《（貴陽專版）2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時7 酸和堿（精練）習(xí)題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（貴陽專版）2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時7 酸和堿（精練）習(xí)題（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（貴陽專版）2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時7 酸和堿（精練）習(xí)題 一、選擇題 1．(xx玉林中考)下列物質(zhì)具有揮發(fā)性的是(　B　) A．鋅粒 B．濃鹽酸 C．石灰石 D．二氧化錳 2．(xx梧州中考)某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　B　) A．圖中b點所示溶液中，溶質(zhì)是NaCl B．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 D．由a點到b點的pH變化過程證明酸

2、和堿發(fā)生了中和反應(yīng) 3．如圖所示，當膠頭滴管中的液體滴入到錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是(　D　) A B C D 錐形瓶 MnO2 Zn H2O HCl氣體 膠頭滴管 H2O2 稀H2SO4 濃H2SO4 石灰水 4．(xx貴陽適應(yīng)性考試)為確認氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)時滴加的鹽酸是否過量，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，所用的試劑及判斷的方法不合理的是(　C　) 實驗方案 使用的方法或試劑 判斷的方法 A pH試紙 如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量 B 碳酸鈉粉末 如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量 C 硝酸銀溶液 如果有白色沉淀產(chǎn)生

3、，表明鹽酸已經(jīng)過量 D 紫色石蕊溶液 如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量 5.(xx青島中考)根據(jù)你的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法錯誤的是(　B　) A．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動 B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污 C．吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味 D．稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 二、非選擇題 6．根據(jù)如圖所示的實驗情景，回答問題。 A　　　　　B C (1)A實驗中觀察到的現(xiàn)象是__濕潤的酚酞試紙變紅色__。 (2)B實驗可能導(dǎo)

4、致的后果是__炸裂集氣瓶__。 (3)C實驗薄銅片上紅磷和水中白磷都沒有燃燒，則燃燒必須具備的條件是__和氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點__。 7．(xx達州中考)氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，也是實驗室的常用藥品。小明和小芳做了如下探究： (1)小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 (2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實質(zhì)是__氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水__。然后，對反應(yīng)后廢液的溶質(zhì)進行了如下探究： 【提出問題】氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后，溶質(zhì)是什么？ 【查閱資料】硫酸鈉溶液呈

5、中性。 【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ__硫酸鈉__。 【設(shè)計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想__Ⅰ__不成立 ②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液 __產(chǎn)生白色沉淀__ 猜想Ⅱ成立 【反思與評價】小芳認為實驗操作②得出的結(jié)論不成立。為了證明猜想Ⅱ成立，可以向廢液中加入少量氧化銅粉末，原因是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O____(用化學(xué)方程式表示)。 8．(xx陜西中考)化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。 【實驗步驟】

6、 Ⅰ.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。 Ⅱ.打開K1，觀察到C中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入A，片刻后回流停止。 Ⅲ.打開K2，觀察到B中溶液倒吸入A、C中，液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色，C中溶液變?yōu)闊o色。 同學(xué)們對相關(guān)問題分組展開如下探究。 探究環(huán)節(jié) 甲組的探究 乙組的探究 [提出問題] A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么 C中溶液為什么變成無色 [做出猜想] 猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH 猜想一：實驗過程中酚酞變質(zhì)了 猜想二：溶液中的NaOH反應(yīng)完了 [實驗驗證] 小鵬取少量A中溶液于試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，若觀察到__生

7、成白色沉淀，溶液仍為紅色__，證明猜想二成立。小麗認為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立，小鵬認為小麗的方案不合理，理由是__向溶液中引入OH－，對NaOH的檢驗產(chǎn)生干擾__ (1)取少量C中溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液．溶液又變?yōu)榧t色，證明猜想一不成立 (2)用pH試紙測定C中溶液的酸堿度，若pH__≤(<或＝)__7，證明猜想二成立 【反思交流】(1)甲、乙兩組同學(xué)的實驗證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應(yīng)；A中溶液里一定還存在NaCl。寫出NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 (2)【實驗步驟】Ⅱ中的現(xiàn)象__

8、不能__(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。 【拓展遷移】對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗__某種反應(yīng)物消失(或減少)__的方法來證明反應(yīng)發(fā)生了。 9．(xx貴陽適應(yīng)性考試)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)準備對氫氧化鈉的性質(zhì)進行探究，請你參與。 【方案與實驗】他們設(shè)計的方案如圖所示，并進行實驗。 (1)取A溶液少量于試管中，滴入酚酞溶液，現(xiàn)象為__溶液由無色變?yōu)榧t色__。 (2)向B中通入CO2，無明顯現(xiàn)象。 【提出問題】CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)了嗎？ 【査閱資料】①過量的CO2通入NaOH溶液時，生成NaHCO3；②Ca(HCO3)2可溶于水；

