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1、山東省東營市2022年初中化學學業(yè)水平考試總復習 第五單元 化學方程式練習 1．(2019·原創(chuàng)題)下列變化中遵循質量守恒定律的是( ) A．CO還原氧化鐵　 B．2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C．碘的升華　 D．水結冰 2．(xx·濰坊中考)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質是( ) A．CaCO3 B．SiO2 C．Al2O3 D．CuFeS2 3．(xx·威海中考)在化學變化中，下列說法正確的是( ) ①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變 ②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均

2、不變 ③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變 ④原子核的種類、數(shù)量、質量均不變 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 4．(xx·成都中考)用如圖所示裝置驗證質量守恒定量，能達到實驗目的的物質組合是( ) A．鋅和稀硫酸 B．碳酸鈉和稀鹽酸 C．鐵和硫酸銅溶液 D．氯化鈉和稀鹽酸 5．(xx·衡陽中考)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩的化學式為( ) A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．

3、C4H8S 6．(xx·淮安中考)氫氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應的化學方程式可表示為SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，則物質X為( ) A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF 7．(2019·易錯題)對于甲烷燃燒的化學方程式CH4＋2O2 CO2＋2H2O，下列理解錯誤的是( ) A．甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水 B．參加反應的甲烷和氧氣與反應生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)之比為1∶2∶1∶2 C．1個甲烷分子和2個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子和2個水分子 D．16 g甲烷和32 g氧氣反

4、應生成44 g二氧化碳和 18 g水　 8．(xx·長沙中考)根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是( ) A．化學反應的快慢 B．生成物 C．反應條件 D．反應物 9．(xx·瀘州中考)下列有關反應的化學方程式正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是( ) A．碳酸銨與熟石灰混合： (NH4)2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2H2O＋2NH3↑ B．MgCl2熔融電解制Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑ C．鋁置換銀：Al＋AgNO3===Ag＋AlNO3 D．氧化亞鐵和鹽酸混合：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 10．(x

5、x·邵陽中考)下列化學方程式書寫正確的是( ) A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe C．2Mg＋O22MgO D．Fe2O3＋COFe＋CO2 11．(2019·改編題)xx年的中興事件引發(fā)國人反思。生產(chǎn)高純度硅(Si)的化學反應方程式為SiCl4＋2H2Si＋4HCl，此反應屬于( ) A．化合反應 B．復分解反應 C．置換反應 D．分解反應 12．(2019·原創(chuàng)題)鎂條在CO2中也能燃燒，反應現(xiàn)象為劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色顆粒，該反應屬于(

6、 ) A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應 13．(2019·改編題)金屬銅不與稀硫酸反應，但可以與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，化學反應方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋X↑＋2H2O，請根據(jù)該化學反應方程式判斷以下說法，其中不正確的是( ) A．X是SO2 B．該反應不屬于置換反應 C．反應后銅元素化合價升高了 D．該反應有氣體生成，不遵守質量守恒定律 14．(xx·東營模擬)化學反應之間、化學物質之間具有包含、并列、交叉等關系。下表中X、Y符合如圖所示關系的是( ) 選項 A B C D X 化合反應

7、 置換反應 化合物 鈉鹽 Y 氧化反應 復分解反應 氧化物 碳酸鹽 15.(xx·綿陽中考)鎳氫充電電池有著廣泛應用，鎳(Ni)及其化合物能發(fā)生下列反應： ①Ni＋2HCl=== NiCl2＋H2↑ ②NiO＋2HCl=== NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl=== NiCl2＋Cl2↑＋2H2O 對上述反應的分析判斷錯誤的是( ) A．鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應 B．NiCl2能與NaOH溶液發(fā)生復分解反應 C．反應②和③都是復分解反應 D．反應①③中Ni的化合價都發(fā)生了變化 16．(xx·東營校級模擬)甲物質是一種重要的有機化工原料，甲和乙

8、反應生成丙和丁的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( ) A．反應前后分子的種類、個數(shù)不變 B．該反應屬于置換反應 C．生成的丙、丁兩物質的質量比為1∶1 D．甲的化學式可能為CH2O 17．(xx·東營墾利一模)如圖表示某化學反應的微觀過程，下列有關說法正確的是( ) A．甲的化學式為C2H2 B．反應物甲的質量等于生成物丁的質量 C．甲和丙均為有機物 D．該反應屬于置換反應 18．(xx·達州中考)一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍色，同時放出大量的熱，其反應的微觀過程如圖所示。根據(jù)此圖判斷，下列說法正確的是( ) A．該反應是置換反應

9、 B．化學反應前后元素的種類不變 C．化學反應前后分子的種類和數(shù)目都不變 D．發(fā)生反應前，一氧化碳和氧氣的質量比是7∶4 19．(xx·黃岡中考)一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中正確的是( ) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 50 0.5 0 0 反應后的質量/g 23 x 24 3 A．x的值等于0.5 B．甲一定是氧化物 C．乙一定是催化劑 D．該反應是化合反應 20．(xx·東營廣饒一模)將一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時

