《2022年高考化學 考點05 離子共存必刷題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 考點05 離子共存必刷題（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學 考點05 離子共存必刷題 1．下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（　　） A． 在堿性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+ B． 與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ C． 使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+ D． 在中性溶液中：K+、C1﹣、A13+、 NO3﹣ 【答案】A 2．在給定的 4 種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有 A． 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- B． 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+ 、S2

2、-、Br- C． 水電離出來的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- 、Br- 、Ba2+ D． pH 為 13 的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+ 【答案】D 【解析】A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故A錯誤；B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液應具有強氧化性，具有還原性的S2-不能大量共存，故B錯誤； C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L 的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,無論溶液呈酸性還是堿性HCO3- 都不能大量共存，故C錯誤；D.pH為13的

3、溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存,故D正確。 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A． 0.1 mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ B． 無色透明的溶液：Cu2＋、NH4+、NO3－、CO32－ C． 使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－ D． 水電離出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、NO3－ 【答案】A 【解析】A.在0.1 mol·L－1KNO3溶液中，Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－離子間不發(fā)生反應，故A正確；B. Cu2＋

4、在水溶液中有顏色，故B錯誤；C.使pH試紙變紅的溶液是顯酸性的， ClO-與H+能反應生成次氯酸，故C錯誤；D.水電離出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4+與OH-不能大量共存，故D錯誤。 4．下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是 A． Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－ B． OH－、Cl－、Mg2＋、K＋ C． NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－ D． Na＋、NO3－、Fe3＋、I－ 【答案】C 5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A． 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

5、 B． 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、、SO42－ C． Kw/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D． 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】C 【解析】使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3＋與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；與Al反應能放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，B錯誤；Kw/c(H+)=1×10-13m

6、ol?L-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，C正確；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D錯誤。 6．下列各組離子能大量共存的是( ) ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2＋、Na＋ ②加入 KSCN 顯紅色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、S2－ ③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋ ④pH＝2 的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋ ⑤無色溶液中：K＋、CH3COO－、 HCO3－、MnO4－

7、A． ②③④ B． ①③ C． ①②③④ D． ③④ 【答案】D 7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A． 0. 1 mol·L－1KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B． 0. 1mol·L－1FeCl3 溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－ C． 0. 1 mol·L－1HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3－ D． 0. 1 mol·L－1NaOH 溶液：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－ 【答案】B 【解析】A項，I-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應，I-與ClO

8、-不能大量共存，A錯誤；B項，在 FeCl3溶液中離子相互間不反應，能大量共存，B正確C項，CH3COO-能與H+反應生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C錯誤；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存，D錯誤。 8．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) A． a點對應的溶液中：Na＋、Mg2＋、、 B． b點對應的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－ C． c點對應的溶液中：Ag＋、C

9、a2＋、、Cl－ D． d點對應的溶液中：K＋、、、 【答案】B 9．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A． 無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、Cu2+、SO42- B． 常溫下，pH=2的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2- C． 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42- D． 室溫下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 【答案】C 【解析】A. Cu2+溶液為藍色，不符合題意無色溶液要求，A錯誤；B. pH=2的溶液顯酸性，CO32-、S2-、 AlO2-均與氫離子反應，均不能

10、共存，B錯誤；C.加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故C正確；D. 室溫下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液顯酸性，在酸性環(huán)境下，F(xiàn)e2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存；D錯誤。 10．某溶液中含有SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷不正確的是(　　) A． SiO32-和Br－濃度都會減小 B． 溶液顏色會發(fā)生變化 C． 該過程中不會有沉淀生成 D． 離子濃度基本保持不變的只有Na＋ 【答案】C 【解析】A.溶液中含有SiO32-、Br－

11、、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，溶液呈酸性，SiO32-、CO32-均與H＋反應，前者生成H2SiO3沉淀，后者生成CO2氣體，溶液中Br－與Cl2發(fā)生氧化還原反應生成Br2，故溶液中SiO32-和Br－濃度都會減小，A項正確；B.原溶液為無色溶液，通入過量的Cl2后會有Br2生成，溶液呈橙色，B項正確；C.SiO32-與H＋反應生成H2SiO3沉淀，C項錯誤；D.Na＋不與Cl2反應，故其濃度基本保持不變，D項正確。 11．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　?。?/p>

12、 A． a點對應的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣ B． b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣ C． c點對應的溶液中： Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ D． d點對應的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+ 【答案】C 12．在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題解決，下列反應順序判斷正確的是。 A． 在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2： I-、Br-、Fe2+ B． 在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C． 在含等物質的量的Ba(OH)2、KO