9、③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 【實驗與分析】甲乙同學(xué)都分別取F溶液進行實驗。 甲同學(xué)：向F中滴入硝酸鈣溶液，無明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH沒有發(fā)生反應(yīng)。 乙同學(xué)：向F中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。 大家分析后認為，乙同學(xué)的實驗和結(jié)論正確。 ①甲同學(xué)的判斷錯誤的原因是__向F中滴入硝酸鈣溶液，無明顯現(xiàn)象，只能說明溶液中沒有碳酸根離子，但溶液可能有碳酸氫根離子__。 ②乙同學(xué)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 【實驗拓展】③將C和D溶液混合后，得到E溶液，若其中溶質(zhì)只有Na2CO3，請完

10、成下列實驗方案加以證明。 實驗操作 實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式 實驗結(jié)論 (一)取少量E溶液于試管中，加入過量的硝酸鈣溶液 (二)將(一)實驗后混合物過濾，取濾液于試管中，加入足量稀鹽酸 (三)將(一)實驗后混合物過濾，取濾液于試管中，加入硫酸銅溶液 (一)有白色沉淀生成Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3　 (二)無明顯現(xiàn)象 (三)無明顯現(xiàn)象　 E溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3 【實驗總結(jié)】(3)由上總結(jié)氫氧化鈉的性質(zhì)：__物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水且放熱；化學(xué)性質(zhì)：能與指示劑反應(yīng)；能與一些非金屬氧化物反應(yīng)；能與鹽反應(yīng)__。 10．(xx貴陽適應(yīng)性考

11、試)化學(xué)反應(yīng)常伴隨明顯的現(xiàn)象，但有的反應(yīng)也沒有明顯的現(xiàn)象，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)就沒有明顯的現(xiàn)象。為了證明該反應(yīng)的發(fā)生，同學(xué)們展開了探究。 【實驗原理】反應(yīng)的化學(xué)方程式為__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。 【方案設(shè)計】 方案一：某同學(xué)借助酸堿中和會放出熱量設(shè)計了如圖所示的實驗證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，他應(yīng)觀察到紅墨水向__右__(填“左”或“右”)邊移動。 方案二：請將你設(shè)計的另一種實驗方案填入下表。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 __向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸_ __溶液由紅色變成無色_ 鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 【評價反思】有同學(xué)

12、提出方案一不足以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你認為他的理由是：__氫氧化鈉固體溶于水放熱，使氣體體積膨脹__。 【實驗拓展】氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象，為驗證氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)，同學(xué)們查閱資料如下： Ⅰ.NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O Ⅱ.Ca(HCO3)2可溶，CaCO3難溶，Ca(OH)2微溶。 然后他們進行實驗。實驗中，甲同學(xué)向NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，接著用B試劑進行了相關(guān)實驗，證明NaHCO3與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，實驗中A、B試劑分別是__氯化鈣、氯化銨__，B試劑的作用是__用來檢

13、驗氫氧根離子是否已經(jīng)反應(yīng)完全__，用B進行實驗的主要操作是：__過濾，把濾液置于試管中，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，向濾液中加入氯化銨，加熱試管__，而乙同學(xué)認為用C代替A進行實驗，出現(xiàn)白色沉淀即可達到實驗?zāi)康?。則C為__氫氧化鋇__。 11．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下： 【小資料】 Ⅰ.貝殼的主要成分是CaCO3。 Ⅱ.通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。 Ⅲ.飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (

14、1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于__混合物__(填“混合物”或“純凈物”)?？諝庵械獨獾捏w積分數(shù)約為__78%__。 (2)過程②中主要操作的名稱是__過濾__。 (3)過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__CaCO3CaO＋CO2↑__，過程③中的反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為__分解反應(yīng)__。 (4)為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應(yīng)該先通入__NH3__(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是：__因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉__。 (5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__CO2和NH3__(填化學(xué)式)。 12．(xx

15、岳陽中考)化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究： 【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？ 【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應(yīng)，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來。 (2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 (3)硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸反應(yīng)，如：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓(白色)；硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶

16、液反應(yīng)：Na2SiO3＋CaCl2===2NaCl＋CaSiO3↓(白色)。 【作出猜想】白色固體的成分是： Ⅰ.硅酸鈉 Ⅱ.硅酸鈉和碳酸鈉 Ⅲ.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉 【實驗探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評價： 第 1 組 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與評價 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 同學(xué)們認為猜想__Ⅰ__不成立；寫出生成氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 第 2 組 第 一 步 產(chǎn)生白色沉淀 第1組同學(xué)認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分 第 二 步 酚酞溶液不變色 大家一致認為：猜想II成立 　【反思交流】 (1)有同學(xué)認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是__氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉__。 (2)氫氧化鈉溶液必須密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。