《2022-2023學年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應 第2課時 離子反應的應用作業(yè)3 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應 第2課時 離子反應的應用作業(yè)3 魯科版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022-2023學年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應 第2課時 離子反應的應用作業(yè)3 魯科版選修4 下列有關物質的性質與應用不相對應的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用做凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導電性，可用做鋅錳干電池的負極材料 解析：選C。漂白紙漿是因為SO2的漂白性，SO2與有機質化合，生成無色的不穩(wěn)定化合物，并不是SO2具有氧化性，故C錯誤。 下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨 B．稀醋酸加水

2、稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變 D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 解析：選C。鹽酸中滴加氨水如果恰好反應，溶液性質由氯化銨決定(顯酸性)，如呈中性，則需加入稍過量的氨水至銨根離子濃度和氯離子濃度相等；稀醋酸加水稀釋促進電離，離子物質的量增加，但離子濃度會減小，pH增大；飽和石灰水中加入CaO會與水反應，使溶液中析出氫氧化鈣，恢復到室溫，仍然是飽和溶液，濃度不變、pH不變；膠體是一種呈電中性的分散系，故D錯。 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如

3、右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：選C。A項為稀鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為H＋＋OH－===H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應，應為2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C項為CuCl2溶液與Fe的反應；D項為Fe與稀鹽酸的反應，應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 下列實驗操作或對實驗事實的敘

4、述中存在錯誤的是(　　) A．用50 mL酸式滴定管準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用 B．室溫下，測定濃度為0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 C．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：定容時仰視刻度線；容量瓶中原有少許蒸餾水 解析：選D。滴定管能準確量取到0.01 mL，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，用酸式滴定管量取，A正確；NaClO和CH3CO

5、ONa都是強堿弱酸鹽，溶液堿性越強，對應酸的酸性越弱，B正確；氯化亞鐵為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解，在配制時加鹽酸可抑制水解，F(xiàn)e2＋易被氧化，加少量鐵粉，起到防氧化作用，C正確；配制1 mol·L－1的NaOH溶液時，容量瓶中原有少許蒸餾水，對溶液濃度無影響，D錯誤。 某無色透明溶液可能含有下列離子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO、SO、HCO、Cl－，取該溶液進行如下實驗： ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； ③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失； ④取溶液少

6、許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀； ⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。 請回答下列問題： (1)在實驗①中，如圖所示的操作中正確的是________(填序號)。 (2)根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是__________________，肯定不存在的離子是________________________________________________________________________。 (3)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式： ②_______________________________________

7、_________________________________。 ③________________________________________________________________________。 解析：(1)用試紙檢驗溶液時，應將試紙放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取待測液，故應選B。 (2)由①溶液呈酸性，可排除HCO的存在；由②可得發(fā)生反應：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu3＋＋2NO↑＋4H2O，溶液中肯定含有NO；由③可得溶液發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，肯定含有Al3＋，肯定不含有Fe3＋；由④可得溶液中肯定含有SO，肯定不含有Ba2＋；④過濾后的澄清溶液中含有Cl－，但不能確定原溶液中是否含有Cl－。 答案：(1)B　(2)Al3＋、NO、SO　Fe3＋、Ba2＋、HCO (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH