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2022年高考化學二輪復習 專題六 物質(zhì)結構 元素周期律練習

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1、2022年高考化學二輪復習 專題六 物質(zhì)結構 元素周期律練習 1.[2018·南京市第三次模擬]下列有關化學用語表示正確的是(  ) A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:O B.硫離子的結構示意圖: C.次氯酸鈉的電子式: D.葡萄糖分子的結構簡式:C6H12O6 2.[2018·惠州市調(diào)研]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,Y、Z同周期且相鄰,Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素W在地殼中的含量僅次于氧。下列說法正確的是(  ) A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Z>Y>W>X B.X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價鍵

2、 C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z D.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Y 3.[2018·安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查]下列說法正確的是(  ) A.1個乙烷分子中存在8對共用電子對 B.NaOH和Na2O2中均含共價鍵和離子鍵 C.62 g Na2O晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NA D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 4.[2018·浙江教育綠色評價聯(lián)盟適應性考試]W、X、Y、Z 四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是(  ) A.四種元素中原子半徑最大為 W, Y 的氫化物穩(wěn)定性最強 B.四種元素最高價氧化物的

3、水化物都是酸 C.XZ4、 WY2中所含化學鍵類型相同,熔點都很高 D.W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導體材料 5.[2018·安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查]M、N、Q、P為四種短周期元素,已知M、Q同主族,N、P同周期;M的氣態(tài)氫化物比Q的穩(wěn)定;N的陽離子比P的陽離子氧化性強;N的陽離子比Q的陰離子少一個電子層。下列表示中,正確的是(  ) A.原子序數(shù):M>N>Q>P B.非金屬性強弱:Q>M C.原子半徑:P>N>Q>M D.簡單離子半徑:P>N>Q>M 6.[2018·嘉興市第一中學月考]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑

4、是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀硫酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(  ) A.W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱 B.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 C.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 D.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 7.[2018·浙江省金華市十校聯(lián)考]甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(  ) A.丙與戊的原子序數(shù)相差25 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<

5、戊 C.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D.常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應 8.[2018·南通市調(diào)研]短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機物的必要元素,元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素W與X同主族,Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是(  ) A.原子半徑:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y) B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 C.Y與Z可形成含共價鍵的離子化合物 D.元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性 9.[2018·浙江省杭十四中月考] 右表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期

6、元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(  ) A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性 10.[2018·河北省定州中學月考] a、b、c、X是中學化學中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。下列說法不正確的是(  ) A.若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構成c中的陽離子半徑

7、小于其陰離子半徑 B.若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子 C.若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸,也可能是強堿 D.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8 11.[2018·南京市金陵中學、海安高級中學、南京外國語學校模擬]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(  ) A.原子半徑:r(X)

8、.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 12.[2018·江西省重點中學協(xié)作體聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.q與s均為酸性氧化物 B.Z的含氧酸是一種強酸 C.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定是因為Y 的氫化物之間存在氫鍵 D.原子半徑:W

9、擬]X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期,下列說法錯誤的是(  ) A.原子半徑:Z>R>W(wǎng) B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmW>HnR C.X2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結構 D.Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性 14.[2018·上海市靜安區(qū)質(zhì)量檢測]X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下: 元素代號 X Y Z M W Q R 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.104 0.099

10、0.070 0.066 0.032 主要化合價 +1 +3 +6,-2 +7,-1 +5,-3 -2 +1 完成下列填空: (1)上述元素中,金屬性最強的在周期表中的位置是____________;X、Y、Q各自形成的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是__________(填離子符號)。W和R按原子個數(shù)比14構成的陽離子所含的化學鍵是____________。 (2)表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是________(填化學式),其電離方程式為_________________________________________________

11、_______________________。 (3)M與Z相比,非金屬性較強的是________(填元素名稱),請從原子結構的角度說明理由________________________________________________________________________。 (4)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應,反應方程式如下: KMnO4+H2O2+H2SO4 →K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 請配平,當有0.5 mol H2O2參加此反應,電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為____________。 15.[2018·安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查]下表為元素周期表

12、的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為____________________________。 (2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________。 a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁 b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol硫得電子多 c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1 mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69 ℃和58 ℃。寫出該反應的熱化學方程式:________

13、______________。 (4)1 mol碳與鎂形成的化合物Q與4 mol水反應,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91,烴的電子式為________________________。 (5)Q與水反應的化學方程式為______________________________。 16.[2018·天津市南開中學月考]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E 同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成

14、原子個數(shù)比不相同的常見化合物,E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)BD2的電子式為________________。 (2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________________________________________。 (3)等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中,各離子的離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。 (4)A、B、D

15、、E 四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應的離子方程式 ________________________________________________。 (5)常溫下,測得X 和Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是________。 (6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應:C2(g)+3A2(g) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應達到平衡后,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2 0.5 mol、A2 0.2 mol、CA3 0.2 mol,此時容器體積為1.0 L

