《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破5 溶液中離子濃度大小的比較練習(xí) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破5 溶液中離子濃度大小的比較練習(xí) 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破5 溶液中離子濃度大小的比較練習(xí) 新人教版 1.常溫下，100 mL蒸餾水中加入0.1 mol CH3COONa，下列說法正確的是(　　) A．該溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺 C．若在該溶液再通入0.1 mol HCl，存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．若在該溶液中再投入0.1 mol NaCl，存在：c(Na＋)＋c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 答案　A 解析　CH3COONa溶液中，據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c

2、(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正確。加入酚酞后，加熱，CH3COO－的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液顏色變深，B錯誤。再通入0.1 mol HCl，恰好完全反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，故溶液中c(H＋)>c(CH3COO－)，C錯誤。再投入0.1 mol NaCl，據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝2c(Cl－)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D錯誤。 2．25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有關(guān)說法正確的是(　　) 序號 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH

3、 7.0 7.0 8.1 8.4 A．酸性強弱：H2CO3>HF B．①和②中溶質(zhì)均未水解 C．離子的總濃度：①>③ D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 答案　C 解析　相同濃度時，pH：NaHCO3>NaF，則水解程度：HCO>F－，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3

4、子的總濃度：①>③，C正確；根據(jù)物料守恒知，④中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D錯誤。 3．常溫下，對于0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水的pH＝13 B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小 C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－) D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 答案　D 解析

5、　氨水中NH3·H2O部分電離，0.1 mol·L－1氨水中c(OH－)<0.1 mol·L－1，則溶液的pH<13，A錯誤。氨水加水稀釋時，電離平衡NH3·H2ONH＋OH－正向移動，但溶液中c(OH－)減小，由于Kw不變，則c(H＋)增大，B錯誤。醋酸溶液中CH3COOH和H2O均電離產(chǎn)生H＋，據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故溶液中c(H＋)>c(CH3COO－)，C錯誤。0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，則有c(OH－)>c(H＋)

6、，據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則有c(Na＋)>c(CH3COO－)，因為CH3COO－水解程度微弱，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D正確。 4．[2017·貴州貴陽質(zhì)檢]室溫下，某實驗小組的同學(xué)將0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1的KOH溶液混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 下列判斷一定正確的是(　　) A．實驗①所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．實驗①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋) C

7、．實驗②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1 D．實驗②所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 答案　B 解析　由題給條件可知，等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性，則HA為弱酸，KA為強堿弱酸鹽，離子濃度關(guān)系為c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯誤；根據(jù)電荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B正確；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1，根據(jù)物料守恒可知，混合過程相當(dāng)于對HA溶液進行稀釋，故實驗②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)<0.1 mo

8、l·L－1，C錯誤；根據(jù)電荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因為c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D錯誤。 5．常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．A點溶液中加入少量水：增大 B．B點：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A) C．C點：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) D．水電離出來的c(OH－)：B點>D點 答案　D 解析　由題圖可知，0.1 mol·L－1 H2A溶

9、液的pH>1，說明H2A為弱酸，若A點溶液中加入少量水，H2A的電離平衡正向移動，溶液中c(H＋)、c(H2A)均減小，由于Kw不變，則c(OH－)增大，故增大，A正確。B點時，V(NaOH)＝10 mL，溶液中溶質(zhì)為NaHA，此時溶液的pH<7，說明HA－的電離程度大于水解程度，則有c(A2－)>c(H2A)，又因為電離程度微弱，故溶液中離子濃度關(guān)系為c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，B正確。C點溶液的pH＝7，溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)，據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，則有c(Na＋)＝c(HA－)＋2c

10、(A2－)，C正確。B點溶液的溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，H＋抑制了水的電離，而D點V(NaOH)＝20 mL，二者恰好反應(yīng)生成Na2A，A2－發(fā)生水解而促進水的電離，故由水電離出來的c(OH－)：B點c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO) C．常溫下，pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3

11、COO－) D．25 ℃時，pH＝7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＝c(NH)＝c(Cl－) 答案　B 解析　0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH水解使溶液呈酸性：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A錯誤；溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根據(jù)物料守恒得c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)＝c(Na＋)，B正確；CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因溶液呈酸性，c(OH－)

12、c(Na＋)b點 B．b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO)>c(H＋)>c(OH－) C．c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2) D．d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO)>c(H＋) 答案　B 解析　H