13、H的溶液中通入CO2可以看成：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D． 在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- 【答案】B 【解析】A.溶液中離子的還原性強弱順序是I->Fe2+>Br-，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應分別為：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以參與反應的離子先后順序為：I-、Fe2+、Br-，故A錯誤；B.鐵離子的氧化性強于銅離子，H＋的氧化性弱于Cu2+而強于Fe2+，所以在含有等物質的量的Fe3+、C

14、u2+、H＋的溶液中加入Zn粉，反應的先后順序Fe3+、Cu2+、H＋，故B正確；C.氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，則反應的先后順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D.若H+最先與AlO2－反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2－，則反應順序為OH-、AlO2－、CO32-、Al(OH)3，故D錯誤。 13．下列離子能大量共存的是( ) A． 使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B． 無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO

15、、Cl－ D． 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 【答案】A 【解析】A項中的四種離子在堿性條件下不反應，可以大量共存，A對；Cu2＋是有色離子，不能大量存在于無色溶液中，B錯；SO42－和Ba2+會生成沉淀，C錯；紫色石蕊試液呈紅色的溶液則顯酸性，有大量H+，CO32-會和H+反應，D錯，選A。 14．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A． NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B． K+、AlO2-、Cl-、SO42- C． Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D． Na+、Cl-、CO32-、SO32- 【答案】B 1

16、5．含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 A． H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ B． Ba2＋、Cl－、AlO2－、OH－ C． Na＋、NH4＋、I－、HS－ D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－ 【答案】D 【解析】A．因足量SO2通入溶液時，SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，則不能共存，選項A錯誤；B．因足量SO2通入溶液時，SO2與OH－反應，且反應生成的酸能與AlO2－反應生成氫氧化鋁沉淀而使離子不能大量共存，選項B錯誤；C．因亞硫酸的酸性比氫硫酸強，所以當溶液中，通入過量

17、SO2氣體后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，H++HS-=H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O則不能共存，選項C錯誤；D．該組離子不反應，能大量共存，溶液中，通入過量SO2氣體后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，氫離子、亞硫酸根離子與Na+、Ca2+、K+、Cl-均不反應，也能大量共存，選項D正確。 16．常溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是 A． 能使KSCN變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I- B． 中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-

18、C． 0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3- D． 使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32- 【答案】D 17．下列各組離子能共存，且當溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時，只能觀察到有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時，只能觀察到有白色沉淀生成。則該組離子可能是（ ） A． Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42- B． Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2- C． Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D． Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32- 【答案】

19、A 【解析】當溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時，溶液顯強酸性，當溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時，溶液顯強堿性。A、溶液顯強酸性時，HCO3-與H+反應生成CO2，只有氣體產(chǎn)生；溶液顯強堿性時，發(fā)生反應HCO3-+H++Mg2+=MgCO3↓+H2O，只有沉淀產(chǎn)生，故A正確；B、 Pb2+與S2-會反應生成PbS沉淀，二者不能大量共存，故B錯誤；C、Pb2+與SO42-會反應生成PbSO4沉淀，二者不能大量共存，故C錯誤；D、當溶液呈強酸性時，S2O32-與H+反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生，故D錯誤。 18．在混合體系中，確認化學反

20、應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是(　　) A． 在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋ B． 在含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋ C． 在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D． 在含等物質的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32- 【答案】 【解析】A、溶液中離子的還原性強弱順序是I->Fe2+>Br-，向溶液中滴加過量氯水時發(fā)生的反應

21、分別為：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以參與反應的離子先后順序為：I-、Fe2+、Br-，選項A錯誤；B、鐵離子的氧化性強于銅離子，H＋的氧化性弱于Cu2+而強于Fe2+，所以在含有等物質的量的Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入Zn粉，反應的先后順序Fe3+、Cu2+、H＋，選項B正確；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，則反應的先后順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，選項C錯誤；D．若H+最先與AlO2－反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2－，則反應

22、順序為OH-、AlO2－、CO32-、Al(OH)3，選項D錯誤；答案選B。 19．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) A． a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3- B． b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－ C． c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－ D． d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32- 【答案】B 20．在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是(　　) A． 常溫下，由

23、水電離的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－ B． 常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋ C． 溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－ D． 常溫下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－ 【答案】B 【解析】A．由水電離的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H+、SiO32-結合生成沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子之間不反應，可大量共存，選項B正確；C．溴水溶液顯酸性，不能大量存在CO32－，選項C錯誤；D