10、間后，測得各物質的質量數(shù)據(jù)如下： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前各物質的質量/g 3 2 9 4 反應后各物質的質量/g 5 2 未知數(shù) 6 下列選項中正確的是( ) A．該反應中甲和丙兩物質變化的質量比為1∶1 B．甲和丁的相對分子質量之比為1∶1 C．丙一定是化合物 D．該反應一定是化合反應 21．(xx·衡陽中考)甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是( ) A．參加反應的甲和乙質量比為2∶7 B．丙可能是該反應的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 22．(xx·蘇州中考)根

11、據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。 (1)稀硫酸與鋅粒反應制氫氣：_______________________________________。 (2)金屬鋁與氧氣反應生成氧化膜：____________________________________。 (3)碳酸鈣在高溫下分解：______________________________。 (4)石灰水與硫酸銅溶液反應：______________________________________。 (5)甲烷在足量氧氣中充分燃燒：______________________________________ _________

12、_________________________________________________________。 23．(xx·東營中考)純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質量的A與160 g B按如圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132 g C和72 g D 。 (1)參加反應的A物質的質量是____________。 (2)已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式是_________________________________________________________________。 24．(xx·淄博高青二模)自來水生產(chǎn)過程中常加入液氯消毒

13、，如圖是氯氣和水反應的微觀示意圖。 (1)寫出該反應的化學方程式________________________________________。次氯酸(化學式為HClO)中氯元素的化合價為________。 (2)液氯能夠消毒的原因是________________。寫出氯氣通入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生的一個化學反應方程式______________________________________ __________________________________________________________________。 25．(xx·長沙中考)小英同學用某鐵合金樣品做了如

14、下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為251 g。求： (1)反應產(chǎn)生的氫氣質量為__________g。 (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 26．(xx·泰州中考)海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應過程如圖所示。 請回答下列問題。 (1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是__________________________

15、__________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為____________________________。 (3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸多少噸？請寫出計算過程。 27．(2019·原創(chuàng)題)在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中正確的是( )

16、A．該反應為復分解反應 B．該反應的化學方程式為A＋3B===C＋2D C．t1時，該反應結束 D．該反應中，B、D的質量變化之比為4∶3 28．(xx·南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是( ) A．a(chǎn)＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8% 29．(xx·天門中考)現(xiàn)有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀、硫酸銅溶液等七種物質，請從中選擇恰當?shù)奈镔|按要求書寫化學方程式(

17、物質不能重復使用)。 (1)能發(fā)生自燃的反應__________________________。 (2)實驗室制取氧氣的反應_________________________________________。 (3)有銅生成的反應________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)生成兩種沉淀的反應____________________________________________ _____

18、_____________________。 30．(xx·雅安中考)NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOх(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOх排放。其工作原理如圖所示。 (1)還原時還原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反應：5CO ＋ Ba(NO3)2 ===N2 ＋ X ＋ 5CO2。 ①反應中，碳元素的化合價________(填“升高”或“降低”)。 ②X的化學式是__________。 (2)儲存時，部分NO發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；吸收NOх(如NO、NO2)

19、的物質是__________。 (3)NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是________________________________________________________________________。 31．(xx·成都中考)黑火藥由硝酸鉀、硫黃和木炭組成，爆炸時主要反應的化學反應方程式：2KNO3＋S＋3C Ｋ＋N2↑＋3CO2↑。 (1)反應涉及的物質中，屬于空氣主要成分的是________。 (2)Ｋ中的物質由離子構成，陰離子的符號是__________。 (3)黑火藥制作的煙花燃放時，產(chǎn)生的空氣污染物有________________(固體和氣

20、體污染物，各填一種)。 (4)硝酸鉀分解的化學方程式為2KNO3=== 2KNO2＋O2↑。根據(jù)化學反應方程式計 參考答案 夯基過關 1．A　2.B　3.C　4.C　5.A　6.C　7.D　8.A　9.B　10.C 11．C　12.D　13.D　14.B　15.C　16.D　17.A　18.B 19．A　20.C　21.A 22．（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑?。?）4Al＋3O2===2Al2O3 （3）CaCO3CaO＋CO2↑　（4）Ca（OH）2＋CuSO4===CaSO4＋Cu（OH）2↓?。?）CH4＋2O2CO2＋2H2O

21、 23．（1）44 g　（2）C3H8＋5O23CO2＋4H2O 24．（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO?。?　（2）具有強氧化性　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 25．（1）0.4 （2）解：設參加反應的H2SO4的質量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　 98　　　　　 2 　x　　　　　　0.4 g ＝，x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%。 26．（1）蒸發(fā)溶劑　（2）MgCl2Mg＋Cl2↑ （3）解：設溶解1.16 t氫氧化鎂，至少需要質量

22、分數(shù)為10%的稀鹽酸的質量為x。 Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 58　　　 73 1．16 t　　10%×x ＝ x＝14.6 t 答：需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質量為14.6 t。 高分奪冠 27．C　28.A 29．（1）4P＋5O22P2O5 （2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （3）CuO＋COCu＋CO2 （4）CuSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 30．（1）①升高?、贐aO?。?）2NO＋O2===2NO2　BaO （3）2NO＋O2＋4CON2＋4CO2 31．（1）N2?。?）S2－　（3）粉塵、SO2 （4）解：設所需的KNO3質量為x。 2KNO3 2KNO2＋O2↑ 2×101　　　　　32 　x　　　 　 　　24 g ＝，x＝151.5 g 答：所需的KNO3質量為151.5 g。