《2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題17 物質(zhì)的檢驗(yàn)知識點(diǎn)講解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題17 物質(zhì)的檢驗(yàn)知識點(diǎn)講解（31頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題17 物質(zhì)的檢驗(yàn)知識點(diǎn)講解 1．（2018課標(biāo)Ⅲ）下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖? A. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D. 常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 【答案】B 2．（2018北京）驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成藍(lán)色沉淀 試管內(nèi)無明顯變化 試管內(nèi)生成藍(lán)

2、色沉淀 下列說法不正確的是 A. 對比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化 C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法 D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 【答案】D 3．（2017課標(biāo)Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是 A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q

3、（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 【答案】B 【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗(yàn)純，B正確；C．為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉K，C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 4．（2017課標(biāo)Ⅱ）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A．

4、 向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性： B． 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C． 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3顯堿性 D． 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal溶液 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 【答案】C 5．（2017課標(biāo)Ⅱ）（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成

5、分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示： 回答下列問題： （1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 （3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

6、 （4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。 【答案】（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ ； 雙氧水(H2O2) （2） SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （3）防止膠體生成，易沉淀分離；Fe(OH)3 、 (OH)3 （4）45.0% 【解析】（1）根據(jù)

7、題中信息，水泥中含有一定量的鐵、鋁、鎂等金屬氧化物，根據(jù)流程需要除去這些雜質(zhì)，因?yàn)?Fe3+容易在pH較小時(shí)以氫氧化物的形式沉淀出來，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋； 加入的物具有氧化性，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，同時(shí)因?yàn)檫^氧化氫被稱為綠色氧化劑，因此可以選擇雙氧水； （2）根據(jù)水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅； SiO2溶于氫氟酸，發(fā)生的反應(yīng)是：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （3）鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱可以促進(jìn)Fe3+、Al3+水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3、(OH)3；根據(jù)流程圖， pH4～5時(shí)Ca2+、Mg2

8、+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、(OH)3。 （4）草酸鈣的化學(xué)式為CaC2O4，MnO4－作氧化劑，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O4中的C化合價(jià)由＋3價(jià)→＋4價(jià)，整體升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為10， 因此MnO4－的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運(yùn)用關(guān)系式法5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4 n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol n(Ca2+)=4.50×10－3mol，水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。 6．（2017課標(biāo)Ⅰ）

9、（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知： NH3+H3BO3=NH3·H3BO3； NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列問題： （1）a的作用是_______________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。 （3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________

10、；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。 （4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。 ①d中保留少量水的目的是___________________。 ②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。 【答案】（1）

11、避免b中壓強(qiáng)過大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓 （4）①液封，防止氨氣逸出 ②NH4＋+OH?NH3↑+H2O 保溫使氨完全蒸出 （5） 7．（2017課標(biāo)Ⅲ）（14分） 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}： （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。 （2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1

12、和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①儀器B的名稱是____________________。 ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。 a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫 ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（

13、填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 ①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。 a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba (NO3)2 e．濃H2SO4 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。 【答案】 （1）樣品中無Fe3+；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵； （2）①干燥管 ② da

14、bfce ③；偏??； （3）①c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3 鎖定考點(diǎn) 物質(zhì)檢驗(yàn)的方法常用的物理方法有：①觀察法；②嗅試法；③加熱法；④水溶法；⑤焰色反應(yīng)法等。 常用的化學(xué)方法有：①加熱法；②點(diǎn)燃法；③指示劑法；④顯色法(如無水硫酸銅遇水顯藍(lán)色)；⑤互滴法；⑥不同試劑兩兩混合法(又稱：簡明列表法)等。常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法如下 1．陽離子的檢驗(yàn)： 離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 H＋ 石蕊試液 溶液變紅 Na＋ 焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 Fe2＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液、氯水 ③

15、K3[Fe(CN)3]溶液 ①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 ②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色 ③生成藍(lán)色沉淀 ①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 ②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋ Fe3＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①出現(xiàn)紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色 ①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ ② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋ Cu2＋ NaOH溶液 藍(lán)色沉淀 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ NH4＋

