《中考化學第二輪專題復(fù)習 第31講 化學計算（經(jīng)典精講）試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學第二輪專題復(fù)習 第31講 化學計算（經(jīng)典精講）試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學第二輪專題復(fù)習 第31講 化學計算（經(jīng)典精講）試題 重難點突破 題一：美國科學家在銀河系中央的星云中發(fā)現(xiàn)了新的星際分子，該分子的化學式為C3H4O，星際分子的不斷發(fā)現(xiàn)可幫助人們了解生命的起源。請根據(jù)需要完成下列填空及計算： (1)該物質(zhì)由________種元素組成，其分子中各原子個數(shù)比是________ 。 (2)該分子相對分子質(zhì)量是________。 (3)該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比是________ 。 (4)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。 (5)99g水與多少g硫酸所含氫元素的質(zhì)量相等? 一.有關(guān)化學式的計算 設(shè)物質(zhì)的化學式為AxBy(

2、A、B兩元素的相對原子量分別為a、b) 1. 計算物質(zhì)AxBy的相對分子質(zhì)量=ax+by 2. 計算物質(zhì)AxBy組成元素的質(zhì)量比A、B兩元素的質(zhì)量比=ax : by 3. 計算物質(zhì)AxBy中A元素的質(zhì)量分數(shù)=×100% 4. 已知化合物的質(zhì)量求某一元素的質(zhì)量 A元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分數(shù) 5. 已知某元素的質(zhì)量求化合物的質(zhì)量 化合物的質(zhì)量= A元素的質(zhì)量÷化合物中 A元素的質(zhì)量分數(shù) 6. 已知一定量的某化合物與另一種化合物某元素質(zhì)量相等，求另一種化合物的質(zhì)量。 題二：將A，B，C，D四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下：處理數(shù)據(jù)后結(jié)論

3、正確的是(　) ? A B C D 反應(yīng)前 質(zhì)量(g) 5 10 100 15 反應(yīng)后 質(zhì)量(g) X 20 0 30 A. X等于75克 B. 反應(yīng)類型為分解反應(yīng)? C. AC是反應(yīng)物 D. 生成物D的質(zhì)量是30克 二.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計算 1.內(nèi)容： 2.守恒的原因： 題三：氫化鈣(CaH2 )固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣： (1)寫出此反應(yīng)的化學方程式： (2)氫氣可供燃燒之需。現(xiàn)有84g氫化鈣與足量的水反應(yīng)，可生成多少克氫氣？ 三.有關(guān)化學方程式的計算 1.計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律

4、. 2.要理清已知物與未知物的關(guān)系，按照規(guī)范的格式和步驟答題，題型主要有選擇題和計算題. 3.常見類型： 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物(或另一反應(yīng)物)的質(zhì)量. 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物(或另一生成物)的質(zhì)量. 4.計算的步驟： (1)根據(jù)題意設(shè)未知量 (2)正確書寫化學方程式 (3)寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 (4)在有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系下面寫出已知量、未知量 (5)列比例式，解出未知量 (6)寫出簡明答案 5. 純物質(zhì)量代入方程，單位要統(tǒng)一. 題四：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為 ( )? A.20% B.26.5

5、% C.25% D.30% 四.有關(guān)溶液的計算 有關(guān)溶液的計算主要是把握好溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式 溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100% 溶液的稀釋和濃縮? 稀釋(或濃縮)前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋(或濃縮)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 m濃×w濃%＝m稀×w稀% 溶液的質(zhì)量、體積和密度的關(guān)系：溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積×溶液的密度 金題精講 題一：請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。 已知：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl 第31講 化學計算經(jīng)典精講 重難點突破

6、題一： (1) 3 3:4:1 (2) 56 (3) 9:1:4 (4) 28.6% (5)539g 題二：B 題三： (1) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ (2)解：設(shè)84g 氫化鈣與足量水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 42 4 84g x x=8g 答：84g氫化鈣與足量水反應(yīng)可生成氫氣8g 題四： D 金題精講 題一：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題給的數(shù)據(jù)可以知道生成碳酸鈣的質(zhì)量為： 22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g， 所以可以據(jù)此進行求算；設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10.0g 解得x=10.6g 所以混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 22.3g-10.6g=11.7g 所以在混合物中鈉元素的質(zhì)量為： 答：樣品中鈉元素的質(zhì)量為9.2g。