《2022-2023版高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡 第1課時學案 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023版高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡 第1課時學案 蘇教版選修4（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022-2023版高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡 第1課時學案 蘇教版選修4 [學習目標定位]　1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2.明確溶度積和離子積的關系，并由此學會判斷反應進行的方向。 一、難溶電解質的溶解平衡 1．實驗探究 (1)在裝有少量難溶的AgCl白色固體的試管中，加入約5 mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。 ①取約2 mL上層清液加入另一試管中，滴加濃鹽酸，觀察到的現象是有白色沉淀生成。 ②由上述實驗得出的結論是原上層清液中含有Ag＋。 (2)分析AgCl的溶解過程：AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作

2、用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面溶于水中，即存在溶解過程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀過程。在一定溫度下，當AgCl溶解和生成的速率相等時，達到溶解平衡狀態(tài)，得到AgCl的飽和溶液。 (3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應不能進行到底。 (4)反應完全的標志 對于常量的化學反應來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時，沉淀就達完全。 2．溶解平衡的概念與特征

3、(1)概念 在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。 (2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意義不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全電離(是指溶解的那一部分)。 (3)特征 ①動態(tài)平衡v溶解＝v沉淀≠0。 ②達到平衡時，溶液中離子的濃度保持不變。 ③當改變外界條件時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡。 3．溶解平衡的影響因素 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當改變下列條件時對該溶解平衡的影響，填寫下表： 條件改

4、變 移動方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 正向移動 不變 不變 升溫 正向移動 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移動 增大 減小 通HCl 正向移動 增大 減小 加NaOH(s) 逆向移動 減小 增大 (以上濃度變化均指平衡后和原平衡比較) 外界條件對溶解平衡的影響 (1)溫度升高，多數溶解平衡向溶解的方向移動。 (2)加水稀釋，濃度減小，溶解平衡向溶解方向移動，但平衡后因仍存在溶解平衡，故離子濃度保持不變。 (3)加入與難溶電解質構成微粒相同的物質，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。 (4)加入與難溶電解質溶解所得的

5、離子反應的物質，溶解平衡向溶解的方向移動。 例1　判斷正誤(對的打“√”，錯的打“×”) (1)難溶電解質的溶解度為0(　　) (2)等物質的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－(　　) (3)對于“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”， 說明溶解的AgCl部分電離，是弱電解質(　　) (4)當改變外界條件時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，直至達到新的平衡(　　) (5)沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變(　　) (6)溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，可視為沉淀完全(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)

6、×　(4)√　(5) ×　(6)√ 考點　沉淀溶解平衡 題點　沉淀溶解平衡與飽和溶液的特征 例2　Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲減少Mg(OH)2固體的量，可以加入少量的(　　) A．NaOH固體 B．NaCl固體 C．NaHSO4固體 D．MgSO4固體 答案　C 解析　欲使Mg(OH)2減少，應使平衡右移，NaHSO4電離產生的H＋會使平衡體系中c(OH－)減小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。 考點　沉淀溶解平衡 題點　改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動 相關鏈接

7、 1．不同的固體物質在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。在20 ℃時，物質的溶解度與溶解性的關系如下： 下列物質，屬于易溶物質的是①②③，屬于微溶物質的是④⑤⑥，屬于難溶物質的是⑦⑧⑨。 ①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、 ⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2 2．固體物質的溶解是可逆過程 固體溶質 溶液中的溶質 (1)v溶解>v沉淀　固體溶解 (2)v溶解＝v沉淀　溶解平衡 (3)v溶解

8、液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數，叫做溶度積常數(簡稱溶度積)，用Ksp表示。 2．溶度積常數的表達式 (1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)； (2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)； (3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 3．溶度積常數的應用 通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解：

9、 (1)Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。 (2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 (3)Qc

10、已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列說法正確的是(　　) A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D．Ksp(AgI)

