《(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點練1 陌生氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點練1 陌生氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、(江蘇專用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸題熱點練1 陌生氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫
1.高錳酸鉀與紅磷相混能發(fā)生爆炸,試寫出這一變化的化學(xué)方程式(KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2):____________________________。
答案 30KMnO4+18P===10K3PO4+30MnO2+4P2O5
解析 反應(yīng)物是P和KMnO4,產(chǎn)物中有MnO2,因為是劇烈的反應(yīng),所以P應(yīng)變?yōu)椋?價。根據(jù)化合價升降相等,參加反應(yīng)的錳和磷的原子個數(shù)之比為5∶3。再據(jù)質(zhì)量守恒定律,鉀原子反應(yīng)后只能產(chǎn)生磷酸鉀,配平即可。
2.高鐵酸鉀(K2FeO4)有強氧化性,是一種安全性很高的水
2、處理劑。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是________,它可以將廢水中的亞硝酸鉀(KNO2)氧化,同時生成具有吸附性的Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。
答案 +6 2K2FeO4+3KNO2+5H2O===2Fe(OH)3(膠體)+3KNO3+4KOH
解析 根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零,可以推斷K2FeO4中鐵元素的化合價為+6。K2FeO4與KNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,鐵元素的化合價降低,則N的化合價升高,KNO2轉(zhuǎn)化為KNO3,根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式。
3.為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo),國家衛(wèi)生部規(guī)定食
3、鹽必須加碘,其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。
(1)有人烹調(diào)時,把分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合,當(dāng)?shù)问炒讜r,產(chǎn)生紫色蒸氣,反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別,其原理是_______________,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
答案 (1)IO+5I-+6CH3COOH===3I2+6CH3COO-+3H2O
(2)KI在潮濕空氣里會被空氣中的O2氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣),而KIO3不被氧化 4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-
4.氰
4、化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素顯+2價,N元素顯-3價),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性。
(1)NaCN水溶液呈堿性,其原因是________________________________(用離子方程式解釋)。
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。
答案 (1)CN-+H2OHCN+OH-
(2)NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑
解析 (1)NaCN為強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,水解反應(yīng)的離子方程式為C
5、N-+H2OHCN+OH-。
(2)常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,該氣體為氨氣,生成的酸式鹽為碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑。
5.三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑,能同時凈化汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖a所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖b所示)確定。
從最終排放的氣體看,氮元素將________(填“被氧化”或“被還原”);若NOx中,NO、NO2的體積之比為1∶1,寫出生成X的化學(xué)方程式:______________
_____
6、_______________________________。
答案 被還原 BaO+NO+NO2+O2===Ba(NO3)2
解析 根據(jù)圖a,NOx變?yōu)镹2,N的化合價降低,被還原;根據(jù)圖b,X中含有NO,因此反應(yīng)方程式是BaO+NO+NO2+O2===Ba(NO3)2。
6.過二硫酸(結(jié)構(gòu)如圖)是一種白色晶體,其酸及鹽均為強氧化劑。
(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的電離方程式為_____________________________
_________________________________________________________________。
7、
(2)在Ag+及加熱的條件下,S2O可將溶液中的Mn2+氧化為MnO,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________,觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(3)由氯磺酸(ClSO3H)與過氧化氫作用可得固態(tài)的過二硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
答案 (1)(NH4)2S2O8===2NH+S2O
(2)2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+ 溶液顏色變?yōu)樽仙?
(3)2ClSO3H+H2O2===H2S2O
8、8↓+2HCl↑
解析 (2)由過二硫酸結(jié)構(gòu)可知,分子中S元素處于最高價+6價,其中的-1價O具有強氧化性,則離子方程式:5S2O+2Mn2++8H2O2MnO+10SO+16H+,由于生成MnO,溶液會變?yōu)樽仙?
7.一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。
(1)已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出NH5的電子式:____________________。
(2)寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式:___________
___________________________________。
(3)將CuH
9、溶解在適量的稀硝酸中,完成以下化學(xué)方程式:________CuH+________HNO3===________Cu(NO3)2+________H2↑+________+________
答案 (1)
(2)2CuH+2H+===Cu2++Cu+2H2↑
(3)6 16 6 3 4NO↑ 8H2O
解析 (1)NH5的所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),即氮原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說明NH5是由NH和H-組成的離子化合物,電子式為。
(2)CuH溶解在稀鹽酸中,CuH中的H-失電子,鹽酸中的H+得電子,產(chǎn)生的氣體為氫氣,酸性溶液中2Cu+===
10、Cu2++Cu,故離子方程式為2CuH+2H+===Cu2++Cu+2H2↑。
(3)Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+===Cu2++Cu,稀硝酸具有強氧化性,能把銅氧化為硝酸銅,CuH具有還原性,因此二者反應(yīng)生成氫氣、一氧化氮氣體、銅離子、H2O,其化學(xué)方程式為6CuH+16HNO3===6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O。
8.根據(jù)信息書寫有關(guān)化學(xué)(或離子)方程式,并解答有關(guān)問題。
(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應(yīng),所得溶液顯酸性,含VO2+、K+、SO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________
11、___________。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反應(yīng)后,溶液中新增加了VO、Cl-。寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(2)將酸性條件下,鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補充完整:
Fe+NO+________===Fe2++NH+________
(3)六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒,廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去,即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中,調(diào)節(jié)pH<4,F(xiàn)e2+將Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。
寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式:__________________________
12、___
_______________________________________________________________。
答案 (1)①V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O
②ClO+6VO2++3H2O===Cl-+6VO+6H+
(2)4 10 H+ 4 3 H2O
(3)Cr2O+6Fe2++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
解析 (1)①K2SO3為還原劑,氧化產(chǎn)物為K2SO4,V2O5為氧化劑,還原產(chǎn)物為VO2+。
②KClO3把VO2+氧化成VO,本身被還原成Cl-,離子方程式為ClO+6VO2++3H2O===Cl-+6VO+6H+。