《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第9講 水溶液中的離子平衡對點特訓(xùn)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第9講 水溶液中的離子平衡對點特訓(xùn)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第9講 水溶液中的離子平衡對點特訓(xùn) 1．(2017·浙江卷)室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是(　D　) A．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13 B．0.1 mol·L－1NH4Cl的pH小于7 C．相同條件下，濃度均為0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱 D．0.1 mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色 解析　0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13，則溶液中c(OH－)＜0.1 mol/L，所以c(OH－)＜c(NH3·H2O)，選項A說明NH3·H2O部分電離，

2、為弱電解質(zhì)；0.1 mol·L－1NH4Cl的pH小于7顯酸性，選項B說明NH4Cl是強酸弱堿鹽，則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)；相同條件下，濃度均為0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，選項C說明NH3·H2O部分電離，為弱電解質(zhì)；0.1 mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色，選項D說明NH3·H2O顯堿性，則不能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。 2．(2018· 西安八校聯(lián)考)25 ℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　B　) A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變 B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag＋)和Ksp(A

3、gCl)都不變 C．pH＝4.75濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)

4、pH＝4.75，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，根據(jù)物料守恒有：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COOH)＜c(Na＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，選項C錯誤；醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，pH＝3的醋酸濃度為y，則有Va×x＝Vb×y，則＝<，即Vb＞10Va，選項D錯誤。 3．(2018·江西六校

5、聯(lián)考)一定溫度下，下列各項中的比較不合理的是(　D　) A．常溫下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，濃度均為0.1 mol·L－1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B．已知醋酸銨溶液顯中性：①0.1 mol/L HCl、②0.05 mol/L CH3COOH　③1 mol/L NaCl?、?.2 mol/L NaOH、⑤0.001 mol/L NH3·H2O 五種溶液中，由水電離出來的氫離子濃度由大到小的順序是③⑤②①④ C．相同濃度幾種銨鹽溶液中c(NH)從大到小順序為：(NH4)3P

6、O4、(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3 D．0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液顯弱酸性則：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)＞c(H＋) 解析　根據(jù)電荷守恒HCOONa和NH4Cl 溶液中分別有：c(OH－)＋c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，所以二者陰陽離子物質(zhì)的量濃度之和分別為：2{c(Na＋)＋c(H＋)}、2{c(Cl－)＋c(OH－)}，其中c(Na＋)＝c(Cl－)，由于Ka (HCOOH)>Kb (NH

7、3·H2O)，所以NH4Cl水解程度大于HCOONa，所以NH4Cl溶液中的c(OH－)小于HCOONa溶液中的c(H＋)，所以2{c(Na＋)＋c(H＋)}>2{c(Cl－)＋c(OH－)}，選項A正確；酸和堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，強酸強堿的正鹽對水的電離既不抑制也不促進，所以③ 既不促進也不抑制，① 、② 、④ 、⑤對水的電離都抑制；由于酸和堿中c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，因為醋酸銨溶液顯中性，所以CH3COOH和NH3·H2O電離程度相當(dāng)，因此0.05 mol/L CH3COOH中c(H＋)大于0.001 mol/L NH3·H2O中c(OH－)，因此水

8、電離出來的氫離子濃度⑤>②>①>④，選項B正確；先從物質(zhì)組成可知：c(NH)可分三個檔次：最多的是(NH4)3PO4；其次是(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3；最后為：NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl，由于水解NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，在(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3中Fe2＋抑制NH水解，CO促進NH水解，所以三者中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大，(NH4)2CO3溶液中c(NH)最??；HSO電離的H＋對NH 水解有抑制作用，HCO對NH的水解起促進作用，NH4Cl正常水解，c(

9、NH )從大到小的順序：NH4HSO4、NH4Cl 、NH4HCO3，選項C正確；NaHC2O4溶液顯弱酸性，說明HC2O的電離程度大于水解程度，因此c(C2O)＞c(H2C2O4)，選項D錯誤。 4．(2018·荊、襄、宜聯(lián)考)鍶(Sr)元素與鋇(Ba)元素化學(xué)性質(zhì)相似。已知25 ℃時，Ksp(SrSO4)＝2.5×10－7；Ksp(SrCO3)＝2.5×10－9。下列說法不正確的是(　C　) A．SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝100 B．向SrCO3飽和溶液中加入等體積0.1 mol/L的Na2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀 C．SrSO4

