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1、(江蘇專(zhuān)用)2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿(mǎn)分練9
1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C.用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕,利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性
D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
答案 B
解析 鋅比鐵活潑,鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),鋅作負(fù)極被腐蝕,鐵作正極被保護(hù),A正確;聚乙烯塑料在自然界中很難降解,而聚乳酸塑料可降解,故用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能減少白色污染,B錯(cuò)誤;檢驗(yàn)酒駕時(shí),酒駕者呼出的乙醇蒸氣將橙色酸性重鉻酸鉀還原為Cr3+
2、,乙醇體現(xiàn)出揮發(fā)性和還原性,C正確;大量燃燒化石燃料會(huì)產(chǎn)生煙塵等,故其是造成霧霾天氣的一種重要因素,D正確。
2.下列說(shuō)法正確的是( )
A.通過(guò)石油的催化裂化可提高芳香烴的產(chǎn)量
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入適量乙醇并加熱
C.苯、酒精、KI溶液、CCl4可用溴水鑒別
D.乙烯與Cl2反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷,可用Cl2除去甲烷中混有的乙烯
答案 C
解析 石油的催化裂化可以提高輕質(zhì)燃料汽油的產(chǎn)量,不能提高芳香烴的產(chǎn)量,A錯(cuò)誤;乙酸與乙醇的反應(yīng)需要催化劑,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行完全,故不能通過(guò)加入適量乙醇并加熱的方法除去乙酸乙酯中的乙酸,B錯(cuò)誤;苯、CCl4與溴水均不
3、反應(yīng),但都能夠萃取溴水中的溴,使液體分層,且苯的密度小于水,有機(jī)層在上層,CCl4的密度大于水,有機(jī)層在下層,酒精能與溴水互溶,KI可與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,現(xiàn)象都不相同,可以鑒別,C正確;此方法會(huì)引入新的雜質(zhì)Cl2,D錯(cuò)誤。
3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
B.25 ℃時(shí),1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.20 mL 10 mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.7.8 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
4、
答案 D
解析 Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78 g·mol-1,故7.8 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中兩者的物質(zhì)的量之和為0.1 mol,含有的陰離子數(shù)目為0.1NA,D正確。由甲醇的結(jié)構(gòu)式可知,1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA,A錯(cuò)誤;25 ℃時(shí),1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA,B錯(cuò)誤;足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,HNO3不斷被消耗,銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,參加反應(yīng)的HNO3為
5、20×10-3 L×10 mol·L-1=0.2 mol,消耗的銅的物質(zhì)的量在0.05~0.075 mol之間,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.15NA之間,C錯(cuò)誤。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z
B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X
C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X
D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W
答案 A
解析 根據(jù)
6、題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項(xiàng),原子半徑大小順序應(yīng)為:Al>Si>O>F;C項(xiàng),元素非金屬性由強(qiáng)到弱順序應(yīng)為:O>Si>Al;D項(xiàng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篎>O>Si。
5.下列實(shí)驗(yàn)中,為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋仨毘s,其中正確的是( )
實(shí)驗(yàn)
除雜試劑
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
①
電石與水反應(yīng)
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性
②
CH3CH2Br與NaOH溶液共熱
HNO3溶液
用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的—Br
③
淀粉與稀H2SO4水浴共熱
HNO3溶液
用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性
④
C2H
7、5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃
NaOH溶液
用KMnO4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
⑤
苯與液溴反應(yīng)
CCl4
用AgNO3溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)
A.①②③④⑤ B.只有②④⑤
C.只有②③④ D.只有①②④⑤
答案 D
解析 ①電石與水反應(yīng),生成乙炔氣體,含有的雜質(zhì)主要是硫化氫,用硫酸銅溶液除去硫化氫后,用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性,正確;②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,生成乙醇,用硝酸中和過(guò)量氫氧化鈉溶液,使溶液呈酸性,用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的—Br,產(chǎn)生淺黃色沉淀,正確;③淀粉與稀H2SO4水浴共熱,淀粉水解生成葡萄糖
8、,應(yīng)先用氫氧化鈉溶液中和硫酸,再用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性,錯(cuò)誤;④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃,可以制備乙烯氣體,含有的雜質(zhì)有二氧化硫和二氧化碳,用氫氧化鈉溶液可以吸收這些雜質(zhì),而后用KMnO4溶液證明該反應(yīng)生成乙烯,是消去反應(yīng),正確;⑤苯與液溴反應(yīng),生成溴苯和溴化氫,用CCl4吸收揮發(fā)的溴,溴化氫氣體不被吸收,再用AgNO3溶液檢驗(yàn)溴化氫,產(chǎn)生淺黃色沉淀,證明該反應(yīng)為取代反應(yīng),正確。故選D。
6.下列說(shuō)法正確的是( )
A.KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO)
B.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固體,c(CO)增大
C.含有AgCl和Ag
9、Br固體的懸濁液中,c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)
D.常溫下,向含0.1 mol CH3COOH的溶液中加入a mol NaOH固體,反應(yīng)后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),則溶液顯堿性(已知醋酸Ka=1.75×10-5)
答案 B
解析 A項(xiàng),根據(jù)化學(xué)式分析KAl(SO4)2溶液中2c(K+)=c(SO),錯(cuò)誤;B項(xiàng),向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固體,發(fā)生反應(yīng):2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO,溶液中c(CO)增大,正確;C項(xiàng),因Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中,c(Cl
10、-)≠c(Br-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合液,溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),Ka==1.75×10-5,故c(H+)=1.75×10-5 mol·L-1>10-7 mol·L-1,所以溶液顯酸性,錯(cuò)誤。
7.霧霾中含有氮的氧化物,利用反應(yīng)NO2+NH3―→N2+H2O制作如圖所示的電池,用以消除氮氧化物的污染。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法一定正確的是( )
A.電極乙為電池負(fù)極
B.離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
D.28.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO2被完全處理,轉(zhuǎn)移4 mol電子
答案 C
解析 根據(jù)題目所給反應(yīng),NO2中N元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),NH3中N元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng),故甲極為負(fù)極,乙極為正極,A錯(cuò)誤;該電池的電極反應(yīng)式分別為:2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O,2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-,OH-向負(fù)極移動(dòng),離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜,B錯(cuò)誤,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2為液體,另外,轉(zhuǎn)移4 mol電子所需NO2應(yīng)為1 mol,D錯(cuò)誤。