11、，比較物質的溶解度大小時，要注意物質的類型相同且化學式中陰陽離子的個數比相同，溶度積越小，其飽和溶液的濃度也越小。如果不同，則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性，需轉化為飽和溶液的濃度進行比較，否則容易誤判。 考點　溶度積常數 題點　溶度積常數Ksp的綜合考查 例4　(2017·啟東中學高二期中)常溫下，0.010 mol·L－1 NaI溶液與Pd(NO3)2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp(PdI2)＝7.0×10－9]，則原Pd(NO3)2溶液的最低濃度為(　　) A．7.0×10－7 mol·L－1 B．2.8×10－4 mol·L－1 C．5.6×1

12、0－4 mol·L－1 D．7.0×10－5 mol·L－1 答案　C 解析　當Qc＝Ksp時，溶液呈飽和溶液，因此當有沉淀生成，Pd(NO3)2的最低濃度為 mol·L－1，因為是等體積混合，因此c(I－)是原來的一半，即為0.010/2 mol·L－1＝0.005 mol·L－1，代入上式，求出Pd(NO3)2的最低濃度為2.8×10－4 mol·L－1×2＝5.6×10－4 mol·L－1，C項正確。 考點　溶度積常數 題點　飽和溶液中溶度積常數、離子濃度、pH、溶解度等換算 1．下列有關AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是(　　) A．AgCl沉淀的生

13、成和溶解不斷進行，但速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl的溶解度不變 D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變 答案　A 解析　AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B錯；升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯；向平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯。 考點　沉淀溶解平衡 題點　沉淀溶解平衡與飽和溶液的特征 2．下列物質中，溶解度不隨pH值變化的是(　　) A．AgCl B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)

14、2 答案　A 解析　B、C、D中的物質均隨pH值的減小而增大。 考點　沉淀溶解平衡 題點　改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動 3．(2017·鹽城射陽二中期末)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀 C．所加的燒堿溶液pH＝13.0 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 答案　C 解析　pH＝13

15、的溶液中，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，A項正確；加入Na2CO3固體，當c(Mg2＋)·c(CO)＞Ksp(MgCO3)時，生成沉淀，B項正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH＞13，C項錯誤；溶液中的c (Mg2＋)＝ mol·L－1＝5.6×10－10 mol·L－1，D項正確。 考點　溶度積常數 題點　溶度積的影響因素——物質本性、溫度 4．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數值變小的是(　　) A．c(CO) B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．Ksp(MgCO

16、3) 答案　A 解析　在存在MgCO3固體的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，滴加少許濃鹽酸，濃鹽酸與CO反應，促使平衡向右移動，則c(Mg2＋)和c(H＋)增大，c(CO)減小，溫度不變，Ksp(MgCO3)不變，故A正確。 考點　沉淀溶解平衡 題點　改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動 5．在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝_______ mol·L－1(Ksp[Cu(OH2)]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過

17、量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________ mol·L－1。 答案　2.2×10－8　0.2 解析　pH＝8時，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8 mol·L－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，根據反應關系式：Cu2＋～2H＋，得c(H＋)＝0.2 mol·L－1。 考點　溶度積常數 題點　溶度積的表達和簡單計算 [對點訓練] 題組一　沉淀溶解平衡的含義 1．下列關于沉淀

18、溶解平衡的說法正確的是(　　) A．只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程 B．沉淀溶解平衡過程是可逆的 C．在平衡狀態(tài)時，v(溶解)＝v(沉淀)＝0 D．達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液 答案　B 解析　無論難溶電解質還是易溶電解質，都可存在沉淀溶解平衡過程，A項錯誤；沉淀溶解平衡過程是可逆的，B項正確；沉淀溶解達平衡狀態(tài)時，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C項錯誤；沉淀溶解過程達到平衡時，溶液也達到飽和狀態(tài)了，D項錯誤。 考點　沉淀溶解平衡 題點　沉淀溶解平衡與飽和溶液的特征 2．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀

