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1、2022高中化學（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)4（含解析）新人教版選修4 回答下列問題： （1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 ①該電化學腐蝕稱為______________。 ②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。 ③以鋅為負極，采用犧牲陽極的陰極保護法防止鐵閘的腐蝕，圖中鋅塊的固定位置最好應在________處(填字母)。 （2）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注： （3）下圖所示的各容器中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是___________

2、_______。 （4）如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是________(填字母)。 A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑ B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法 D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001 mol氣體 【參考答案】（1）①吸氧腐蝕 ②B ③C （2） （3）④>②>①>③ （4）B （4）A項，K1閉合時，該裝置構成了Fe－C－NaCl溶液原電池，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Fe－2e

3、－===Fe2＋；B項，石墨棒作正極，發(fā)生的電極反應式是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；C項，K2閉合時，該裝置構成了Fe－C－外加電源的電解池，石墨棒作陽極，Fe作陰極而不被腐蝕，該方法稱為外加電流的陰極保護法；D項，K2閉合時，陽極的電極反應式是2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極的電極反應式是2H＋＋2e－===H2↑，所以當電路中通過0.002NA個即0.002 mol電子時，生成H2和Cl2的物質的量均為0.001 mol，則兩極共產生0.002 mol氣體。 1．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤

4、的是 A．d為石墨，鐵片腐蝕加快 B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2 ＋ 2H2O＋4e－===4OH－ C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H＋＋2e－===H2↑ 2．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是 A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-4OH- C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+

5、由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu-2e-Cu2+ 3．將一根生鐵棒垂直浸入水中，由于深水處溶解氧氣量較少，一段時間后發(fā)現AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關于此現象的說法錯誤的是 A．鐵棒AB段發(fā)生反應為O2 + 4e- + 2H2O4OH- B．腐蝕過程中在鐵棒上會產生微電流 C．向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響 D．產生這種現象是因為鐵棒發(fā)生了電化學腐蝕 1．【答案】D 2．【答案】B 【解析

6、】液滴邊緣的O2多，在邊緣處發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-4OH-，B對。Cl-由b區(qū)向a區(qū)遷移，A錯；液滴下的鐵被氧化而腐蝕，C錯；Cu比鐵穩(wěn)定，作正極，負極反應為Fe-2e-Fe2+，D錯。 3．【答案】C 【解析】本題考查鋼鐵的吸氧腐蝕。AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，這說明構成的原電池中AB段 你正走在學霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _________________________

7、____________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _________

8、____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 黃酒為何要燙熱喝 黃酒是以糧食為原料，通過酒曲及酒藥等共同作用而釀成的，它的主要成分是乙醇，但濃度很低。黃酒中還含有極微量的甲醇、醛、醚類等有機化合物，對人體有害，為了盡可能減少這些物質的殘留量，人們一般將黃酒隔水燙到60～70 ℃再喝。因為醛、醚等有機物的沸點較低，一般在20～35 ℃，即使是甲醚也不過65 ℃，所以其中所含的這些極微量的有機物，會隨著溫度升高而揮發(fā)掉；同時，黃酒中所含的脂類芳香物隨溫度升高而蒸騰，從而使酒味更加甘爽醇厚，芬芳濃郁。