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1、(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練20
1.下列生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用未涉及化學(xué)變化的是( )
A.明礬作凈水劑
B.硅膠用作食品干燥劑
C.用漂白粉溶液消毒
D.純堿、石灰石和石英熔融制玻璃
答案 B
解析 明礬水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物,水解屬于化學(xué)變化,A項不符合題意;硅膠吸附水分的能力強,且無毒,可用作食品干燥劑,但不涉及化學(xué)變化,B項符合題意;漂白粉中的Ca(ClO)2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO,HClO具有強氧化性,可用于殺菌消毒,C項不符合題意;利用純堿、石灰石和石英制玻璃的過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化,D項不符合題
2、意。
2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )
A.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B.1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.8NA
C.標準狀況下,2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA
D.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子
答案 A
解析 設(shè)NO2的質(zhì)量為x g,則混合氣體中所含原子數(shù)為(×3+×6)×NA=3NA,A正確;1個H2O2中含有18個電子,1.7 g H2O2的物質(zhì)的量為0.05 mol,所含電子數(shù)為0.05×18×NA=0.9NA,B錯誤;標準狀況下戊烷為液體,
3、2.24 L戊烷不為0.1 mol,所含分子數(shù)不為0.1NA,C錯誤;1 mol Na與足量氧氣反應(yīng),Na轉(zhuǎn)化為Na+,失電子數(shù)為NA,D錯誤。
3.下列說法正確的是( )
A.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
B.乙醇的沸點比乙烷的沸點低
C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.石油分餾可以得到丙烯等重要化工基本原料
答案 A
解析 C4H9Cl可看成C4H10中的1個H被1個Cl取代得到的產(chǎn)物,有4種同分異構(gòu)體,A正確;乙醇分子間存在氫鍵,故其沸點高于乙烷的沸點,B錯誤;油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),糖類中除了單糖外都能發(fā)生水解反應(yīng),C錯誤;石油經(jīng)催化裂化和裂解可獲得丙烯等
4、基本化工原料,D錯誤。
4.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Z O,A正確;非金屬性:N>Si,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,B錯誤;非金屬性:O>Si,所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>SiH4,C正確;O位于元素周期表中第二
5、周期ⅥA族,D正確。
5.下列有關(guān)實驗的操作及現(xiàn)象與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是( )
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
將濃氨水滴入盛有氧化鈣的試管中,并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,試紙變藍色
氨氣是堿性氣體
B
將乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃,所得氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)
C
向苯中滴入適量濃溴水,振蕩、靜置,溴水褪色
苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)
D
將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍色
該氣體一定是Cl2
答案 A
解析 將濃氨水滴入盛有氧化鈣的試管中,氧化鈣與水反應(yīng)放熱,一水合氨受熱分解放出氨氣,氨氣能使?jié)駶?/p>
6、的紅色石蕊試紙變藍,說明氨氣為堿性氣體,A正確;乙醇易揮發(fā),且乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色,不能得出題中結(jié)論,B錯誤;苯與濃溴水在常溫下不反應(yīng),溴水褪色是因為苯萃取了溴水中的溴,C錯誤;氧化性比單質(zhì)碘強的氣體都可以將I-氧化為碘單質(zhì),該氣體不一定是Cl2,D錯誤。
6.室溫下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液,水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B.從P點到N點,溶液中水的電離程度逐漸增大
C.M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為1
7、0.00 mL
D.N點溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)
答案 C
解析 甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時,達到滴定終點得到的CH3COONa溶液顯堿性,若選用甲基橙作指示劑,則沒有達到滴定終點溶液就會變色,故應(yīng)該選用酚酞或石蕊作指示劑,A錯誤;從P點到M點,隨著反應(yīng)的進行,溶液中c(H+)逐漸減小,水的電離程度逐漸增大,M點時達到滴定終點,得到CH3COONa溶液,此時水的電離程度最大,從M點到N點,NaOH過量,隨著加入的NaOH量的增多,對水的電離的抑制作用逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,B錯誤;M點
8、水的電離程度最大,此時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),因兩溶液濃度相同,則體積也相同,C正確;N點加入20.00 mL NaOH溶液,得到等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液,根據(jù)物料守恒和電荷守恒分別有2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=c(Na+)①和c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②,將①代入②中得到c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+),D錯誤。
7.某工業(yè)廢水中含有較多的硫酸鈉,采用如圖裝置電解處理該廢水中的硫酸鈉,同時可以得到具有工業(yè)應(yīng)用價值的燒堿和硫酸。已知陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通
9、過,下列說法不正確的是( )
A.隨著電解進行,Ⅰ室中H2SO4的物質(zhì)的量不變
B.電解一段時間后,Ⅴ室中溶液的pH會增大
C.若有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,Ⅴ室會有1 mol NaOH生成
D.Ⅱ室與Ⅳ室中產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為1∶2
答案 C
解析 根據(jù)題意及題圖,可以得出在陽極區(qū)(Ⅰ室)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+,生成的H+通過陽膜進入產(chǎn)品室Ⅱ,Ⅰ室中H2SO4的物質(zhì)的量不變,A正確;陰極區(qū)(Ⅴ室)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,隨著電解進行,燒堿濃度會變大,pH會增大,B正確;根據(jù)題意及題圖可知,陽極區(qū)中的H+進入產(chǎn)品室Ⅱ,Ⅲ室中的SO進入產(chǎn)品室Ⅱ,形成硫酸,陰極區(qū)中的OH-進入Ⅳ室,Ⅲ室中的Na+進入Ⅳ室,形成氫氧化鈉,電解總反應(yīng)為2Na2SO4+6H2O4NaOH+2H2SO4+O2↑+2H2↑,當有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,Ⅳ室有1 mol NaOH生成,C不正確;根據(jù)上述分析,可以得出Ⅱ室與Ⅳ室中產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為1∶2,D正確。