《2022年中考科學（化學部分）復習講義 專題2 水與常見的溶液》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年中考科學（化學部分）復習講義 專題2 水與常見的溶液（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考科學（化學部分）復習講義 專題2 水與常見的溶液 年 級： 輔導科目：科學 課時數(shù)：3 課 題 水與常見的溶液 教學目的 教學內容 1. 飽和溶液與不飽和溶液、溶解度及溶解度表 ①知道溶液的組成???? ②區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液 ③列舉影響物質溶解性的一些因素 ④知道物質的溶解度的含義（不要求溶解度的計算） ⑤查閱溶解度表，理解溶解度曲線 ? a?? b a a b 2.水的組成和主要性質 ①知道水電解后的產物，描述水的組成 ②描

2、述水的主要物理性質和化學性質（水能電解、水與氧化物反應等） ③知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑 ? a a a 3. 溶液、懸濁液和乳濁液 ①說明溶液的特點?????②區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液 ? b? b 4.溶質的質量分數(shù) ①說明溶液中溶質質量分數(shù)的意義 ②應用公式“溶質的質量分數(shù)=(溶質質量/溶液質量)”進行簡單計算 ③按要求配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，說明有關配制方案、步驟與操作方法 ? b c b 5.水污染 ①知道水污染 ②列舉水的凈化方法（沉淀法、過濾法、蒸餾法） ③體會水是生命之源的觀點，樹立節(jié)約用水和防止水污染的意識 ?

3、 a a c 一、知識解讀： 1、溶液：被溶解的物質稱為溶質。能溶解其他物質的物質稱為溶劑。溶解后所得到的物質叫溶液。溶液：某一種或某幾種物質分散在另一種物質中，所形成發(fā)一種均一、穩(wěn)定的混合物。分散質為分子或離子。溶液：1.均一：溶液的各個部分完全一樣。2.穩(wěn)定：當條件（溫度、水不蒸發(fā)等）不變時，自身也不變。）固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質叫懸濁液（或懸浮液）。分散質為固體小顆粒。小液滴分散到液體形成的物質叫乳濁液（或乳狀液）。分散質為液體小液滴。懸濁液、乳濁液中含有多種物質，這種由多種物質組成的物質叫混合物。它們都是不均一，不穩(wěn)定的。 2、 飽和溶液：在一定的溫度下，一定的溶劑

4、里，不能繼續(xù)再溶解該種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解該種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液→升溫，加溶劑→不飽和溶液；不飽和溶液→加溶質，降溫，蒸發(fā)溶劑→飽和溶液。 在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質的質量，叫做這種物質在該溫度下這種溶劑里的溶解度。 影響溶解度因素：一般情況下，溫度升高溶解度增大。室溫（20℃）時物質的溶解度在10克以上，我們一般稱它為易溶物質；1~10克為可溶物質；0.01~1克為微溶物質；小于0.01克為難溶物質。特殊：氫氧化鈣（熟石灰）溫度越高，溶解度越小。氣體的溶解度一般

5、隨著溫度升高而降低。質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）×100% 3、 飽和溶液質量分數(shù)：溶解度/（100+溶解度）×100% 4、 溶液在稀釋和濃縮前后的溶質質量不變：m濃×A濃%=（m濃+m水）× A稀%。（說明：m濃—濃溶液的質量 m水—水的質量 A濃%—濃溶液的質量分數(shù) A稀%—稀溶液的質量分數(shù)）。m質=m液-m劑 m質=m液× C% （m=ρV）。溶液加水稀釋的計算：根據(jù)稀釋前后的溶質質量不變。即：m質前=m質后 5、 晶體：具有規(guī)則的幾何外形（固體）。結晶：從飽和溶液中析出固體溶質的過程。析出晶體方法：1、蒸發(fā)溶劑（溶解度受

6、溫度影響較小時用）2、冷卻熱飽和溶液（溶解度受溫度影響較大時用） 6、 供我們直接利用的水并不多。人類利用較多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比較淺的地下淡水。這些人類比較容易利用的水約占淡水總量的0.3%左右。一個地區(qū)水循環(huán)十分活躍，水資源就比較豐富。全球大約有60%的地區(qū)正面臨著缺水的煎熬。我國江河多年平均徑流總量約27000億立方米，居世界第六位。 7、 水的凈化方法：明礬（十二水硫酸鋁鉀）、活性炭常用作凝聚劑?；旌衔锓蛛x可以根據(jù)物質的性質采用過濾法、沉淀法及蒸餾法。 常考點清單練習： 物體在水中的分散、溶解狀況： 1、溶液是由 溶質 、 溶液 組成，是混合物。它的特征是

7、均一 、 穩(wěn)定 。 2、飽和溶液：在一定的 溫度 下，在一定量的 溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。相反能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的 不飽和 溶液。 3、飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法： 向飽和溶液中加入溶劑 ， 不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法： 向不飽和溶液中加入溶質 。 4、（固體）溶解度的概念：在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質的質量 。 公式 溶質/溶劑==S/100 。 5、不同的物質溶解度受溫度的影響可用 溶解度曲線 來表示。大多數(shù)的固體物質溶解度隨溫度的升高而 升高；少數(shù)固體物質的溶

8、解度隨溫度的變化影響不大； 極少數(shù)的固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小。 6、溶質的質量分數(shù)公式 m質=m液× C% 物質在水中的結晶 1、結晶的方法有：（1）1、蒸發(fā)溶劑法，適用于 溶解度受溫度影響較小時用 。 （2） 冷卻熱飽和溶液法，適用于 溶解度受溫度影響較大時用。 二、命題規(guī)律： 1、考查內容：本專題主要分為兩大部分：自然界的水和常見溶液。水是繼空氣、氧氣之后的又一重要物質。涉及的知識點有：水、溶液、溶解度及溶解度曲線、溶液的計算等。如xx北京第28題和xx天津卷第21題。 2、題型賦分：題型以填空題、選擇題、計