16、與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán) NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O Mg2＋ 加過量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Al3＋ NaOH溶液，氨水 生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 2．陰離子的檢驗(yàn)： 離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 OH－ ①酚酞試液 ②石蕊試液 ①呈紅色 ②呈藍(lán)色 Cl－ AgNO3，稀HNO3 白

17、色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Br－ AgNO3，稀HNO3 淡黃色沉淀 Ag＋＋Br－＝AgBr↓ I－ AgNO3，稀HNO3 黃色沉淀 Ag＋＋I(xiàn)－＝AgI↓ SO42－ HCl,BaCl2溶液 加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ SO32－ 稀硫酸，品紅溶液 無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色 SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O CO32－ HCl,澄清石灰水 白色沉淀 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O 3.常見氣體的檢驗(yàn) ⑴ H

18、2：灼熱的CuO和CuSO4，黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍(lán)色。 ⑵ O2：帶火星的木條，木條復(fù)燃。 ⑶ CO：灼熱的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO變紅，石灰水變渾濁。 ⑷ CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。 ⑸ Cl2：濕潤的淀粉KI試紙，變藍(lán)。 ⑹ HCl：通入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。 ⑺ SO2：品紅溶液，品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。 ⑻ NH3：濕潤的紅色石蕊試紙，變藍(lán)。 ⑼ NO：打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。 4.有機(jī)物的檢驗(yàn) ⑴ 碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。 ⑵ 甲苯：取兩份甲苯，一份滴入

19、溴水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去。 ⑶ 鹵代烷：與NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為溴代烷，黃色沉淀的為碘代烷。 ⑷ 乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產(chǎn)生。。 ⑸ 苯酚：滴加過量的濃溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。 ⑹乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。 ⑺ 乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na2

20、CO3或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液。 ⑻ 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失。 ⑼ 淀粉：滴加碘水，呈藍(lán)色。 ⑽ 蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。 小題快練 1．下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán) 該溶液中含有Br2 B 將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗凈沉淀

21、。 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì) C 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。 常溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5 HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的強(qiáng) 【答案】B 2．某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入C

22、O2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的 A． CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－ B． 肯定不存在的離子是SO42－、OH－ C． 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+ D． OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－ 【答案】A 【解析】通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42－，因二者反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2－, AlO2－存在堿性環(huán)境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+與OH－反應(yīng)放氨氣，

23、根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應(yīng)方程式為: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH－反應(yīng),結(jié)合OA段可以知道含OH－共3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應(yīng): 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2－的物質(zhì)的量為1mol；CD段發(fā)生反應(yīng): CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段發(fā)生反應(yīng): BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－

24、，不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在，所給陽離子中還有K+、Na+沒確定；?A、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段發(fā)生反應(yīng): 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, CD段發(fā)生的反應(yīng)：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正確；B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式

25、: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段發(fā)生反應(yīng): 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, 故D錯(cuò)誤。 3．工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是 A． 步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化 B． 步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3 C． 步驟③，趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì) D． 步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進(jìn)行 【答案】D 4．溶液X中含有下表離子中的某

26、5種，且其濃度均為0.1 mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是 陽離子 陰離子 Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ NO3－ A． X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+ B． X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－ C． 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O D． 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ 【答案】A 【解析】HCO3－或CO32－與足量稀鹽

27、酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3－或CO32－；鹽酸中含有Cl－，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl－；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后， NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1 mol·L?1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子

28、只能是SO42－，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；A. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤； B. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正確；C. 結(jié)合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，C正確；D. 結(jié)合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確。 5．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO4

29、2-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出） 下列說法不正確的是 A． 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ B． 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1 C． 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1 D． 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+ 【答案】B 在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正確；B、若原溶液中不存在Na＋，則c（Cl－）=0.1mol·L-1，故B錯(cuò)誤。C、原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L-1，故C正確；D、原溶液一定存在Cl－，可能

30、存在Na＋，故D正確。 6．下列敘述中正確的是 A． 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說明原溶液中含有SO42- B． 能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是Cl2 C． 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- D． 制備Fe(OH)3膠體時(shí),向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱 【答案】D 7．對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是 A． 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色 B． 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 C． 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成 D． 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)