10、的溶解度是SrCO3溶解度的100倍 D．用鹽酸可檢驗硫酸鍶是否完全轉(zhuǎn)化成碳酸鍶 解析　據(jù)平衡常數(shù)K＝＝＝100，選項A正確；SrCO3飽和溶液中加入等體積硫酸鈉溶液后，溶液中：c(Sr2＋)＝2.5×10－5 mol/L，c(SO)＝5×10－2 mol/L，c(Sr2＋)·c(SO)＝1.25×10－6>2.5×10－7，有沉淀產(chǎn)生，選項B正確；溶解度為100 g水中最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，則有m(SrSO4)＝·V·M(SrSO4)，m(SrCO3)＝·V·M(SrCO3)，其中V表示100 g水的體積，硫酸鍶的Ksp等于碳酸鍶的100倍，且硫酸鍶的摩爾質(zhì)量大于碳酸鍶，選項C錯誤；碳酸

11、鍶能溶解于鹽酸中，而硫酸鍶不能，若完全溶解，則無硫酸鍶，說明硫酸鍶完全轉(zhuǎn)化為碳酸鍶；若不能完全溶解，則固體中含有硫酸鍶，選項D正確。 5．(2018·株洲一模)常溫下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA 20 mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(shù)(滴定分數(shù)＝)的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))，下列說法不正確的是(　C　) A．HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A－)的值減少 B．當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為1時，溶液中水的電離程度最大 C．當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)大于1時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為x時，H

12、A的電離常數(shù)為K(HA)＝10－7x/(1－x) 解析　在弱酸HA溶液中存在電離平衡：HAH＋＋A－，加水稀釋，平衡正向移動，c(HA)減小的倍數(shù)大于c(A－)，稀釋后，溶液中的值減小，選項A正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為1時，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為NaA，屬于強堿弱酸鹽，促進水的電離，故當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為1時，溶液中水的電離程度最大，選項B正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)大于1時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，也可能c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，選項C錯誤；HA的電離常數(shù)K(HA)＝＝，選項D正確。 6．(2018·湖北調(diào)考)25 ℃時，向

13、100 mL 0.01 mol·L－1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01 mol·L－1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是(　C　) A．25 ℃時，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10－6 B．水的電離程度：N＞M＞P C．隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2 D．P點時溶液中存在：2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)＋c(Cl－) 解析　由題給圖像可知，25 ℃時，100 mL 0.01 mol·L－1NaHA溶液的pH為4，說明HA－電離出的c(H＋)＝c(A2

14、－)＝10－4 mol·L－1，則H2A的第二步電離平衡常數(shù)K＝≈＝10－6，選項A正確；M點時溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，pH＝7，水的電離既不得到促進也不受到抑制，N點時溶液中的溶質(zhì)為Na2A，A2－的水解能夠促進水的電離，P點溶液的溶質(zhì)為NaCl和H2A，H2A的電離會抑制水的電離，故水的電離程度：N＞M＞P，選項B正確；加入的鹽酸的濃度為0.01 mol·L－1，pH＝2，隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH能無限接近2但不會小于2，選項C錯誤；P點時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl和H2A，由電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(Cl－)＋c(

15、OH－)，由物料守恒得：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，兩式聯(lián)立消去c(A2－)可得：c(HA－)＋2c(H2A)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(Cl－)＋c(OH－)，選項D正確。 7．(2018·合肥二模)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　D　) lg或lg A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6 B．曲線N表示pH與lg 的變化關(guān)系 C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－) D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)