16、。 ①實驗室制備CA3的化學方程式為________________________________________________________________________。 ②如果保持溫度和壓強不變,向上述平衡體系中加入0.18 mol C2,平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。 專題六 物質(zhì)結構 元素周期律 1.C 氧是第8號元素,所以氧原子的原子核內(nèi)有8個質(zhì)子,原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,所以該氧原子為O, A項錯誤。硫離子的結構示意圖應該為, B項錯誤。次氯酸鈉中存在Na+和ClO-,其電子式為:, C項正確。C6H12O6是葡

17、萄糖的分子式, D項錯誤。 2.A 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:O>N>Si>H,A項正確;H、N、O三種元素可形成化合物NH4NO3,該化合物中既有離子鍵又有共價鍵,B項錯誤;非金屬性:O>N,故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3,C項錯誤;非金屬性:N>Si,故最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,D項錯誤。 3.B 乙烷分子中含6個C—H 共價鍵和1個C—C共價鍵,所以1個乙烷分子中存在7對共用電子對,A項錯誤;NaOH中氫氧根離子中氫與氧之間存在共價鍵,Na2O2中過氧根離子中氧與氧之間存在非極性共價鍵,所以兩者都是含共價鍵和離子鍵的離子化合物,B項正確

18、;62 g Na2O晶體的物質(zhì)的量為62/62=1 mol,1個氧化鈉中含有2個Na+和1個O2-,所以62 g Na2O晶體中所含陰、陽離子個數(shù)分別為NA,2NA;C項錯誤; PCl3的分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構, BCl3分子中,氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定,硼原子只達到6電子結構,D項錯誤。 4.A 由圖可知,X、Y、W、Z四種短周期元素分別為C、O、Si、Cl 4種元素。四種元素中原子半徑最大為 W, Y 的氫化物穩(wěn)定性最強,A項正確; 只有C、Si、Cl 3種元素最高價氧化物的水化物是酸,O沒有,B項不正確;CCl4、SiO2中所含化學鍵類型相同,都是共價鍵,CCl4晶體,

19、所以熔點很低,SiO2為原子晶體,熔點很高,C不正確;硅是重要的半導體材料,碳的單質(zhì)中沒有半導體材料,D項不正確。 5.C M、N、Q、P是4種短周期元素,M、Q同主族,M的氣態(tài)氫化物比Q的穩(wěn)定;所以M、Q為非金屬,原子序數(shù)Q>M,M處于第二周期,Q處于第三周期;N、Q、P同周期,均處于第三周期,N的陽離子比Q的陰離子少一個電子層,則N為金屬元素、Q為非金屬元素,N的陽離子比P的陽離子氧化性強,則金屬性NN>P>M,A錯誤;M、Q同主族,M的氣態(tài)氫化物比Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,所以非金屬性M>Q,B錯誤;同周期從左到右元素原子半徑逐漸減

20、小,所以原子半徑P>N>Q,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑Q>M,所以原子半徑P>N>Q>M,C正確;M、N、P離子的核外電子排布相同,Q離子的核外電子排布比M、N、P的離子多一個電子層,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,所以Q陰離子半徑最大,核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,離子的半徑越小,原子序數(shù)N>P>M,所以離子半徑Q>M>P>N,D錯誤,正確選項C。 此題可以采用假設法進行處理,簡單快速;根據(jù)題意,可以假設M為氟元素,N為鎂元素、Q為氯元素、P為鈉元素,這樣四個選項中問題就容易解決了。 6.D W的簡單氫化物可用作制冷劑,常見為氨氣,則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期

21、主族元素中最大的,應為Na元素。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀硫酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生,黃色沉淀為S,則由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3,刺激性氣體為SO2,則X為O元素,Z為S元素。因非金屬性O>N,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定, A項正確; Z為S元素,與O同主族,與Na同周期,故B正確;Y為Na元素,X為O元素,二者對應的簡單離子核外都有10個電子,具有相同的電子層結構, C項正確;Y與Z形成的化合物為Na2S,為強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,可使石蕊試液變藍色, D項錯誤。 7.C 己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,推出

22、己為S,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同的電子數(shù),即甲為Mg,乙為Ca,丙為B,丁為Si,戊為As,庚為F,B和As原子序數(shù)相差28,故A錯誤;非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性強弱順序是F>S>As,則氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2S>AsH3,故B錯誤;丁的最高價氧化物為SiO2,SiO2用于制造光導纖維,故C正確;甲為Mg,乙為Ca,Mg與水反應緩慢,Ca與水反應劇烈,故D錯誤。 8.C 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機物的必要元素,X為C元素;元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y有2個電子層,最外層有6個電子,為O元素;元素W與X同主族,W為

