MnO2 固體 淀粉 KI 溶液變藍 加熱時 MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2 【答案】C 12.亞硝酸鈣[Ca(NO2 )2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學習小組設(shè)計實驗制備 Ca(NO2 )2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:

12、2NO +CaO2 ═ Ca (NO2)2; 2NO2 +CaO2═Ca(NO3)2。 下列說法不正確的是 A. 實驗開始時,先通一會兒氮氣再加入稀硝酸 B. 裝置 B、D 中的試劑可分別為水和濃硫酸 C. 裝置 F 中酸性 K2Cr2O7 溶液的作用是吸收多余的、未反應(yīng)的氮氧化物 D. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣 【答案】D 13.下列化學試驗儀器或操作正確的是 A. 長頸漏斗 B. 測溶液 pH 值 C. 用硫酸滴定 NaOH 溶液 D. 溶量瓶 【答案】C 【解析】A 是分液漏斗。B 測溶液 pH 值操作錯誤,不應(yīng)直接將試紙置入

13、待測溶液中,而是用玻璃棒將待測液點在試紙上測試。C用硫酸滴定 NaOH 溶液用酸式滴定管,操作正確。D 為 100mL 容量瓶,而非溶量瓶。 14.在化學實驗中必須注意安全,以下實驗操作或事故處理正確的是 ①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度 ②在稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌 ③濃堿液對皮膚有腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的H2SO4溶液沖洗 ④給試管中的液體加熱時,液體體積應(yīng)不超過試管容積的三分之一 ⑤向燃著的酒精燈添加酒精 ⑥給試管中的液體加熱時,試管口不能對著自己或他人 A. ③⑤⑥ B. ①②③ C

14、. ①②④⑥ D. 全部 【答案】C 15.實驗操作規(guī)范且能達到目的是 選項 目的 操作 A 取 20.00 mL 鹽酸 在 50 mL 酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀 數(shù)為 30.00mL 后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗,再用水清洗 C 測定次氯酸鈉溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的 pH 試紙上 D 配制濃度為 0.010mol/L 的 KMnO4 溶液 稱取 KMnO4 固體 0.158 g,放入 100 mL 容量 瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 【答案】B 【解析】A.酸式滴定管下方無刻度,充滿液

15、體,則調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶,溶液體積大于20.00mL,故A錯誤;B.碘易溶于酒精、酒精與水互溶,則可清洗碘升華實驗所用試管,故B正確;C.NaClO溶液具有漂白性,可漂白pH試紙,應(yīng)用pH計測NaClO溶液的pH,故C錯誤;D、稱取 KMnO4 固體放在小燒杯中溶解,冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故D錯誤。 16.完成下列實驗,所選裝置正確的是 A B C D 實驗?zāi)康? 檢查裝置氣密性 實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳 用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸 選擇合適的試劑,可分別制取少量CO2、NO和O2 實驗 裝置

16、 【答案】A 17.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2 淺綠色變黃色 H2O2具有氧化性 B 向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入銀氨溶液溶液, 無銀鏡出現(xiàn) 不能判斷是否水解 C 焰色反應(yīng)實驗時,某同學用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒 直接觀察到火焰的顏色呈黃色 該樣品中含有鈉元素,一定不含鉀元素 D 向盛Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至過量 試管中溶液先變紅后褪色,最后有白色沉淀 非金屬性:Cl>

17、Si 【答案】B 18.某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克,溶于水配成100mL溶液。將溶液分成兩等份依次完成如下實驗: ①向一份溶液中加入10mL 0.2mol?L-1的鹽酸與之充分反應(yīng),可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL(設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出)。 ②向另一份溶液中加入足量的6mol?L-1氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體(設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol?L-1的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說法正確的是 A. 1.000 g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316克 B. 向①反應(yīng)所得

18、的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明原樣品中一定含有NH4C1 C. 原樣品的含氮量為21% D. 無需另外再設(shè)計實驗驗證,就能確定原樣品中是否含有NH4Cl 【答案】D 【解析】A、根據(jù)分析可知實驗①不能確定NH4HCO3是否完全反應(yīng),因此1.000g樣品中至少含有NH4HCO3的質(zhì)量為0.002mol×79g/mol×2=0.316g,故A錯誤;B、實驗①中加入鹽酸,引入了氯離子,因此加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成,不能確定是否含有NH4C1,故B錯誤;C、1.000g樣品中NH4+中含有的N元素的質(zhì)量為0.015mol×14g/mol=0.21g,而樣

19、品中的N元素來自于NH4+和NO3-,則含氮量大于0.21g÷1.000g×100%=21%,故C錯誤;?D項,氨氣來源于NH4+,根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可知1.000g樣品中NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3總物質(zhì)的量為0.015mol,則三種物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量為1.000g/0.015mol=66.7g/mol,NH4C1的摩爾質(zhì)量小于66.7g/mol,則一定含有NH4C1,故D正確。 19.下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 食醋浸泡水垢 產(chǎn)生無色氣體 乙酸的酸性比碳酸強 B 乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合 橙色溶液變?yōu)榫G色 乙醇具有氧

