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1、廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)10 溶液練習(xí)
1.(xx成都改編)下列說(shuō)法正確的是( )
A.植物油加入水可得溶液
B.不飽和溶液一定是稀溶液
C.用洗潔精去油污是乳化作用
D.用水鑒別NaCl、KCl、NaOH三種固體
2.使80 ℃的氯化鉀飽和溶液冷卻到20 ℃,對(duì)可能發(fā)生的變化說(shuō)法正確的是( )
A.溶液質(zhì)量增加
B.溶液中溶質(zhì)的溶解度減小
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D.溶液變成不飽和溶液
3.(xx青島改編)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A.氯化鉀溶液是無(wú)色透明的,則氯化銅溶液也是無(wú)色透明的
B.均一穩(wěn)定的混合物是溶液,碘酒均一穩(wěn)定,則碘酒屬于
2、溶液
C.外界條件不改變,溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)
D.喝汽水時(shí)容易打嗝,因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度升高而減小
4.(xx哈爾濱)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.t2 ℃時(shí),將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1 ℃,所得溶液都是飽和溶液
B.t1 ℃時(shí),向50 g水中加入甲可得80 g飽和溶液,則乙在該溫度下的溶解度為60 g
C.甲中混有少量乙時(shí),可用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D.t2 ℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0 ℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5.(xx孝感)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)
3、晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.t1 ℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2 ℃時(shí),乙的飽和溶液升溫或降溫均會(huì)析出晶體
C.乙溶液從t3 ℃降溫到t1 ℃,乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變
D.t3 ℃時(shí),50 g水中加入40 g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90 g甲的飽和溶液
6.海水中的溶質(zhì)主要是氯化鈉,此外還含有氯化鈣、氯化鎂等。氯化鈣和氯化鎂的溶解度如下表,下列說(shuō)法正確的是( )
溫度/℃
10
20
30
40
溶解
度/g
氯化鈣
65.0
74.5
100
116
氯化鎂
53.8
54.8
56
58
4、
A.氯化鎂和氯化鈣的溶解度都隨著溫度的升高而減小
B.10 ℃時(shí),將54 g氯化鎂溶于46 g水中可配制54%的溶液
C.20 ℃時(shí),氯化鈣的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5%
D.40 ℃時(shí),氯化鈣和氯化鎂的飽和溶液冷卻至10 ℃都有結(jié)晶現(xiàn)象
7.(xx福建改編)閩籍科學(xué)家張俐娜發(fā)明了一種快速溶解農(nóng)業(yè)廢棄物的“神奇溶劑”。該“神奇溶劑”中氫氧化鈉、尿素和水的質(zhì)量比為7∶12∶81。
(1)“神奇溶劑”是一種溶液,其溶質(zhì)有____________________。
(2)某次生產(chǎn)需用到100 kg“神奇溶劑”?,F(xiàn)僅有氫氧化鈉溶液和尿素來(lái)配制,所用的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5、__________(精確到0.01%)。
8.(xx棗莊)圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法,結(jié)合所給圖表回答下列問(wèn)題:
氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示
氫氧化鈉
碳酸鈉
20 ℃
40 ℃
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
21.8 g
49 g
酒精
17.3 g
40 g
不溶
不溶
(1)上述圖像表示________________(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。
(2)20 ℃時(shí),氫氧化鈉的溶解度__________(填“大于”或“小于”)碳酸鈉。
(3)40 ℃時(shí),若
6、將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中,能形成飽和溶液的是____________,再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________ ________________。
能力提升
9.(xx湘潭改編)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種
B.欲使100 g KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%,可向其中加入5 g KNO3固體
C.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
D.25 ℃時(shí),將某KNO3溶液蒸發(fā)10 g水析出a g晶體,
7、再蒸發(fā)10 g水析出b g晶體,a與b的質(zhì)量不一定相等
10.(xx安徽)地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱(chēng)為超臨界水。如圖為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在超
臨界水中的溶解度曲線,該壓強(qiáng)下,下列說(shuō)法正確的是( )
A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B.在超臨界水中,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大
C.450 ℃時(shí),NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g
D.450 ℃時(shí),可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液
11.(xx呼和浩特)小明要配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書(shū)簽”,下列關(guān)于配制該溶液的說(shuō)法不正確的是(
8、 )
①若用氫氧化鈉固體配制,需稱(chēng)取氫氧化鈉固體7.0 g?、谟猛斜P(pán)天平稱(chēng)氫氧化鈉固體時(shí),在兩盤(pán)各放一張質(zhì)量相等的紙?、圻x用200 mL量筒量取所需水的體積 ④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ⑤用量筒量取水時(shí),俯視讀數(shù),配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
A.①③ B.②③⑤
C.③⑤ D.②④⑤
12.(xx六盤(pán)水)如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述中正確的是( )
A.t1℃ 時(shí),a、b、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B.P點(diǎn)表示:t2 ℃時(shí),a、b的溶液是飽和狀態(tài),c的溶液是不飽和狀態(tài)
C.t2 ℃時(shí),a、b、c三種
9、物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b>c
D.70 g a的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí),析出晶體15 g
13.(xx玉林改編)下列圖像與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合理的是( )