19、溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解 答案　B 解析　A項，反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系；C項，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的溶度積為常數，故平衡不發(fā)生移動。 考點　沉淀溶解平衡 題點　沉淀溶解平衡與飽和溶液的特征　 題組二　外界條件對沉淀溶解平衡的影響 3．25 ℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq

20、)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 B．溶度積常數Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2＋濃度減小 答案　D 解析　加入KI溶液時，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動，因此溶液中c(Pb2＋)減小，但由于溶液溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數Ksp不發(fā)生變化。 考點　沉淀溶解平衡 題點　改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動 4．(2017·常州一中高二期末)水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解，則溶液中c(Ca2＋)最小的是(　　)

21、A．100 mL 0.01 mol·L－1鹽酸 B．50 mL 0.01 mol·L－1 CaCl2溶液 C．40 mL水 D．10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液 答案　D 解析　鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，c(Ca2＋)增大，A項錯誤；放入50 mL 0.01 mol·L－1 CaCl2溶液中，最終達到平衡后c(Ca2＋)增大，B項錯誤；加水促進溶解平衡向溶解的方向進行，Ca2＋數目增加，但濃度降低，C項錯誤；放入10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(CO)增大，使溶解平衡向生成碳酸鈣的方向進行，c(Ca2＋)最小，D項正確。

22、考點　沉淀溶解平衡 題點　改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動 5．下列說法正確的是(　　) A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B．25 ℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 D．25 ℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 答案　B 解析　A項，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)；B項，Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使C

23、u(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移動，溶解度比在水中的小；C項，在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動，c(Ba2＋)減?。籇項，溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小。 考點　沉淀溶解平衡 題點　改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動 6．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列敘述正確的是(　　) A．給溶液加熱，溶液的pH升高 B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)

24、2固體增多 D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多 答案　D 解析　A項，加熱時Ca(OH)2溶解度減小，平衡逆向移動，c(OH－)減小，pH減?。籅項，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒溫，Ca(OH)2溶解度不變，c(OH－)不變，因此pH不變；C項，CO＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少；D項，加入NaOH固體時，c(OH－)增大，平衡逆向移動，因此Ca(OH)2固體增多。 考點　沉淀溶解平衡 題點　沉淀溶解平衡的綜合 題組三　溶度積及應用 7．一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度

25、由大到小的排列順序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液?、?0 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液?、?0 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 答案　B 解析　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關，而與

26、溶液體積無關。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④蒸餾水中無Cl－或Ag＋；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或Cl－濃度由小到大的順序為④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤。 考點　沉淀溶解平衡 題點　難溶物在同離子溶液中的溶解 8．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a

27、點對應的Ksp大于c點對應的Ksp 答案　C 解析　Ksp在溫度一定的條件下是一定值，與Ba2＋和SO的濃度大小有一定關系，但兩者濃度的乘積是一定值。b點本身已過飽和，d點沒有達到沉淀溶解平衡，故無BaSO4沉淀生成。 考點　溶度積常數 題點　溶度積常數(Ksp)的綜合考查 9．室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于(　　) A.lg() B.lg() C．14＋lg() D．14＋lg() 答案　C 解析　由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得 c(OH－)＝， Kw＝c

28、(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝ mol·L－1 pH＝－lg＝14＋lg()。 考點　溶度積常數 題點　溶度積的表達和簡單計算 10．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現將濃度為2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為(　　) A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1 答案　D 解析　由沉淀形成的條件知，要產生沉淀必須滿足：c(Ca2＋)·c(CO)>2.8×10－9，因

29、等體積混合，混合溶液中，c(CO)＝1×10－4 mol·L－1，c(Ca2＋)應大于2.8×10－5 mol·L－1，則混合前c(CaCl2)至少應為5.6×10－5 mol·L－1。 考點　溶度積常數 題點　飽和溶液中溶度積常數、離子濃度、pH、溶解度等換算 11．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則平衡后溶液中(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO) D．c(

