《四川省成都市高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習 新人教版必修2》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《四川省成都市高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習 新人教版必修2(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、四川省成都市高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習 新人教版必修2
1.科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸He,100噸He核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是( )
A.He的最外層電子數(shù)為2,具有較強的金屬性 B.He位于周期表第二周期第ⅡA族
C.其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1 D.核聚變是化學反應
2.下列原子(離子)的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
3.下列說法中,正確的是( )
A.HCl氣體溶于水形成鹽酸
2、,存在H+,所以HCl為離子化合物
B.含金屬元素的離子一定是陽離子
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.稀有氣體原子之間不易形成共價鍵
4.下列說法正確的是( )
A.Li是最活潑的金屬,F(xiàn)是最活潑的非金屬
B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強
C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行
D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X位于第四周期第ⅡA族
5.從化學鍵的角度看化學反應的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成”,下列既有舊化學鍵的斷裂,又有新化學鍵形成的變化是( )
A.酒精溶解于水 B.白磷熔化
C.氯化鈉
3、受熱熔化 D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體
6.在14~17號元素中,最高正化合價與最低負化合價之間的關系是( )
①正化合價的絕對值都大于負化合價的絕對值 ②正化合價的絕對值都等于負化合價的絕對值?、壅⒇摶蟽r的絕對值之和等于8?、茇摶蟽r=最高正價-8
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
7.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性鍵和非極性鍵的是( )
A.Z2Y B.X2Y2 C
4、.Z2Y2 D.ZYX
8.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是( )
A.甲一定是金屬元素 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應 D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強
9.下列關于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( )
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.同種元素的原子均有相同
5、的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( )
①元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
②元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
③化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同
④原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
11.短周期元素X
6、、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQ
C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
12.(全國乙卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小W
7、<X<Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價氧化物的水化物為強酸
13.居里夫人因?qū)a(鐳)元素的研究兩次獲得諾貝爾獎。人們在測定物質(zhì)放射性時通常用Ra作為標準。下列有關Ra的說法正確的是( )
A.226是Ra元素的相對原子質(zhì)量
B.226是Ra元素的近似相對原子質(zhì)量
C.226Ra的相對原子質(zhì)量為226
D.226Ra的質(zhì)量數(shù)為226,在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量
14.下列敘述能肯定說明A金屬比B金屬活潑的是( )
A.A原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)少
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1
8、molA比1molB與酸反應放出的H2多
D.常溫下,A能從水中置換出H2,而B不能
15.下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是( )
A.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強
C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
16.下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是( )
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-
17.
9、下列物質(zhì),全部通過共價鍵相結(jié)合的是( )
A.NH4Cl、CaO、HCl B.H2S、SiO2、HNO3
C.CO2、CH4、Na2O2 D.CH3COOH、PH3、BaSO4
18.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是( )
A.HClO B.Ba(OH)2 C.Na2O2 D.Ar
19.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是________,只有負價而無正價的元素是_______
10、_。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________,呈兩性的是________。
(4)A分別與E、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是________________。
(5)在B、C、E、F中,原子半徑最大的是________。
(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為________________。
(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式:___________________________。
(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式:_
11、_______________________________________________________________________。
20.現(xiàn)有A、B、C、D4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價;B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況)。D的原子核中沒有中子。
(1)根據(jù)以上條件,推斷A、B、C、D的元素名稱:
A______________,B____________,C____________,D________________。
(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的
12、化合物,指出其化合物的類型及化學鍵類型:
①C+A:電子式__________,化合物類型__________,化學鍵類型__________;
②C+B:電子式____________,化合物類型__________,化學鍵類型______________;
③B+D:電子式__________,化合物類型____________,化學鍵類型______________。
21. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、E同主族,且滿足最高正化合價+最低負化合價=0;A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)之比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物。
試回答下列有關問題:
13、(1)在A2C2分子中含有的化學鍵是_______和__________________________________。
(2)C與D形成化合物的電子式為__________________________________________。
(3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物,反應的化學方程式為_____________________________________________________。
(4)寫出E的單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式:____________________________________
14、____________________________________。
22.在遭遇冰雪災害時,常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是________,該物質(zhì)中化學鍵類型是________,電子式是________________________________________________________________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________
15、_;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為______,化學鍵類型為_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成____________,其化學鍵類型為__________;加熱時生成__________,其化學鍵類型為________,電子式為________________________________________________________________________。
23.有X、Y、Z、T、U五
16、種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。
X
Y
Z
(1)各元素的符號是X______,Y________,Z________,T________,U________。
(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:_____________________________。
(4)YX2和U2Y反應的化學方程式為____________________________,其中氧化劑是____________,被氧化的元素是____________。