A B C D
A.向一定量水中加入氫氧化鈉固體
B.一定溫度下,向一定量水中加入氯化鈉
C.向某溫度時(shí)一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
D.一定溫度下向一定量飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣
14.(xx成都)根據(jù)下表信息,相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
溫度/℃
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
10、34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
A.20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為36.0
B.40 ℃時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C.40 ℃時(shí),向100g水中加入50 g NH4Cl充分溶解,溶液質(zhì)量為145.8 g
D.60 ℃時(shí)降溫到20 ℃時(shí),KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3
15.(xx無(wú)錫)根據(jù)下圖所示的溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.50 ℃時(shí),分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量前者
11、比后者大
B.60 ℃時(shí),把40 g硝酸鉀和40 g氯化鉀分別加入到50 g水中,充分?jǐn)嚢瑁禍刂?0 ℃,剩余晶體的質(zhì)量氯化鉀多
C.70 ℃時(shí),50 g硝酸鈉飽和溶液與100 g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為1∶2
D.80 ℃時(shí),100 g氯化鉀飽和溶液中含有50 g氯化鉀
16.(xx邵陽(yáng)改編)某同學(xué)配制75 g 10%氯化鈉溶液,整個(gè)操作過(guò)程如圖所示,回答下列問(wèn)題:(提示:天平稱(chēng)量1 g以下使用游碼)
(1)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱(chēng)是__________,需稱(chēng)取氯化鈉__________g。
(2)認(rèn)真觀察,改正圖中的錯(cuò)誤操作________________
12、______________。若不進(jìn)行改正,其他操作步驟正確,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是___________________________。
(4)改正操作后,繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。溶液配制好以后,將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時(shí)不慎灑出一部分,試劑瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)__________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)實(shí)驗(yàn)室用40 g 25%的氯化鈉溶液加水__________g可稀釋成10%的氯化鈉溶液。
強(qiáng)化培優(yōu)
17.(xx聊城改編)如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖
13、回答下列問(wèn)題:
(1)三種物質(zhì)中溶解度隨著溫度升高而減小的是__________。
(2)物質(zhì)a、b的溶解度相等的溫度是__________。
(3)t1℃時(shí),將180 g c的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液,需加水的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(4)t3℃時(shí),分別將等質(zhì)量的a、b的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是________(填字母序號(hào))。
A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b
C.a(chǎn)<b D.不能確定
(5)取固體a進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn),屬于飽和溶液的是_________,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_________,燒杯C中析出
14、晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
18.(xx長(zhǎng)春改編)根據(jù)下表數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
KNO3
20.9
31.6
45.8
53.9
85.5
110
138
160
202
(1)KCl和KNO3中,溶解度受溫度影響較小的是__________。
(2)20 ℃時(shí),100 g水中最多只能溶解KNO3________________g,KCl和KNO
15、3溶解度相等的溫度范圍是________________之間。
(3)30 ℃時(shí),KCl飽和溶液中,KCl和H2O的質(zhì)量比為_(kāi)_________。
(4)將200 g KNO3和2 g KCl的混合物,投入到100 g 90 ℃的水中完全溶解,再降溫至20 ℃,析出晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____________,析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
19.(xx大慶改編)已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。
(1)在陰影區(qū)域部分,處于不飽和狀態(tài)的是________(填“A”“B”或“C”)。
(2)若A的飽和溶液中含有少量的C,提純A的方法為_(kāi)_________結(jié)晶,過(guò)
16、濾。
(3)P點(diǎn)表示的含義為_(kāi)________________________________________________。
(4)將t1 ℃時(shí)B、C的飽和溶液升溫至t2 ℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)_________。
(5)t3℃時(shí),分別用200 g水配制A、B、C的飽和溶液,所需三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為_(kāi)_________。
(6)向圖2所示試管中滴入2 mL水后,若燒杯中有固體析出,則X為_(kāi)_________(填“A”“B”或“C”)。
課時(shí)10 溶液
1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D
7.(1)氫氧化鈉、尿素 (2)7.95%
8.(1)
17、氫氧化鈉 (2)大于 (3)酒精 出現(xiàn)渾濁
9.B 10.C 11.B 12.A 13.D 14.C 15.C
16.(1)廣口瓶 7.5
(2)稱(chēng)量時(shí)應(yīng)該把藥品放在左盤(pán),把砝碼放在右盤(pán) 小于
(3)視線與液體凹液面的最低處相平 (4)不變 (5)60
17.(1)c (2)t2 ℃ (3)120 (4)A (5)AC B 7
【解析】(3)設(shè)需加水的質(zhì)量為x,則×100%×180 g=10%×(180 g+x),解得x=120 g。(4)a的溶解度隨溫度的升高顯著增大,b的溶解度受溫度影響較小,故t3 ℃時(shí),將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1 ℃時(shí),析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為a>b。
18.(1)KCl (2)31.6 20~30 ℃ (3)37∶100 (4)KNO3 168.4
19.(1)B (2)降溫 (3)t1 ℃時(shí),B、C物質(zhì)的溶解度相等(或t1 ℃時(shí),B、C物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等) (4)B>C (5)A>B>C (6)C