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1、2022年高三化學(xué)一輪 4-2富集在海水中的元素——氯課件 新人教版 一、選擇題 1．用經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是 (　　) A．①②④⑤　　　　　　 B．①②③④ C．①②④ D．③⑥ 【解析】　用Cl2消毒的自來(lái)水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能將SO、Fe2＋、I－等氧化。 【答案】　A 2．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如

2、下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是 (　　) A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收 【解析】　該實(shí)驗(yàn)是課本實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的——減少污染。看似繁雜，考查的知識(shí)卻較簡(jiǎn)單，利用排除法，鈉在Cl

3、2中燃燒時(shí)火焰為黃色，蒼白色火焰是H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象。 【答案】　C 3．(xx年深圳調(diào)研)如下圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是 (　　) ①濃硫酸?、陲柡吐然c溶液?、蹃喠蛩徕c溶液　④飽和碳酸氫鈉溶液 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 【解析】　Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過(guò)甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個(gè)原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液將Cl2吸收。濃硫酸吸水，Na2SO

4、3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，NaHCO3＋Cl2===NaCl＋CO2＋HClO，所以Cl2經(jīng)過(guò)①被干燥或經(jīng)過(guò)③④被吸收，不能使干燥有色布條褪色。Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，故Cl2與水蒸氣共同進(jìn)入乙瓶，使有色布條褪色。 【答案】　D 4．將過(guò)量的氯氣通入溴化鈉溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 (　　) A．溶液有無(wú)色變橙色 B．上層幾乎無(wú)色，下層顯橙色 C．溶液由橙色變無(wú)色 D．上層無(wú)色，下層為紫色 【解析】　通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，加入CCl4振蕩，靜置后，溶液分為上、下兩層

5、，上層為NaCl溶液層，下層為Br2的CCl4溶液層。 【答案】　B 5．已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是 (　　) ①CO2?、贖Cl?、跦2O?、躉2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 【解析】　貯存很久的漂白粉已經(jīng)變質(zhì)，成為Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2的混合物，所以與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2，濃鹽酸也會(huì)揮發(fā)出HCl氣體而成為雜質(zhì)。 【答案】　A 6．下列離子方程式正確的是 (　　) A．C

6、a(ClO)2溶液中通入SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．將Cl2通入水中： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．Cl2通入冷的NaOH溶液中： 2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O 【解析】　此題是以鹵素單質(zhì)及其化合物為背景的離子方程式的正誤判斷題。解題的關(guān)鍵是依據(jù)：①反應(yīng)的客觀存在性；②電荷守恒；③質(zhì)量守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒等。A項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4；B項(xiàng)中HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分子式；D項(xiàng)中電荷不守恒。

7、【答案】　C 7．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是 (　　) A．①和②處　　　　　 B．只有②處 C．②和③處 D．②、③、④處 【解析】?、偈侵苽渎葰獾难b置?、谑浅ヂ葰庵新然瘹涞难b置?、凼歉稍镅b置?、苁锹葰馀c金屬反應(yīng)的裝置。不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，應(yīng)用飽和食鹽水，②處錯(cuò)誤；③中應(yīng)是長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，所以③處錯(cuò)誤；④是封閉體系，Cl2不能通入④中，故④處錯(cuò)誤。 【答案】　D 8．下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．向

8、久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色 B．欲除去Cl2氣中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶 C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密閉保存 D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀HCl加熱法制Cl2時(shí)，若有14.6 g HCl參加反應(yīng)，則可制得3.55 g Cl2 【解析】　A項(xiàng)新制氯水中，Cl2中有一部分與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO見(jiàn)光會(huì)分解，溶液中HClO濃度逐漸減小，使Cl2與水的反應(yīng)趨于完全，最終溶液將變?yōu)橄←}酸，不含有HClO，有酸性而無(wú)漂白性，因此久置氯水中滴入石蕊試液，溶液只變紅而不褪色；B項(xiàng)將C

9、l2和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl－濃度大，使Cl2與H2O反應(yīng)受到抑制，從而減小了Cl2被水吸收的量，故B正確；C項(xiàng)中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，故C錯(cuò)；D項(xiàng)中MnO2與濃鹽酸加熱才能生成Cl2，MnO2不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)。 【答案】　B 9．為實(shí)現(xiàn)中國(guó)xx年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO可和I－發(fā)生反應(yīng)：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽

10、中存在IO?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 (　　) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 【解析】　食鹽中碘以碘酸鉀形式存在，溶于水以IO形式存在。依題意：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；檢驗(yàn)IO要求現(xiàn)象明顯。結(jié)合I2的特殊性(遇淀粉變藍(lán))，只需在酸性(H＋)條件下加入I－，生成的I2用淀粉檢驗(yàn)，故選B。 【答案】　B 10．將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程中，溶

11、液c(H＋)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變) (　　) 【解析】　原溶液中由于溶有H2SO3和HBr，故c(H＋)>0；H2SO3的還原性大于HBr的，通入Cl2時(shí)先發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，隨Cl2的通入，c(H＋)增大，到通入0.02 mol Cl2時(shí)上述反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，之后發(fā)生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，此時(shí)c(H＋)幾乎不變。 【答案】　A 二、非選擇題 11．某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下： 請(qǐng)你回答： (1)請(qǐng)你為漂白粉寫(xiě)一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過(guò)30字)。

12、________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用化學(xué)方程式表示： ①漂白粉的生產(chǎn)原理：____________________________________________________； ②一般情況下，漂白粉失效的主要原因： ___________________________________________________