23、Si元素;Z與Q最外層電子數(shù)相差6,則Z為Na,Q為Cl元素。根據(jù)元素周期律,原子半徑:Cl<Si, A項錯誤;元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱, B項錯誤;過氧化鈉是含共價鍵的離子化合物, C項正確; 元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液不一定呈堿性,如高氯酸鈉顯中性, D項錯誤。 9.D W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,所以X為氧元素,W為硫元素,Z為磷,Y為硅,T為砷。非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,X、W、Z的非金屬性依次減弱,所以熱穩(wěn)定性依次減弱,A項錯誤;硫在自然界中有游離態(tài)形式 ,B項錯誤;二氧化硅是原子晶體,晶體熔化不需要克服分子間作用

24、力,三氧化硫分子間存在分子間作用力,從液態(tài)變成氣態(tài),需要克服分子間作用力,C項錯誤;因為砷處于金屬和非金屬的交界處,所以砷有半導體特性,三氧化二砷中砷是+3價,處于中間價有氧化性和還原性,D項正確。 10.D 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),a為Na2CO3,X為鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應生成NaHCO3,b為NaHCO3,NaHCO3與鹽酸繼續(xù)反應生成c,c為NaCl,NaCl中Na+有2個電子層,Cl-有3個電子層,Na+半徑小于Cl-半徑,A項正確;若a為H2S,與O2反應生成單質(zhì)硫(b),硫繼續(xù)與O2反應生成SO2(c),H2S與O2可直接生成SO2,H2S是18電子微粒。CH4與O2

25、不完全反應生成CO(b),CO繼續(xù)與O2反應生成CO2(c),CH4為10電子微粒,B項正確;若b為一種兩性氫氧化物,則b為Al(OH)3,a、b、c、X可分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH,或者a、b、c、X分別為NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3、HCl,C項正確;若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫,與O2反應不能直接生成SO3,硫原子和氧原子序數(shù)雖然能相差8,但不滿足題中轉(zhuǎn)化關系,D項錯誤。 11.D Z是地殼中含量最多的元素,即Z為O,W是短周期中金屬性最強的元素,W是Na,只有Y和Z處于同一周期且相鄰,四種元素原子序數(shù)依次增大,因此Y為N,X為H。電子層數(shù)越多,半徑

26、越大,電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H), A項錯誤; Na的最高價氧化物的水化物是NaOH,NaOH屬于強堿, B項錯誤;同周期從左向右非金屬性增強,即O的非金屬性強于N, C項錯誤;可以組成HNO3和NH4NO3,前者屬于共價化合物,后者屬于離子化合物, D項正確。 12.D 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,r為水,其余均為無色氣體;n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,Y為氧元素、n是氧氣;p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,p

27、為氨氣,所以W為氫元素,X為氮元素,根據(jù)轉(zhuǎn)化關系:氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成水和一氧化氮,所以s為一氧化氮;m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,m應為硫化氫,q能使品紅溶液褪色,q應為二氧化硫,所以Z應為硫元素,硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水,符合轉(zhuǎn)化關系;二氧化硫(q)為酸性氧化物,一氧化氮(s)為不成鹽氧化物,A項錯誤;硫的含氧酸中亞硫酸為弱酸,硫酸為強酸,B項錯誤;Y的氫化物為水,Z的氫化物為硫化氫,水比硫化氫穩(wěn)定是因為氫氧鍵比氫硫鍵的鍵能大,屬于化學性質(zhì),氫鍵影響物理性質(zhì),C項錯誤;同一周期從左到右原子半徑增大,氫原子半徑是所有原子中最小的,所以H

28、R、W是短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Y、R同主族,能形成RY3共價化合物,則R為S,Y為O,W為Cl元素,Z2Y為離子化合物,且Z、R、W位于同一周期,則Z為Na元素,X與W形成XW4共價化合物,則X 為C元素。原子半徑Na>S>Cl,A項正確;非金屬性Cl>S,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S,B項正確;C2Cl6可看成C2H6中6個氫原子被Cl原子取代,根據(jù)C2H6的結構式可知C2Cl6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結構,C項正確;O、Na、S可形成化合物Na2SO3或Na2SO4,Na2SO4溶液呈中性,Na2SO3溶液因SO水解呈堿性,D項錯誤。 14.答案:(1)第三周期

29、ⅠA族 O2->Na+>Al3+ 共價鍵 (2)Al (OH)3 H++AlO+H2OAl (OH)3Al3++3OH- (3)氯 氯原子與硫原子電子層數(shù)相同,氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子, 氯的原子半徑比硫的原子半徑小,原子核對外層電子的吸引力比硫大,所以氯的非金屬性更強 (4)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 6.02×1023 解析:X和R的化合價都為+1價,應為周期表第ⅠA族,根據(jù)半徑關系可知R為H,X為Na;Z和Q的化合價都有-2價,應為周期表第ⅥA族元素,Z的最高價為+6價,應為S元素,Q無正價,應