31、藍(lán)色晶體 【答案】D 【解析】A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ因?yàn)樗穆然嫉拿芏缺人笄也蝗苡谒?，碘易溶于四氯化碳，所以液體分層，上層呈無色，故A錯(cuò)誤；B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ制取出來的氨氣和燒杯中的氯化鋁反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，不溶解，故B錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，試管中有紅色溶液生成，故C錯(cuò)誤；D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ因?yàn)檠趸}是干燥劑，可以吸收飽和CuSO4溶液中的水分，所以放置一段時(shí)間后會出現(xiàn)藍(lán)色晶體，故D正確。 8．為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ） A． 原溶液中一定含

32、有SO42－離子 B． 原溶液中一定含有NH4+離子 C． 原溶液中一定含有Cl－離子 D． 原溶液中一定含有Fe3+離子 【答案】B 9．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是( ) A． 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl- B． 向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42- C． 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32- D． 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有N

33、H4+ 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，則原溶液一定不含硫酸根離子和碳酸根離子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化銀沉淀，說明一定是氯化物的溶液，證明有Cl-，故A正確；B項(xiàng)，向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，不能證明有SO42-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2或SO2，則溶液中可能存在CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤。

34、10．下列有關(guān)有機(jī)物的描述不正確的是 A． 有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有4種類型的氫原子吸收峰 B． 用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無色溶液或液體 C． 有機(jī)反應(yīng)涉及取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種類型 D． 1 mol 一定條件下最多可以與6 mol H2反應(yīng) 【答案】A 11．某試液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 A． 無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－ B． 原溶液中存在NH

35、4+、Fe2＋、Cl－、SO42- C． 無法確定沉淀C的成分 D． 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+ 【答案】B 【解析】A. 根據(jù)以上分析，能確定原試液中含有Cl－，但不含Al3＋，故錯(cuò)誤；B. 根據(jù)以上分析，原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-，故正確；C. 沉淀C為碳酸鋇，故錯(cuò)誤；D. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3＋和Ba2+，可能還有大量的H+，不存在Fe2+，故錯(cuò)誤。 12．物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是 選項(xiàng) 物質(zhì)及其雜質(zhì) 檢驗(yàn) 除雜 A Cl2（HCl） 濕潤的淀粉KI試紙

36、 飽和食鹽水 B NO（NO2） 觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙 水 C CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 飽和Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca（OH）2溶液 過量CO2 【答案】B 13．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（ ） A． 檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀 B． 檢驗(yàn)試液中的SO32-：試液氣體褐色 C． 檢驗(yàn)試液中的I—：無色試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液 D． 檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解 【答案】C 14．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:?Cl-、

37、SO42-、?SO32-、?HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(不需考慮空氣對該實(shí)驗(yàn)的影響)，下列說法不正確的是 A． 氣體A可能是CO2或SO2 B． 溶液X中一定存在SO42- C． 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,?可能存在Na+ D． 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀 【答案】C 【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀A，則一定不含F(xiàn)e3+，沉淀A中可能有BaSO4、BaSO3、BaCO3、Mg(OH)2，且白色沉淀A與足量鹽酸反應(yīng)得到沉淀B，白色沉淀B一定

38、為BaSO4，氣體A為CO2或SO2，溶液A中可能含Cl-、Na+、Ba2+。根據(jù)以上分析，氣體A可能是CO2或SO2，故A正確；沉淀A與足量鹽酸反應(yīng)后仍有沉淀存在，則溶液X中一定存在SO42-，故B正確；溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Mg2+、Na+，故C錯(cuò)誤；溶液A中可能含Cl-、Na+、Ba2+，向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成氯化銀沉淀，故D正確。 15．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是 A． 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3- B． 某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，

39、則原溶液中一定有SO42- C． 向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有?Fe2+ D． 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+ 【答案】D 16．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)： 已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2－ 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

40、（??）。 A． 試樣中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－ B． 試樣中可能存在Na＋、Cl－ C． 試樣中一定不含Al3＋ D． 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 【答案】C 【解析】氣體1和氣體2是氨氣，故溶液中一定含有NH4＋，生成沉淀1遇酸部分溶解成分是氫氧化鎂和硫酸鋇，故一定含有Mg2＋、SO42－。3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2－生成氣體2氨氣，故溶液2中含有NO3－。沉淀2遇酸沉淀溶解并放出氣體，沉淀2是碳酸鋇。試樣溶液如存在Al3+，加入過量Ba(OH)2溶液，在濾液1中有AlO2-，通入CO2，沉淀2一

41、定會有BaCO3，可能有Al(OH)3，再加酸，現(xiàn)象仍是“沉淀溶解并放出氣體”。故試樣中可能含Al3+。A. 試樣中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－，選項(xiàng)A正確；B. 但是根據(jù)題目敘述不能確定是否含有Na＋、Cl－，它們可能存在，也可能不存在，試樣中可能存在，選項(xiàng)B正確；C、通過上述分析可知在試樣中可能含有Al3＋，選項(xiàng)C不正確；D. 該霧霾中若含有Na+、Cl－，則可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，選項(xiàng)D正確。 17．某無色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3—、Cl—、SO42—中若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次

42、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是 A． 溶液X —定含有NH4+、Mg2+、SO42—可能含有HCO3— B． 溶液X中一定沒有HCO3—,但不能確定是否含有Cl— C． 溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)確定 D． 白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物 【答案】D 18．某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X

43、溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖.說法正確的是 A． X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B． X中不能確定的離子是 A13+和C1- C． 沉淀I一定是Al(OH)3 D． 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 【答案】A 19．某溶液中可能含有等物質(zhì)的量濃度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（1）一份滴入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色。下列說法不正確的是 A． 可能含有SO32- B． 可

44、能含有SO42- C． 可能含有Fe2+ D． 可能含有Fe3+ 【答案】D 【解析】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）（2），溶液中可能含有SO32－，故A正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）知道溶液中可能含有SO42－，故B正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）（2），溶液中可能含有Fe2＋，故C正確；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）（2），溶液中可能含有SO32－，則一定不含鐵離子，故D錯(cuò)誤。 20．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則

45、下列說法不正確的是 A． 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+ B． 溶液中n(Al3+)=0.1 mol C． 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3— D． n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1 【答案】C 【解析】由圖像可知溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子，A正確；溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（0.8mol—0.7mol）=0.1mol，由氫氧化鋁沉淀溶解的方程式可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由鋁原子個(gè)數(shù)守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，B正確；加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶

46、液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，C錯(cuò)誤；由圖中數(shù)據(jù)可知，中和氫離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶解氫氧化鋁沉淀的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由鋁原子個(gè)數(shù)守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（0.5mol—0.1mol）=0.4mol，生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則生成氫氧化鎂沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知?dú)溲趸V的物質(zhì)的量為0.05mol，由鎂原子個(gè)數(shù)守恒可知鎂離子的物質(zhì)的量為0.05mol，故氫離

47、子、鋁離子和鎂離子的物質(zhì)的量比為2:2:1，D正確。 21．有一無色溶液，僅含有中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 A． 肯定有，可能有 B． 肯定有，肯定沒有 C． 肯定有，可能有 D． 肯定有，可能有 【答案】D 22．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫元素等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ） A． 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體后點(diǎn)燃，通過聲

48、音判斷氣體純度 B． ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 C． 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱 D． 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 【答案】A 23．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子： Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)： 已知：3NO3-+8Al+5OH—+2H2O 3NH3↑+8A1O2— 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 A． 不能確定

49、試樣中是否含Al3+ B． 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+和SO42-，其他離子都不能確定 C． 要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若焰色為紫色，則存在Na+ D． 沉淀2只可能是碳酸鋇 【答案】A 24．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作；結(jié)論正確的是(??) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ D 滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅

50、色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+ 【答案】B 【解析】A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42－或氯離子，故A錯(cuò)誤；B．下層溶液顯紫紅色，因氯水氧化碘離子，原溶液中有I－，故B正確；C．觀察K元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象，原溶液中一定有Na＋，不能確定是否含K＋，故C錯(cuò)誤；D．氨氣溶于水呈堿性使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，干燥的試紙不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。 25．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32- B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，

