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1、廣東省中考化學總復習 課時12 金屬的化學性質練習 1．(xx南京)下列金屬中，金屬活動性最弱的是(　　) A．金 B．銀 C．銅 D．鐵 2．(xx徐州)國產大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)的活動性比鋁強。 下列有關說法錯誤的是(　　) A．鋁鋰合金硬度大、密度小 B．鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜 C．鋰能與鹽酸反應，放出熱量、生成氫氣 D．鋰能與氧氣反應，生成的Li2O中Li顯＋2價 3．(xx貴州改編)關于下列實驗現(xiàn)象，描述正確的是(　　) A．光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{色，產生大量氣泡 B．鎂條在空氣中劇烈燃燒

2、，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅棕色固體 D．鋁和硫酸銅溶液反應，鋁表面析出紅色的銅 4．鈦鐵合金是生產鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動性的順序，以下方法不能達到目的的是(　　) A．查閱初中化學課本上的金屬活動順序表 B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗 C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D．利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗 5．(xx廣安)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(　　) ①相同形狀的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強?、?/p>

3、用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放?、郾M管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在　④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 能力提升 6．下列四個圖像不能正確反映實驗變化關系的有(　　) A.等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂、鐵 B.向一定量硫酸鐵溶液中加入過量鋅粉 C.向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量 D.等質量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應 7.(xx永州)如圖為銅片A的系列變化，下列推斷不正確的是(　　) A．

4、銅片表面上的黑色物質是CuO B．方法1發(fā)生的反應類型是置換反應 C．方法2中現(xiàn)象為銅片上的黑色物質逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色 D．若方法1、方法2均完全反應，則銅片A、B、C的質量相等 8．某同學欲選用下列幾組試劑探究 Al、Fe、Cu 三種金屬的活動性順序，其中不能達到目的的是(　　) A．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 B．Al、Cu、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4 9.已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯＋2價。 (1)細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學反應方程式是___

5、_________________ ____________________________________________________。 (2)將鎘絲插入下列溶液中有明顯現(xiàn)象的是__________(填序號)。 ①MgCl2溶液　　　　②HCl溶液　　　　?、跘gNO3溶液　　　　?、躈aOH溶液 (3)除去CdSO4溶液中的少量CuSO4可采用的方法是_________________________。 10．(xx廣安)A～H是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，H為藍色的硫酸鹽溶液。它們的轉化關系如圖所示，回答下列問題。 (1)B

6、的化學式________，H中溶質的化學式________。 (2)反應③的化學反應方程式為________________________________。 (3)反應①～③中為置換反應的是________(填序號)。 (4)寫出稀鹽酸與B反應的化學方程式__________________________________。 11．(xx陜西)小王同學想測定某Cu－Zn合金中銅的質量分數(shù)，取合金粉末13 g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸， 所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示。請完成下列分析及計算： (1)反應生成氫氣的總質量為__________g。 (2

7、)計算合金中銅的質量分數(shù)。 強化培優(yōu) 12．(xx青島改編)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有______________(寫化學式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有____________，可能含有____________。 (3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有____________________，可能含有______________。 13．(xx大慶節(jié)選)金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中都有重要作用，現(xiàn)有

8、A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應：A＋BCl2=== ACl2＋B。 (1)A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為____________。 與金屬置換反應規(guī)律相同，非金屬單質之間的置換反應也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應： ①Cl2＋2NaBr=== Br2＋2NaCl，②Br2＋2NaI=== I2＋2NaBr (2)Cl2、Br2和I2單質的活潑性由強到弱的順序為____________。 (3)根據(jù)以上規(guī)律，下列反應可以發(fā)生的是________。 a．Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2 b．2NaCl＋I2 === 2N

9、aI＋Cl2↑ 14．某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr)，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學興趣小組的同學們將這三種金屬隨意編號為：A、B、C，設計了如下實驗流程： (1)A、B、C三種金屬的活動性順序由大到小為____________(用化學式作答)。 (2)操作a中除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是__________，操作b的名稱是__________。 (3)已知A的硫酸鹽中A元素是＋2價，請寫出步驟①的化學反應方程式_________________________________________________________。 (4)已知D易溶于水，溶液D

10、中的溶質是____________(寫化學式)，寫出步驟②的化學反應方程式______________________________。 (5)溶液D的質量__________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液E的質量。 課時12　金屬的化學性質 1．A　2.D　3.B　4.A　5.A　6.B　7.D　8.C 9．(1)3Fe＋2O2 Fe3O4 　(2)②③ (3)向溶液中加入足量鎘粉，充分反應后過濾 10．(1)Fe2O3　CuSO4　(2)Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 (3)①、③　(4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 11．(1)0.

11、1 (2)解：設13 g合金粉末中鋅的質量為x。 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65 　　　　　　　　　2 x 　　　　　　　　 0.1 g ＝，x＝3.25 g 合金中銅的質量分數(shù)為×100%＝75% 答：合金中銅的質量分數(shù)75%。 12．(1)Ag、Cu　(2)Mg(NO3)2　Cu(NO3)2 (3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2　AgNO3 13．(1)A＞B＞C　(2)Cl2＞Br2＞I2 　(3)a 14．(1)Cr＞Cu＞Ag　(2)漏斗　蒸發(fā) (3)Cr＋H2SO4=== CrSO4＋H2↑　(4)AgNO3 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 　(5)大于