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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 壓軸題熱點練4 溶度積常數的有關計算 1．利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下： SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO(aq)?、? HSO(aq) H＋(aq)＋SO(aq)?、? Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)?、? Ca2＋(aq)＋SO(aq) CaSO3(s)?、? 該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 mol·L－1，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，則吸收后溶液中

2、的SO的濃度為________。 答案　2.0×10－7mol·L－1 解析　根據硫酸鈣的溶度積常數表達式 Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)可知，c(SO)＝＝ mol·L－1＝2.0×10－7 mol·L－1。 2．甲烷重整可選氧化物NiO－Al2O3作為催化劑。工業(yè)上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調節(jié)pH＝12(常溫)，然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備。加入氨水調節(jié)pH＝12時，c(Ni2＋)為________。 [已知：Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16] 答案　5×10－12 mol·L－1 解析　pH＝12，c(OH－)

3、＝0.01 mol·L－1， Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16，c(Ni2＋)＝ mol·L－1＝5×10－12 mol·L－1。 3．用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，當電解到一定程度，陰極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經測定陰極附近溶液的pH＝m，此時陰極附近c(Cu2＋)＝________ mol·L－1。[已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20] 答案　2.2×10(8－2m) 解析　用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，Ksp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝ mol·L－1＝2.2×10(8－2m) mol·L－1。

4、4．已知常溫下，H2S的電離常數：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，則0.1 mol·L－1 H2S溶液的pH約為________(取近似整數值)；向濃度均為0.001 mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2－)為_____________________。[已知：Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52] 答案　4　1.6×10－49 mol·L－1 解析　已知常溫下，H2S的電離常數K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，則0.1 mol·L－1 H2S溶液中氫離子濃度約

5、為≈10－4 mol·L－1，因此pH約為4；根據溶度積常數Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52可知首先產生HgS沉淀，此時溶液中c(S2－)＝ mol·L－1＝1.6×10－49 mol·L－1。 5．某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關數據見下表 項目 CaWO4 Ca(OH)2 －lg c(陰離子) 4 2 －lg c(Ca2＋) 6 4 將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應的離子方程式為WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)該溫度下此反應的平衡常數為________。 答案　100

6、解析　已知CaWO4(s) WO(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp(CaWO4)＝c(WO)×c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10；Ca(OH)2(s) 2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp[Ca(OH)2]＝c2(OH－)×c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8；則WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)該溫度下此反應的平衡常數＝Ksp[Ca(OH)2]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。 6．常溫下，Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14，則求得反應：Fe

7、2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡常數為________(保留一位小數)。 答案　6.1×10－15 解析　Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡常數K＝＝＝≈6.1×10－15。 7．濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中約為________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 答案　4.7×10－7 解析　當AgCl開始沉淀時，溶液中 ＝＝＝≈4.7×10－7。 8．已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3

8、]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于1×10－6 mol·L－1)，需調節(jié)溶液pH范圍為________。 答案　5.0＜pH＜7.1 解析　Fe3＋全部轉化為Fe(OH)3時，c(OH－)＝ ＝ ＝×10－11 mol·L－1；Al3＋全部轉化為Al(OH)3時，c(OH－)＝ ＝ ＝1×10－9 mol·L－1，故Al3＋、Fe3＋完全沉淀時，溶液中OH－的最小濃度應為1×10－9 mol·L－1，即pH最小應為5.0，因為Mn(OH)2沉淀時的最小pH為7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3

9、＋，應調節(jié)溶液至5.0＜pH＜7.1。 9．已知離子濃度≤10－5 mol·L－1時，認為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]＝2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]＝10－41，浸取“分銀渣”可得到含0.025 mol·L－1 Pb2＋的溶液(含少量Sb3＋雜質)。欲獲得較純凈的Pb2＋溶液，調節(jié)pH的范圍為________。(忽略溶液體積變化) 答案　2

10、＝7，即當pH＝7時，開始出現Pb(OH2)沉淀；已知離子濃度≤10－5 mol·L－1時，認為該離子沉淀完全，故Sb3＋完全沉淀時有：10－5·c3(OH－)＝10－41，則c(OH－)＝10－12 mol·L－1，此時c(H＋)＝10－2 mol·L－1，pH＝2，故欲獲得較純凈的Pb2＋溶液，調節(jié)pH的范圍為2

11、___________________________________。 (2)溶液A中含有的金屬陽離子是________。 (3)25 ℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應調節(jié)c(H＋)小于________。 (已知：ⅰ.Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39、Ksp[Fe(OH)2]＝4.0×10－17、Ksp[Cu(OH)2]＝1.6×10－20；ⅱ.溶液中離子濃度小于10－5 mol·L－1時，可視為沉淀完全) 答案　(1)反應產生的氮氧化物有毒　(2)Fe3＋、Cu2＋ (3)2.5×10－7 mol·L－1 解析　(1)操作Ⅰ中Fe、FeO與硝酸反應產生有毒的

12、氮氧化物，因此操作Ⅰ須在通風櫥中進行。 (2)硝酸足量，因此溶液A中的金屬陽離子為Fe3＋、Cu2＋。 (3)溶液B中的金屬離子為Cu2＋，根據提供的 Ksp[Cu(OH)2]，Cu2＋沉淀完全時，c(OH－)＞ ＝4×10－8 mol·L－1，則c(H＋)＜2.5×10－7 mol·L－1。 11．工業(yè)除質劑為MnF2，發(fā)生反應為(已知，該溫度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分別為5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11) 反應Ⅰ：MnF2(s)＋Ca2＋===CaF2(s)＋Mn2＋ 反應Ⅱ：MnF2(s)＋Mg2＋===MgF2(s)＋Mn2＋ 若濾液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，此時是否有MgF2沉淀生成？__________ (列式計算)。 答案　Ca2＋恰好沉淀完全時，c2(F－)＝ (mol·L－1)2＝2.0×10－5(mol·L－1)2，c(Mg2＋)×c2(F－)＝0.02×2.0×10－5＝4.0×10－7＞Ksp(MgF2)，因此會生成MgF2沉淀