13、_____________________。 【答案】　(1)密封、避光保存在陰涼處，隨配隨用，不要接觸皮膚，不能用以漂洗絲、毛織品等 (2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO， 2HClO2HCl＋O2↑ 12．下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說(shuō)明： 使用說(shuō)明書(shū) 主要成分 活性分子碘含量：1.5 mg/片 貯藏 遮光、密閉、在陰涼處保存 有效期 二年 請(qǐng)根據(jù)上述說(shuō)明回答： (1)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。 (

14、2)某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確定含有分子碘，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：①將藥片研碎、溶解、過(guò)濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。 ②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，上層液體顏色為_(kāi)_______色，所加試劑為下列中的______________，由此說(shuō)明分子碘的存在。 A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．鹽酸 ③在乙試管中滴加________溶液，溶液變藍(lán)色，也說(shuō)明了分子碘的存在。 (3)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①如以海水為原料制取I2，加的Cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)

15、發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)。在該反應(yīng)產(chǎn)物中，IO與Cl－物質(zhì)的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。 ②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)離子方程式是______________________________________。 【解析】　(1)碘單質(zhì)是紫黑色固體。(2)I2難溶于水，易溶于苯或四氯化碳，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大。(3)①3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O===6Cl－＋I(xiàn)O＋6H＋；②注意HSO不可拆分。 【答案】　(1)不是　(2)②紫紅(或淺紫)　A(或C)?、鄣矸? (3)①3∶1?、?IO＋5HSO===5SO＋H2O

16、＋3H＋＋I(xiàn)2 13．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某同學(xué)應(yīng)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)。 ①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。 ②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。 ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體； 將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。 請(qǐng)回答： (1)反應(yīng)后所得的溶

17、液漂白性增強(qiáng)的原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫(xiě)出步驟③中第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 第二份：__________________________________________________________________。 (3)請(qǐng)推測(cè)，②的濾液中含有的溶質(zhì)除了極少量的氯氣外，還有__________________(填化學(xué)式)。 【解析】　(1)氯水中存在平衡Cl2＋H2O

18、HCl＋HClO，加入CaCO3后，CaCO3消耗HCl，使上述平衡正向移動(dòng)。c(HClO)增大，漂白能力增強(qiáng)。 (2)過(guò)量CaCO3與HCl發(fā)生反應(yīng)2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，過(guò)濾后濾液中存在Ca(HCO3)2。主要是Ca(HCO3)2與鹽酸的反應(yīng)。 (3)由于發(fā)生反應(yīng)2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2，導(dǎo)致平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl正向移動(dòng)，因此溶液中除生成Ca(HCO3)2、CaCl2外，還有HClO。 【答案】　(1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(HClO)

19、增大 (2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)Ca(HCO3)2、CaCl2、HClO 14．水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見(jiàn)的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。 (1)xx年北京奧運(yùn)會(huì)利用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．臭氧、活性炭處理水的原理相同 B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑 C．漂粉精長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效 (2)氯氣對(duì)飲用水消毒的原理是______________________________________________ ___________

20、_____________________________________________________________。 氯氣的消毒能力受水的pH影響，pH小時(shí)的消毒能力________(填“>”、“<”或“＝”)pH大時(shí)的消毒能力，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通常用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取C

21、lO2，同時(shí)生成Cl2，寫(xiě)出化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________。 市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4。兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。 某同學(xué)打算通過(guò)研究性學(xué)習(xí)比較這兩種制取ClO2的方法的利弊。要擬定一個(gè)簡(jiǎn)略的研究方案，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方向進(jìn)行研究？ 【解析】　(1

22、)臭氧利用其強(qiáng)氧化性殺菌，而活性炭利用其吸附性吸附水中雜質(zhì)，原理不相同；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，可能與所配制的化學(xué)試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用氯氣消毒的水配制化學(xué)試劑；漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，故漂粉精失效。 (2)氯氣消毒的原理是氯氣與水作用產(chǎn)生HClO(具有殺菌、消毒作用)。 【答案】　(1)C (2)Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO起殺菌、消毒作用　>　由于HClOH＋＋ClO－，當(dāng)pH大時(shí)，HClO容易轉(zhuǎn)化為ClO－ (

23、3)2NaClO3＋4HCl(濃)===Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O 2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3 原料的包裝和運(yùn)輸是否簡(jiǎn)單易行；pH對(duì)消毒能力的影響；制取是否方便；副產(chǎn)物多少；產(chǎn)物對(duì)水質(zhì)的影響；穩(wěn)定性；安全性等。 15．某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 試回答： (1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填寫(xiě)裝置的序號(hào))。 (2)請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)

24、一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)

25、的方法。 __________________________________。 (5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共消耗Na2S2O3 20 mL。 則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 【解析】　(1)實(shí)驗(yàn)中A部分應(yīng)是以漂白粉和硫酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，根據(jù)該反應(yīng)為固態(tài)

26、物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)在加熱條件下制取氣體可知，應(yīng)選b。 (2)檢驗(yàn)出C中含有SO即可。但要注意SO可能產(chǎn)生干擾。 (3)HClO的酸性比H2CO3弱。 (4)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案要考慮操作簡(jiǎn)捷、安全、節(jié)約試劑，注意環(huán)保等因素。 (5)由反應(yīng)得出關(guān)系式： Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3 143 g 4 mol 2.0 g·x 200×10－3 L×0.1 mol·L－1 得x＝35.75%。 【答案】　(1)b (2)取溶液少量置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化 (3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO， H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ (4)將尾氣通入NaOH溶液中 (5)35.75%