16、解析　H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時，＞，由圖像可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，選項B正確；當(dāng)lg＝0時，＝1，此時pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈10－5.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6，選項A正確；由圖像可知，當(dāng)lg＝0時，即c(HX－)＝c(X2－)，此時pH≈5.4，可知HX－電離程度大于X2－水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，選項C正確；由圖像可知，當(dāng)pH＝7時，lg＞0，則c(X2－)＞c(HX－)，選項D錯誤。 8．(2018·黃岡模擬)在T ℃時，鉻酸銀

17、(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是(　C　) A．T ℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點 C．T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8 D．圖中a＝×10－4 解析　一種物質(zhì)的Ksp只與溫度有關(guān)，選項A正確；向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移動，導(dǎo)致c(Ag＋)減小，而圖像中由Y點變成X點的過程中，c(Ag＋)保持不變，選項B正確；T ℃時，Ag2CrO4的Ksp＝c(CrO)·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×

18、(1×10－3)2＝1×10－11，選項C錯誤；溫度不變Ksp＝c(CrO)·c2(Ag＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝a2×5×10－4，解得a＝×10－4，選項D正確。 9．(2018·聊城二模)已知碳酸、次氯酸的電離常數(shù)如表所示，下列有關(guān)說法正確的是(　C　) H2CO3 Ki1＝4.4×10－7 Ki2＝4.7×10－11 HClO Ki＝3.2×10－8 A．同一溫度下，相同濃度的溶液的pH∶NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3 B．往次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO C．常溫下，pH＝8的NaHCO

19、3溶液中：c(H2CO3)－c(CO)＝9.9×10－7mol·L－1 D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO和NaHCO3的混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO) 解析　酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，則相同濃度時溶液的pH：NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，選項A錯誤；往次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，選項B錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaHCO3溶液中存在：①c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，根據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液

20、中存在：②c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，由①－②可得：c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)－c(H2CO3)，則c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，選項C正確；根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO和NaHCO3的混合溶液中存在：2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，選項D錯誤。 10．(2018·廣東六校聯(lián)考)25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH

21、的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　C　) A．b點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－) B．隨pH增大，數(shù)值先減小后增大 C．25 ℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1＝10－6 D．溶液呈中性時：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO) 解析　由圖解可知，b點時pH>10，且c(CO)＝c(HCO)，即少量的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，則溶液的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3與Na HCO3，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，或者c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO)＋c(OH－)

22、＋c(Cl－)，選項A錯誤；由圖像知，從pH>8開始，c(CO)逐漸增大，c(HCO)逐漸減小，所以數(shù)值增大，選項B錯誤；由a點可知，當(dāng)pH＝6時，即c(H＋)＝10－6mol/L，c(H2CO3)＝c(HCO)＝0.02 mol/L，碳酸的第一步電離方程式為H2CO3H＋＋HCO，則Ka1＝＝＝10－6mol/L，選項C正確；當(dāng)溶液呈中性時，發(fā)生的反應(yīng)為①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3和②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，在反應(yīng)①中，生成的NaCl和NaHCO3濃度相等，在反應(yīng)②中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c(NaCl)>c(NaHCO3

23、)，即c(Cl－)>c(HCO)，選項D錯誤。 11．(1)(2018·湖北八校聯(lián)考)①室溫下，在0.5 mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H＋)×c(OH－)__變小__。(填“變大”“變小”或“不變”) ②已知Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－12，向0.2 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008 mol/L K2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO)＝__1.0×10－10mol/L__。 ③室溫下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值__＜__0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH值(填“>”“<”或“＝”)已知： H2CO3 K

24、1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 (2)(2018·江蘇四市聯(lián)考)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2，其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的電離常數(shù)K＝1.8×10－5，則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH) __>__c(HCO)(填“＞”“＜”“＝”)。 (3)(2018·齊齊哈爾市五校聯(lián)考)常溫下，向20.0 mL c mol/L的氨水中滴加20 mL 0.2 mol/L HNO3溶液后，恰好使溶

