《遼寧省北票市高考化學一輪總復習 專題 乙醇和醇類學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省北票市高考化學一輪總復習 專題 乙醇和醇類學案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、遼寧省北票市高考化學一輪總復習 專題 乙醇和醇類學案 考試要求 1.了解醇的官能團羥基 2.掌握醇的組成、結構特點和主要性質。 3.了解催化氧化和消去反應的特點。 學習重點、難點 催化氧化和消去反應的特點 【預習案】 【知識梳理】 一、乙醇的分子結構和物理性質 1. 乙醇的分子結構： 乙醇的分子式是 ，結構式是 ，官能團是 ，結構簡式為 或 ，乙醇是 分子(極性，非極性)。 2.乙醇的物理性質： 乙醇俗稱_____， 色透明 揮發(fā)有特殊香味的液體，沸點78℃

2、，與水以 比混溶，是良好的有機溶劑，密度比水________。 【思考交流】能否從分子的極性、形成氫鍵等角度解釋乙醇良好的水溶性？用乙醇作溶劑的好處是什么？試舉例說明。 二、乙醇的化學性質 1.取代反應 （1）與活潑金屬反應 其它活潑金屬如K、Mg、Al等也能夠把乙醇羥基里的H取代出來。 CH3CH2OH+Na→ 【思考】Na與水反應和Na與乙醇反應有什么區(qū)別？ 【練習】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有 A．3種 B．4種

3、 C．5種 D．6種 （2）與氫鹵酸反應 C2H5OH +HBr 斷裂的化學鍵是C-O。 （3）酯化反應 （4）分子間脫水成醚 2.氧化反應 乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色；乙醇可以燃燒。 醇催化氧化；與羥基直接相連碳原子上必須有氫原子，氧化成醛或酮。請寫出乙醇發(fā)生催化氧化反應的方程式 。 3.消去反應

4、 三、乙醇的制法 【練習】根據右圖所示乙醇的結構式，發(fā)生下列反應斷開什么鍵？ 與活潑金屬反應，斷開 鍵； 與HX取代反應，斷開 鍵 與乙酸發(fā)生酯化反應，斷開

5、 鍵； 分子間脫水反應，斷開 鍵； 催化氧化反應，斷開 鍵；消去反應，斷開 鍵。 四、醇的概念及分類 (1)概念：羥基與________或____________的碳原子相連的化合物稱為醇。 (2)分類： 【課上案】 氫鍵及其影響 (1)氫鍵：醇分子中____________與另一醇分子中______________間存在的相互吸引作用稱為氫鍵。 (2)影響 ①相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點________烷烴。 ②甲醇、乙醇、丙醇均可以____________溶于水中，也

6、是因為與水形成了氫鍵。 探究一：醇的催化氧化規(guī)律 醇的催化氧化的反應情況與跟羥基(—OH)相連的碳原子上的氫原子的個數有關。 探究二：醇的消去反應規(guī)律 【思考】鹵代烴與醇消去反應的聯(lián)系 【能力提升】已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。 可經三步反應制取 寫出合成路線 【例1】下列物質中，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生消去反應，同時催化氧化生成醛的是(　　) 【例2】　下列有機物不能發(fā)生消去反應的是________，能發(fā)生消去反應，且能得到兩種不飽和有機物的是________。 ①CH3Cl　 ②(C

7、H3)3CCH2Br ③　 ④CH3OH ⑤CH2Cl—C(CH3)2CH2OH ⑥　 ⑦ 【強化訓練】 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O屬于消去反應 (　　) (2)米酒變酸的過程涉及了氧化反應 (　　) (3)用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 (　　) (4)106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成CO2為112 L(標準狀況) (　　) 2．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物

8、有 (　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 3．下列說法中，正確的是 (　　) A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇 B．羥基與氫氧根離子具有相同的化學式和結構式 C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機化合物一定是烴 D．醇與酚具有相同的官能團，但具有不同的化學性質 4．下列物質的沸點，按由高到低的順序排列正確的是 (　　) ①丙三醇　②丙烷?、垡叶肌、芤掖? A．①②③④ B．④③②① C．①③④② D．①③②④ 5．醇可以發(fā)生下列化學反應，在反應里醇分子不是斷裂C—O鍵而失去羥基的是(　　) A．甲醇生成甲醛 B．乙醇在濃H2SO4存在下加熱至170 ℃，發(fā)生消去反應 C．丙醇在濃H2SO4催化條件下生成丙烯 D．乙醇和濃H2SO4共熱溫度控制在140 ℃生成乙醚 6. 已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。 可經三步反應制取 ，發(fā)生反應的類型依次是 (　　) A．水解反應、加成反應、氧化反應 B．加成反應、水解反應、氧化反應 C．水解反應、氧化反應、加成反應 D．加成反應、氧化反應、水解反應