13、NO2的電離是吸熱過程，溫度越高，HNO2的電離程度越大，圖中c點溫度高于b點，則HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點，A正確。b點混合溶液顯酸性，則有c(H＋)>c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(OH－)，則有c(NO)>c(Na＋)，B錯誤。c點時V(NaOH)＝20 mL，且c點溫度最高，則二者的濃度相等，恰好反應(yīng)生成NaNO2，由于NO存在微弱水解：NO＋H2OHNO2＋OH－，NaNO2溶液中OH－的來源有兩個，一是水的電離，二是NO的水解，則溶液中c(OH－)>c(HNO2)，C正確。d點時V(NaOH)＝40 mL，所得溶液是等濃度NaOH和

14、NaNO2的混合液，因NO的水解而使c(OH－)>c(NO)，則離子關(guān)系為c(Na＋)>c(OH－)>c(NO)>c(H＋)，D正確。 8．常溫下，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是(　　) A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH)＝c(Cl－) B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．若a＝2b，則c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝b 答案　B

15、 解析　溶液中存在電荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Cl－)＝c(NH)，A正確；b＝2a，鹽酸過量，等物質(zhì)的量的HCl和NH4Cl因NH的水解而使c(H＋)>c(NH)，B錯誤；若a＝2b，反應(yīng)后生成NH和剩余的NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C正確；如果a＝b，完全反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D正確。 9．室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸逐滴滴入

16、20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中。溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)<1.0×10－14 mol·L－1 B．b點時存在c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c點以后溶液溫度下降的原因是鹽酸的持續(xù)加入 D．在整個過程中可能會出現(xiàn)的離子濃度關(guān)系：c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) 答案　A 解析　a點V[HCl(aq)]＝0，氨水中pH<14，該溶液中H＋全部來源于水的電離，則a點由水電離出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A錯誤；b點的V[H

17、Cl(aq)]＝20 mL，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，據(jù)物料守恒可得：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，B正確；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NH3·H2O電離為吸熱過程，c點鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，再加入鹽酸后溫度降低，主要是加入鹽酸的溫度低于溶液的溫度，C正確；據(jù)電荷守恒可得：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，則有c(NH)＝c(Cl－)，D正確。 10．常溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) B．Na2CO3溶

18、液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) C．HCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋2c(Cl－) D．Na2SO3溶液：c(Na＋)>c(HSO)>c(OH－)>c(H2SO3) 答案　A 解析　為質(zhì)子守恒，A正確；Na2CO3溶液中，由電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，B錯誤；混合液中存在：c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，兩式相加得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(Cl－)

19、，C錯誤；Na2SO3溶液中的微粒濃度關(guān)系是c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H2SO3)，D錯誤。 11．[2017·安徽淮北一模]常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COOH)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COO－) B．醋酸的滴定終點是點③ C．滴定CH3COOH過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－

20、) D．滴定HCN過程中可以用石蕊試液指示終點 答案　A 解析?、?、②兩點對應(yīng)的V(NaOH)＝10 mL，點①溶液為等濃度HCN和NaCN混合液，據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)；點②溶液為等濃度CH3COOH和CH3COONa混合液，據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，從而可得c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COOH)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COO－)，A正確。NaOH溶液滴定醋酸時，達到滴定終點生成CH3COONa，溶液呈堿性，而點③溶液pH＝7，故醋酸

21、的滴定終點不是點③，而應(yīng)是點④，B錯誤。滴定CH3COOH過程中，若滴加NaOH溶液的體積較小，混合液呈酸性，可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C錯誤。滴定HCN時，達到滴定終點生成NaCN，溶液呈堿性，應(yīng)選酚酞試液作指示劑，石蕊試液因變色不明顯，一般不能作為中和滴定的指示劑，D錯誤。 12．下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是(　　) A．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的三種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的順序是①>③>② B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③N

22、H4Cl，c(NH)由大到小的順序是①>③>② C．等濃度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3， ③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序是②>③>① D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L－1鹽酸，②0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，③0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的順序是③>②>① 答案　A 解析　酸性強弱的關(guān)系為CH3COOH>H2CO3>Al(OH)3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，水解程度為AlO>HCO>CH3COO－，故等濃度三種溶液的pH大小為NaAlO2>NaHC

23、O3>CH3COONa，A正確。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比，NH發(fā)生水解反應(yīng)：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(NH)越大，溶液中c(H＋)越大，則pH相等的兩種溶液中c(NH)相等；NH4HSO4為強酸的酸式鹽，pH相等的三種溶液中NH4HSO4中c(NH)最小，故c(NH)的大小順序為①＝③>②，B錯誤。等濃度的三種溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)最小；(NH4)2CO3溶液中NH和CO的水解反應(yīng)相互促進，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH和Fe2＋的水解反應(yīng)相互抑制，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大，C錯誤。AgCl固體在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Cl－)越大，平衡逆向移動的程度越大，c(Ag＋)越小，故0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Ag＋)小于0.1 mol·L－1鹽酸中c(Ag＋)，D錯誤。