25、液顯中性(設(shè)混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計算常溫下NH3·H2ONH＋OH－的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)＝　　(用含c的式子表示)。 (4)(2018·南京三校聯(lián)考)含有[CuCl2]－的溶液中存在如下兩個平衡：[CuCl2]－(aq)[CuCl](s)＋Cl－(aq)　K＝2.32；CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)　Ksp＝1.20×10－6，當(dāng)[CuCl2]－完全轉(zhuǎn)化為CuCl時{c([CuCl2]－)≤1×10－5 mol·L－1時可認為反應(yīng)完全}，溶液中Cu＋濃度的最小值為__5.17×10－2mol/L__(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 解析　(1

26、)①Na2CO3溶液屬于強堿弱酸鹽，溶液中OH－全部來自水電離，水電離的c(H＋)＝c(OH－)，向純堿溶液中加入少量水，促進CO的水解，水解產(chǎn)生OH－物質(zhì)的量增大，由于溶液體積增大，c(OH－)減小，則由水電離出的c(H＋)×c(OH－)變小。②n(AgNO3)＝0.2 V，n(K2CrO4)＝0.000 08 V，AgNO3溶液與K2CrO4溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)2Ag＋＋CrO＝Ag2CrO4↓，反應(yīng)后n(Ag＋)過量＝0.2 V－2×0.000 08 V＝0.199 84 V，c(Ag＋)過量＝＝0.099 92 mol/L，溶液中c(CrO)＝Ksp(Ag2CrO4)÷c2(Ag＋)

27、＝1×10－12÷0.099 922＝1.0×10－10mol/L。③HCO的水解平衡為：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝＝＝2.3×10－8＞5.6×10－11，HCO的水解程度大于HCO的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性；H2CO3的K1＞H2SO3的K2，HCO的水解能力＜SO的水解能力，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值＜0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值。(2)已知常溫下碳酸的電離常數(shù)K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，則水解常數(shù)Kh(HCO)＝＝＝2.3×10－8＞K2，所以，HCO的水解程度遠遠大于其電離程度，其

28、電離可以忽略不計。NH3·H2O的電離常數(shù)K＝1.8×10－5，則Kh(NH)＝＝＝5.6×10－10，所以，NH的水解程度小于HCO的水解程序，則所得到的NH4HCO3溶液中c(NH)＞c(HCO)。(3)常溫下，20.0 mL c mol/L的氨水與20 mL 0.2 mol/L HNO3溶液反應(yīng)后恰好使溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10 －7mol/L，由電荷守恒可得，混合溶液中c(NO)＝c(NH)＝0.1 mol/L，溶液中c(NH3·H2O)＝mol/L，所以常溫下NH3·H2ONH＋OH－的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)＝＝＝ mol/L。(4)K＝，Ks

29、p＝c(Cl－)×c(Cu＋)，故c(Cu＋)＝，代入數(shù)據(jù)可得答案。 12．(1)(2018·湖南十四校聯(lián)考)某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明： 產(chǎn)品等級 一級 配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量(以I計) 20～50 mg·kg－1 已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O。 某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟為 a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×

30、10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。 ①判斷c中恰好完全反應(yīng)所依據(jù)的現(xiàn)象是__滴最后一滴溶液，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色__。 ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__1.0×10－5__ mol。 ③根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)　　 mg·kg－1。 (2)(2018·洛陽三模)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓ 步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑

31、，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。 步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__上方__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為　　 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將__偏大__(填“偏大”或“偏小”)。 解析　(1)碘的淀粉溶液顯藍色，碘與Na2S2O3溶液恰好反應(yīng)完全時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。計算的關(guān)系式為KIO3～3I2～6S2O。n(I2)＝n(S2O)＝×2.0×10－3mol·L－1×10.0×10－3L＝1.0×10－5mol，n(KIO3)＝n(I2)，食用精制鹽的碘含量＝≈ mg·kg－1。(2)酸式滴定管“0”刻度位于滴定管的上方。由題意可得關(guān)系式BaCl2～CrO～H＋，則有c(BaCl2)×y×10－3L＝b mol·L－1×(V0－V1)×10－3L，解得c(BaCl2)＝ mol·L－1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則V1變小，Ba2＋濃度測量值將偏大。