20、化性 C 向試管中加入苯,再加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩 分層,下層紫紅色 苯與高錳酸鉀溶液不反應(yīng) D 甲烷通入氫氧化鈉溶液中 無明顯變化 甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定 【答案】B 20.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉CO2”,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出) 下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 A. 能耗小是該方法的一大優(yōu)點 B. 整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 C. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D. 該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

21、 【答案】D 【解析】A.碳酸鈣的分解在高溫條件下進行,消耗能量,耗能大,選項A錯誤;B.基本過程中有兩個反應(yīng):①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),②碳酸鈣的高溫分解,循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì),選項B錯誤;C.“反應(yīng)分離”過程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過濾,目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀,選項C錯誤;D.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收,甲醇工業(yè)上可用CO2制備,選項D正確。 21.用下列裝置進行相應(yīng)的實驗,,能達到實驗?zāi)康牡氖? A. 圖①所示裝置用于粗鹽提純中除掉泥沙 B. 圖②所示裝置用于蒸干氯化鎂溶液制無水MgCl2 C. 圖③所示裝置用于以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)

22、 D. 圖④所示裝置用于驗證乙烯的生成 【答案】A 22.根據(jù)下列操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向2mL5%的雙氧水中分別滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液,前者產(chǎn)生氣泡較快 對雙氧水分解催化效率:Fe3+>Cu2+ B 向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液,后者首先褪色(提示:反應(yīng)的部分關(guān)系為2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2) 其他條件不變時,H2C2O4的濃度越大,化學反應(yīng)速率越快 C 取兩

23、支試管a和b,各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液;另取兩支試管c和d,各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液;將a、d放入熱水浴中,b、c放入冷水浴中,一段時間后分別混合,熱水浴中先出現(xiàn)渾濁。(S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O) 溫度越高,反應(yīng)速率越快 D 用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng),當氣泡稀少時,加入1mL濃H2SO4,又迅速產(chǎn)生較多氣泡 H2SO4濃度增大,反應(yīng)速率加快 【答案】C 23.為確定某溶液的離子組成,進行實驗: ①測定溶液的pH值,溶液顯堿性; ②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

24、; ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀; ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,再滴加Ag NO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀; 根據(jù)以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是 A. 一定有C1–離子存在 B. 不能確定是否存在HCO3-離子存在 C. 一定有CO32-離子存在 D. 一定有SO32-離子存在 【答案】B 【解析】①測定溶液的pH,溶液顯強堿性;②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明生成的氣體為二氧化碳或二氧化硫,說明B原溶液中含碳酸根離子或亞硫酸根離子或都含有;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生

25、白色沉淀,該白色沉淀可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇或二者都有;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子,但②步中加入鹽酸含有氯離子,不能確定原溶液中含氯離子;由于碳酸根或亞硫酸根水解顯堿性,因此不能確定是否含有碳酸氫根離子;綜上所述:選項B正確。 24.有一瓶無色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。 為確定其成分,進行如下實驗:①取少許溶液,逐漸加入過量的Na2 02固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的B

26、a( NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒,觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是 ( ) A. 肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- B. 肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42一 C. 肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- D. 肯定沒有K+、NH4+、Cl- 【答案】B 25.下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是 A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙上,試紙呈現(xiàn)藍色,證明HClO是弱酸 B. 將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中,配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液 C. 為證明Cu與濃硫酸

27、反應(yīng)生成了CuSO4,可將反應(yīng)后的混合液冷卻后再加入水,若顯藍色即可證明生成了CuSO4 D. 用乙醇、乙酸及濃硫酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片,需在完全冷卻后再補加 【答案】D 【解析】A項,NaClO具有漂白性,無法測出溶液pH,不能判斷NaClO溶液的酸堿性,應(yīng)選pH計測定其pH,才能作出判定,故A項錯誤;B項,不能在容量瓶中溶解,應(yīng)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,最后加鹽酸抑制水解,故B項錯誤;C項,反應(yīng)后的溶液中有剩余的濃硫酸,因此加水稀釋反應(yīng)后的溶液時,應(yīng)把反應(yīng)后的混合液加入水中,若顯藍色則證明生成了硫酸銅,不能反之操作,易發(fā)生危險,故C項錯誤;D項,發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片,應(yīng)先冷卻,再加碎瓷片,防止暴沸,故D項正確。 26.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置 下層為橙色 裂化汽油可萃取溴 B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 酸性:H2SO3>HClO C 向盛有濃硫酸的試管中加入銅片,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 無明顯現(xiàn)象 銅片未打磨 D 將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中 有氣泡產(chǎn)生,收集氣體,點燃產(chǎn)生爆鳴聲 生成的氣體是H2 【答案】D

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