30、為O元素;Y的化合價為+3價,應為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)半徑大于Z小于X可知應和X同周期,為Al元素,M為+7、-1價,且原子半徑小于S大于O,則M為Cl元素,W為+5、-3價,且原子半徑小于Cl大于O,則W為N元素。(1)上述元素中,金屬性最強的為Na,在周期表中的位置是第三周期ⅠA族;X、Y、Q各自形成的簡單離子Na+、Al3+、O2-具有相同電子層結構,核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+;W和R按原子個數(shù)比14構成的陽離子NH所含的化學鍵是共價鍵;(2)表中所列4種第三周期元素Na、Al、S、Cl的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是Al(OH)3,

31、Al(OH)3是兩性氫氧化物,存在酸式電離和堿式電離,其電離方程式為H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-;(3)同周期元素從左到右非金屬性依次減弱,故Cl與S相比,非金屬性較強的是氯元素。從原子結構的角度說明理由為氯原子與硫原子電子層數(shù)相同,氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子,氯的原子半徑比硫的原子半徑小,原子核對外層電子的吸引力比硫大,所以氯的非金屬性更強;(4)反應中KMnO4中錳化合價由+7價變?yōu)椋?價,H2O2中氧元素由-1價變?yōu)?價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5×1×2=10,結合氧化還原反應及質(zhì)量守恒配平,反應方程式如下:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===1

32、K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O;當有0.5 mol H2O2參加此反應,電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為0.5 mol×2×NA=NA=6.02×1023。 15.答案:(1)第三周期,ⅦA族 (2)ac (3)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ΔH=-687 kJ/mol (4) (5)Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)2+C3H4↑ 解析:(1)根據(jù)圖表可知,Z是17號氯元素,位于周期表的第三周期,ⅦA族。(2)由元素周期律,非金屬元素的單質(zhì)與氫氣越容易化合,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強,而得電子的數(shù)目多少不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù);活潑的非金屬單質(zhì)能夠置換不

33、活潑的非金屬單質(zhì),可以比較非金屬的強弱;氧氣可以置換硫,水比硫化氫穩(wěn)定,故選ac。(3)X為硅元素,Z為氯元素,兩元素的單質(zhì)反應生成四氯化硅;已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,所以四氯化硅為液態(tài),該反應的熱化學方程式為:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ΔH=-687 kJ/mol。(4)設該烴分子式為CxHy,烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,即12x:y=9:1,x:y=3:4;即分子式為C3H4,該物質(zhì)為丙炔,電子式為。(5)根據(jù)1 mol碳與鎂形成的化合物Q與4 mol水反應,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴條件,遵循原子守恒規(guī)律,可知化合物Q的

34、化學式為Mg2C3,反應的方程式為Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)2+C3H4↑。 16.答案:(1) (2)草酸氫根離子的水解程度小于其電離程度 (3)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) (4)Ba2++HCO+ OH-===BaCO3↓+H2O (5)10-4:1或1:104 (6)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?、谀嫦? 解析:A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E 同主族,A元素的原子半徑最小,則A為氫元素;B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則B為碳元素;C元素的最高價

35、氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,則C為氮元素,X為硝酸、Y為氯化銨;A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,則D為氧元素、E為鈉元素。(1)CO2的電子式為。(2)H2C2O4是二元弱酸,HC2O既能電離又能水解,NaHC2O4水溶液顯酸性的原因是:草酸氫根離子的水解程度小于其電離程度。(3)等濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,由于CO的水解程度大于HCO的水解程度、溶液顯堿性,故各離子的離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)。(4)H、C、O、N

36、a 四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解,則該物質(zhì)為碳酸氫鈉。該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應的離子方程式為Ba2++ HCO+OH-===BaCO3↓+H2O。(5)常溫下,測得硝酸和氯化銨的水溶液的pH均為5,硝酸抑制水的電離而氯化銨水解促進水的電離,則硝酸中水電離的H+濃度等于c(OH-)=10-9 mol/L,氯化銨中水電離的H+濃度等于c(H+)=10-5 mol/L,所以,兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10-4:1(或1:104)。(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應達到平衡后,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為N2 0.5 mol、H2 0.2 mol、NH3 0.2 mol,氣體的總物質(zhì)的量為0.9 mol,此時容器體積為1.0 L,平衡常數(shù)K==10。①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備NH3,化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②如果保持溫度和壓強不變,向上述平衡體系中加入0.18 mol N2,若平衡不移動,則氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)?0.9 mol+0.18 mol)=1.08 mol,容器的體積變?yōu)椤?.0 L=1.2 L,Qc==10.59>10,則平衡將逆向移動。

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