24、．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2+、SO32-結合生成沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。 21．在水溶液中能大量共存的一組離子是 A． H+、Na+、ClO-、CO32- B． K+、Ca2+、Cl-、NO3- C． K+、Cu2+、OH-、NO3- D． H+、Na+、Fe2+、MnO4- 【答案】B 22．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- B． 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl- C． 在c(

25、OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+ D． 滴入酚酞試劑不變色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32- 【答案】B 【解析】A項，常溫下水電離的c（H+）=1×10-13mol/L?的溶液的pH=1或pH=13，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若溶液呈酸性，SiO32-不能大量存在，若溶液呈堿性，離子能大量共存；B項，CH3COOH溶液中離子相互間不反應，能大量共存；C項，c（OH-）：c（H+）=11012的溶液呈堿性，NH4+不能大量存在；D項，酚酞的變色范圍為8.2~10，滴入酚酞試劑不變色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，在酸性條件下，CO

26、32-、SO32-不能大量存在，同時酸性條件下NO3-會與SO32-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；一定能大量共存的是B，答案選B。 23．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A． 無色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3—； B． 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3—、CO32— C． 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3— D． ＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO3—、SO42— 【答案】D 【解析】A. Fe3＋在水溶液中呈黃色，故A不符題意；B. Ca2＋與CO32—能反應

27、生成碳酸鈣沉淀，故B不符題意；C. H＋、NO3—和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應，故C不符題意；D. ＝10－12的溶液呈酸性，此時 24．電解質溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對數(shù)，即AG=lg。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是（　　） A． Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B． K+、I-、SO42-、Br- C． MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－ D． Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42- 【答案】B 25．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A． Kw/c(H+)=1×1

28、0-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ B． 通入大量CO2的溶液中：Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ C． c(ClO-)=l.0 mol/ L的溶液中：Na+、K+、S2－、SO42－ D． 能使酚酞變紅的溶液中：K+、SO32－、CO32－、Cl－ 【答案】D 【解析】A、Kw/c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液顯酸性，酸性溶液中硝酸根離子能氧化強還原性離子，所以酸性溶液中Fe2+與NO3－不能大量共存,故A不選；B、碳酸的酸性大于苯酚,所以含有C6H5O－的溶液通入二氧化碳,會生成苯酚,所以溶液不能大量共存,故B不選；C、

29、次氯酸根離子能氧化還原性離子，則c(ClO-)=l.0 mol/ L的溶液中， S2－不能大量存在,故C不選；?D、酚酞變紅的溶液顯堿性，弱酸根離子在堿性條件下可以存在,則K+、SO32－、CO32－、Cl－能夠大量存在,故D選。 26．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 甲基橙顯黃色的溶液： Na＋、CO32－、NO3－、SO32－ B． 在由水電離出的c（H＋）=1×10－12mol/L的溶液：Fe3＋、ClO－、Na＋、SO42－ C． PH=7的溶液中：K＋、Al3＋、NO3-、SO D． 使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO 【答案】D

30、【解析】A、甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性，CO32－易與酸反應、NO3－在酸性條件下有強氧化性，可以把SO32－氧化，故本組離子不能大量共存，故A錯誤；B、在由水電離出的c（H＋）=1×10－12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性時，生成氫氧化鐵沉淀，酸性時，生成次氯酸，故B錯誤；C、鋁離子要在酸性條件下才能存在，故C錯誤；D、使酚酞變紅的溶液呈堿性，本組離子之間不能發(fā)生離子反應，無沉淀、氣體、水生成，故D正確。 27．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 A． 酸性溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl- B． 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、N

31、H C． 在無色中性溶液中：HCO3－、Na+、NO3－、K+ D． 在澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+-、SO42-、Cl- 【答案】D 28．下列離子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A． 弱堿性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl- B． 常溫時pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl- C． 含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+ D． 與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+ 【答案】B 【解析】A. HCO3-可以使溶液呈弱堿性，NO3-、Na+、Cl-等幾種離子在弱堿性溶液中不能發(fā)生離子反應水解，故本組離子有可能大量共存；B. 常溫時pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+不能大量共存；C. 含NO3-的溶液中Fe3+、SO42-、H+、NH4+之間不反應，能大量共存；D. 與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，如果顯堿性，則S2-、K+、CO32-、Na+能大量共存。