51、一定有SO42- C． 加入氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+ D． 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，一定有Cl- 【答案】C 26．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? A． 用pH試紙測定氯水的pH B． 用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素 C． 向某溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后溶液顯紅色，則溶液肯定含有Fe2+ D． 將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3固體 【答案】C 【解析】A.氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使pH試紙褪色，不應(yīng)選pH測定氯水的pH，故錯(cuò)

52、誤；B.玻璃棒含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素，故錯(cuò)誤；C.滴入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，可知不含鐵離子，滴入氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則溶液肯定含有亞鐵離子，故正確；D.蒸干時(shí)，氯化鋁水解生成的鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁，應(yīng)在氯化氫氣流中蒸干制備氯化鋁固體，故錯(cuò)誤。 27．下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開來的是（　　） A． HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B． Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl C． HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4 D． BaCl2、Ca(NO3

53、)2、NaCl、Na2CO3 【答案】B 【解析】A、HCl、NaCl和Na2SO4兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí),其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2;與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉溶液;故不加其他試劑可以鑒別，故B正確；C、Ba(NO3)2與Na2SO4混合產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí), BaCl2 、Ca(NO3)2和Na

54、2CO3溶液與反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其他試劑無法鑒別，故D錯(cuò)誤。 28．下列說法正確的是。 A． 加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3＋ B． FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色 C． 常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 D． 加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+ 【答案】D 29．下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)過程 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中

55、燒瓶內(nèi)氣體顏色變深 NO2生成N2O4的反應(yīng)中△H<0 B 向某溶液中加銅和濃H2SO4 試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 原溶液可能含有NO3－ C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3顯堿性 D 向濃度均為0.1 mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 【答案】C 【解析】A．充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中，溫度影響2NO2?N2O4，則由現(xiàn)象可知NO2生成N2O4的反應(yīng)中△H＜0，故A正確；B．向某溶液中加入Cu

56、和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為二氧化氮，則說明溶液中含有NO3-，故B正確；C．碳酸氫銨分解生成氨氣，則在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，可檢驗(yàn)氨氣，不能說明NH4HCO3本身顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，即Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故D正確。 30．向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是(　　) A． Cl2和SO2 B． CO2和NH3 C． NO和CO2 D．

57、NO2和SO2 【答案】C 31．由下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁 的氣體 該溶液中一定含有 CO32－或SO32－ B 向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀 溶液中不一定含有 Ag+ C 將某有機(jī)物與 NaOH、乙醇混合共熱后加入 AgNO3 溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀 該有機(jī)物中不含氯原子 D 將液溴、苯、FeBr3 混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的 氣體導(dǎo)出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黃色沉淀 液溴與苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)， 而不是加成反應(yīng) 【答案】B 【解析】向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)

58、生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能含有CO32－、HCO3－或SO32-，故A錯(cuò)誤；SiO32－能與H+反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3，所以向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀，溶液中不一定含有Ag+，故B正確；CH3Cl與NaOH、乙醇混合共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)，加入AgNO3溶液，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng)，導(dǎo)出的氣體中含有溴蒸氣，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中，生成了淡黃色沉淀，不能證明氣體中含有HBr，故無法證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 32．某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO3

59、2－、SO42－中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。 ②向溶液甲中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。 ③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。 據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(　 　) A． 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4＋)＝0.2mol·L－1 B． 實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無B

60、aCO3 C． 原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1 D． 若要判斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 【答案】B 33．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是（ ） A． 向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl- B． 向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42- C． 向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+ D． 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO3

61、2-或HCO3- 【答案】C 34．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是 A． 在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－ B． 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液 C． 氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 D． 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2 【答案】C 【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則

62、該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C. 氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤。 35．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 結(jié)論 A 用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰 該樣品含鈉元素 B 向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生 證明非金屬性:Cl>C C 向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀 證明S02被氧化為SO42- D 將10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅 KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性 【答案】D