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1、2022年高中化學(xué) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案 蘇教版選修4 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．掌握電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性強(qiáng)弱的區(qū)別。 2．理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征； 3．掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素； 4．掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】影響電離平衡移動(dòng)的因素、電離平衡常數(shù) 【學(xué)習(xí)過程】 回顧復(fù)習(xí) 強(qiáng)電解質(zhì)（概念： ） 電解質(zhì) 化合物（概念：

2、 ） 弱電解質(zhì)（概念： ） 純凈物 非電解質(zhì)（概念： ） 單質(zhì) 混合物 注：1、無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物； 2、電解質(zhì)必須是本身能電離出離子； 3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由自由移動(dòng)的離子的濃度與離子所帶的電荷數(shù)決定，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。 例1 下列物質(zhì)：a、氨水 b、液態(tài)HCl c、Fe d、固體BaSO4 e、

3、冰醋酸 f、SO2 g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固體 k、KOH溶液 l、蔗糖其中能導(dǎo)電的有 ，屬于電解質(zhì)的有 ，屬于非電解質(zhì)的有 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ，屬于弱電解質(zhì)的有 。 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 共同特點(diǎn) 電離程度 電離過程 （是否可逆） 溶質(zhì)微粒 化合物類型 物質(zhì)類別 強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿： 絕大多數(shù)鹽：

4、 弱酸： 弱堿： 水 注：難溶鹽（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是強(qiáng)電解質(zhì)，盡管難溶，但溶于水的那部分是完全電離的。而許多難溶性堿（如Al（OH）3）卻是弱電解質(zhì)。 例2 按要求書寫下列物質(zhì)的電離方程式： （1） CH3COOH NH3?H2O H2CO3 H2SO4 （2）NaHSO4①溶液中 ②熔化時(shí) NaHCO3①溶液中 ②熔化時(shí) 二、弱電解質(zhì)電離平衡的建立 在一定

5、條件下（如：溫度、壓強(qiáng)），當(dāng)弱電解質(zhì)電離 成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離 過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 三、電離平衡的特征 電離平衡是化學(xué)平衡的一種，因此同樣具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。 四、電離平衡常數(shù)和電離度 1．電離平衡常數(shù)是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。 HA H+ + A- 注：（1）在此計(jì)算公式中，離子濃度都是平衡濃度； （2）電離平衡常數(shù)的數(shù)值

6、與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，一般溫度越高，電離平衡常數(shù)越 （填“大”或“小”）； （3）電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，通常用Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。Ka越大，弱酸的酸性越強(qiáng)；Kb越大，弱堿的堿性越強(qiáng)。多元弱酸是分布電離的，每一級(jí)電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)（用Ka1、Ka2等表示），且電離平衡常數(shù)逐級(jí)減小。 2．電離度 注：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān)，一般而言，濃度越大，電離度越小 ；濃度越小，電離度越大。 五、影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素 1．濃度：弱電解質(zhì)的溶液中

7、，加水稀釋，電離平衡正移，電離度增大。 即稀釋 （填“促進(jìn)”或“抑制”）電離。 思考：此規(guī)律用電離平衡常數(shù)如何解釋？ 2．溫度：因?yàn)殡婋x是吸熱的，因此升溫 （填“促進(jìn)”或“抑制”）電離。 3．加入其它電解質(zhì) （1）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡 移動(dòng)，電離度 ； （2）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡 移動(dòng)，電離度 。 思考1：0.1mol/L CH3COOHCH3COO— + H+ 平衡移動(dòng) H+數(shù)目 C（H+） C（CH3COO-） 電離平衡常數(shù) 電離度 溶液的導(dǎo)電能力

8、NaOH(s) HCl(g) NaAc(s) Na2CO3(s) 加熱 冰醋酸 水 思考2：一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 (1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較 HCl CH3COOH C（H+） 中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量 與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積 與Zn反應(yīng)的起始反應(yīng)速率

9、 (2) 相同C(H+)、相同體積的HCl與CH3COOH的比較 HCl CH3COOH 酸的濃度 中和所用NaOH的物質(zhì)的量 與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積 與Zn反應(yīng) 起始反應(yīng)速率 反應(yīng)過程速率 例：將C(H+)相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此有如下判斷： （1）反應(yīng)所需時(shí)間：乙 < 甲 （2）開始時(shí)反應(yīng)速率：甲 > 乙 （3）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲 = 乙 （4）整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：乙 > 甲 （5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余 （6）盛醋酸的容器中有鋅剩余，以上判斷正確的是 （ ） A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)