30、Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO)；由于溫度未發(fā)生改變，所以溶液中Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)。 考點　溶度積常數 題點　飽和溶液中溶度積常數、離子濃度、pH、溶解度等換算 12．(2017·湖南岳陽一中高二月考)不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是(　　) A．T1＞T2 B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點變

31、 到c點 C．c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出 D．a點和b點的Ksp相等 答案　D 解析　因為硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，則溫度升高硫酸鋇的Ksp增大，T2時硫酸鋇的Ksp大于T1時硫酸鋇的Ksp，故T2＞T1，A錯誤；硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡左移，c(SO)應降低，所以不能使溶液由a點變到c點，B錯誤；在T1時c點溶液的Qc＞Ksp，有沉淀析出，在T2時c點溶液的Qc＜Ksp，沒有沉淀析出，C錯誤；Ksp是一常數，溫度不變，Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，D正確。 考點　溶度積常數 題點　溶

32、度積常數(Ksp)的綜合考查 [綜合強化] 13．室溫下用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_______，加堿調節(jié)至pH為________時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2的后果是________________________________________________________________________， 原因是

33、________________________________________________________________________。 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp的近似值 10－17 10－17 10－39 答案　Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋不能分離 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 解析　鐵溶于稀硫酸生成Fe2＋，Fe2＋被雙氧水氧化為Fe3＋。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－39，鐵剛好完全沉淀時，c(OH－)＝ mol·L－1≈4.64×10－12 mol·L－

34、1，則c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2.16×10－3 mol·L－1，pH≈2.7；Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－17，鋅開始沉淀時，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，則c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，pH＝6；Zn(OH)2和 Fe(OH)2的Ksp相近，若不加雙氧水，沉淀Zn2＋的同時Fe2＋也會沉淀，從而使Zn2＋和Fe2＋不能分離。 考點　溶度積常數 題點　溶度積的表達和簡單計算 14．(1)已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。請回答

35、下列問題： ①25 ℃時，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)為________ mol·L－1，pH為________。 ②25 ℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中為________。 (2)已知：25 ℃時Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的溶解度。 (3)25 ℃時，Mg(OH)2飽和溶液_

36、_______(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。 答案　(1)①1.8×10－7　2?、?.7×10－7　(2)大于　(3)能 解析　(1)①反應后剩余的c(Cl－)＝＝0.001 mol·L－1，c(Ag＋)＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1 。反應后溶液中的c(H＋)＝＝0.010 mol·L－1，pH＝2。②＝＝≈4.7×10－7。 (2)25 ℃時，Ag2CrO4和AgCl飽和溶液的物質的量濃度分別為x、y Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq) x

37、 2x x AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) y y y 4x3＝9.0×10－12，y2＝1.8×10－10 x＝ mol·L－1＝×10－4 mol·L－1 y＝×10－5 mol·L－1 所以x>y，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。 (3)設Mg(OH)2飽和溶液的物質的量濃度為x，則4x3＝4.0×10－12，x＝1.0×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝2.0×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝5×10－11 mol·L－1，pH＝－ lg(5×10－11)＝11

38、－lg 5＝10.3。 所以能使石蕊溶液變藍色。 考點　溶度積常數 題點　飽和溶液中溶度積常數、離子濃度、pH、溶解度等換算 15．在Cl－和CrO濃度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時，AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl－濃度是多少？ 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。 答案　AgCl開始沉淀所需c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－9 mol·L－1， Ag2CrO4開始沉淀所需 c(Ag＋)＝ ＝ mol·L－1≈9.5×10－6 mol·L－1， 因此，AgCl先沉淀。 當Ag2CrO4開始沉淀時：c(Ag＋)＝9.5×10－6 mol·L－1 此時，c(Cl－)＝＝ mol·L－1 ≈1.89×10－5 mol·L－1。 考點　溶度積常數 題點　溶度積的表達和簡單計算