《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第1章 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制練習 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第1章 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制練習 魯科版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習 第1章 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制練習 魯科版 1．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 答案：B 2．某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是(　　) A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法 答案：B 3．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　)

2、 A．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 解析：A中水的體積是1 L，溶液體積一定不是1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積一定不是50 mL；D中未指明溶液的體積。 答案：B 4．下列溶液中，與100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1

3、AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 答案：D 5．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 解析：固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的體積

4、并不是100 mL，而是加水至100 mL，B項錯誤；轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤。 答案：D 6．(2017·廊坊模擬)為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案： 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 mol·L－1的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為(　　) A．0.001 mol·L－1　　　 B．0.002 5 mol·L－1 C．0.000 3 mol·L－1 D．0.003 5 mol·L－1

5、 答案：B 7．將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L 解析：從10 mL稀釋到200 mL，鹽酸稀釋了20倍，稀釋后的c(HCl)＝0.25 mol/L。 答案：B 8．將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為 b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是(　　) A. B. C. D. 解析：n(HCl)＝ mol，V(溶液)＝，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝＝

6、 mol·L－1。 答案：C 9．某MgCl2溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 解析：c(Mg2＋)＝≈2.5 mol·L－1 n(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2×0.3 L＝1.5 mol。 答案：D 10．向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2a%，體積為10 mL，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1，則下列關(guān)系正確

7、的是(　　) A．V＞10　2c2＝c1 B．V<10　2c2＞c1 C．V＞10　2c2

8、．9∶6∶2 B．9∶3∶1 C．6∶3∶2 D．6∶3∶1 解析：均發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，則n(KCl)∶n(CuCl2)∶n(AlCl3)＝3∶∶＝9∶3∶1，濃度相同，體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶3∶1。 答案：B 12．(2017·河北張家口四校聯(lián)考)將2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣

9、體，則原混合溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為 (　　) A. B. C. D. 解析：向a L混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀，則： SO＋Ba2＋===BaSO4↓ b mol b mol c(SO)＝＝ mol/L 向a L混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則： NH＋OH－NH3↑＋H2O c mol 　　　 　　c mol c(NH)＝＝ mol/L 又知溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3＋濃度為x，由電荷守恒可得： x×3＋ mol/L×1＝ mol/L×2，解得x＝ mol/L，故C正確。 答案

10、：C 13．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出 解析：A項，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，隨溫度的升高而降低；B項，t1 ℃、t3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項，w＝×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。

11、 答案：C 14．(2017·泰安模擬)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成 1 mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室需這種鹽酸220 mL，試回答下列問題： (1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用________ mL的容量瓶。 (2)經(jīng)計算需要________ mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒(填字母序號)。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作： ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴

12、管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中，正確的順序是________(填序號)。 (4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析：(2)c(HCl)＝ ＝ ＝11.6 mol·L－1。 加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量

13、不變，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝ 250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。 (4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。 答案：(1)250　(2)21.6　C (3)③①④②　(4)偏低　偏低 15．(2016·北京高考卷節(jié)選)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。

14、其工作流程如下： PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。 (1)過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是________(選填序號)。 A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率 (2)過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：____________________________________________________________________。 答案：(1)AB

15、 (2)向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加熱至100 ℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得高純PbO 16．(2017·衡陽模擬)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)若不考慮濾液中的NH4Cl，欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl________ g。 (2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 (3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為________。 (4)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是___________。 答案：(1)11.7　(2)蒸發(fā)皿 (3)35 ℃(33～40 ℃的任一個值都可) (4)重結(jié)晶