9、算題為主，分值在2-4分。 3、能力層級：中考對本專題內容能力點的考查以知識的識記、識圖、析圖的能力及有關計算能力為主，試題一般以容易或中檔題為主。 4考查形式：中考對本專題內容的考查形式主要有三種： （1） 以選擇、填空為形式， 以生活和社會熱點為背景，考查水的凈化、硬水和軟水的區(qū)別等知識點。難度較小。 （2） 溶液、溶解度及溶解度曲線在中考中常以靈活、多樣化的形式出現(xiàn)，并且往往占有較大比重。難度以中等和中等以上為主。 （3） 計算多以氧氣、二氧化碳的制取及金屬與酸的反應等重點化學反應為載體，以語言敘述、表格或數(shù)軸圖為形式，綜合考查化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算。 命題趨勢

10、： 1、 熱點預測：預計xx年將延續(xù)往年的考查形式，考查常溶解度曲線和溶液的綜合計算的可能性較大。 2、 趨勢分析：xx年中考對水、溶液的考查可能會更加貼近生活，與生活生產實際、社會熱點緊密聯(lián)系。重點關注飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化、溶解度曲線的應用、有關溶質質量分數(shù)的計算等題目。 三、例題賞析： 例1、下列有關溶液敘述正確的是（　　） A、溶液是無色的B、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D、飽和溶液一定是濃溶液 考點：溶液的概念、組成及其特點；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：溶液是均一、穩(wěn)定

11、的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此逐項進行分析判斷． 解答：A、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項說法錯誤； B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體但不是溶液，故選項說法錯誤； C、由溶液的特征可知，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確； D、飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，故選項說法錯誤． 故選C． 點評：本題難度不大，掌握溶液的本質特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答此類題的關鍵． 練習：下列有關溶液的敘述正確的是（　?。? A、一杯食鹽水，下部分比上部分咸 B、溫度一定時，析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀

12、的飽和溶液 C、物質溶于水時，常使溶液的溫度發(fā)生改變 D、75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精 考點：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液．專題：生活實際型． 分析：根據(jù)溶液的性質、種類、讀法來判斷上述說法是否正確． 解答： A、溶液的性質可知，一杯食鹽水各部分濃度相同；故錯誤 B、溫度對硝酸鉀影響很大．如果降溫析出硝酸鉀晶體，那到未必是飽和溶液．但溫度一定時候，那應該是飽和溶液．故錯誤 C、物質在溶于水時，常會伴隨吸熱或放熱現(xiàn)象；故正確 D、一般在沒有指明溶劑的情況下，都是水作溶劑；故錯誤 故選：C 點評：溶液在組成和性質上的特點

13、，是中考的一個熱點，在解題是關鍵掌握溶液的相關基礎性知識． 例2、在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便且可靠的方法是（　?。? A、升高溫度 B、降低溫度 C、加入溶質 D、減少溶劑 考點：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液之間相互轉化的方法分析即可，兩者之間相互轉化的方法有：改變溫度、改變溶質的量、改變溶劑的量． 解答：A、溫度會影響溶解度，但大多數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而增大，也有少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而降低， 如Ca（OH）2，所以將不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?，對于不同的溶質改變溫度的方式不一樣．

14、若溶質的溶解度隨溫度的升高而增大，則需要降溫；若溶質的溶解度隨溫度的升高而降低，則需要升溫． B、對于溶解度隨溫度的升高而降低的物質來說，降低溫度會使該物質的溶解度更大，即使溶液離飽和越來越遠，可知此時將不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤盒枰郎兀? C、根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式：溶質質量分數(shù)= 溶質的質量/溶液的質量，可知增加溶質的量可以將不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤海? D、根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式：溶質質量分數(shù)= 溶質的質量/溶液的質量，可知加入溶劑只會讓溶液濃度更小． 故選C 點評：溫度對固體溶解度的影響比較復雜：大多數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而增大，而少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而降低，如C

15、a（OH）2；有的物質溶解度受溫度的影響比較大，如KNO3，而有的物質溶解度受溫度的影響比較小，如NaCl． 練習：保持其他條件不變，欲使接近飽和的KN03溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中不可行的是（　　? A、蒸發(fā)溶劑 B、升高溫度C、降低溫度 D、加入KN03固體 考點：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量水中不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下，一定量水中還能繼續(xù)溶解該溶質的溶液；因此，通過增加溶質、蒸發(fā)水或改變溫度的方法可以把不飽和溶液變成飽和溶液；反之，可把飽和溶液變成不飽和溶液． 解答：硝酸

16、鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此，可采取增加溶質、蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法把接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液；因此降溫的方法不可取，其他方式均可行． 故選B 點評：增加溶質、減少溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時卻要具體分析溶質溶解度與溫度的關系． 例3、下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。?A、a的溶解度大于b的溶解度 B、c一定是熟石灰的溶解度曲線 C、三種物質的飽和溶液分別從t2降溫至t1℃，a、b析出的晶體質量相等 D、n點表示在t2℃時，a、b兩種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同 考點：固體溶解度

17、曲線及其作用；固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．專題：課本知識同類信息．分析：利用物質的溶解度曲線，判斷與三種物質有關的說法是否正確，選出正確的一項． 解答：A、a與b兩溶解度曲線相交于一點，此時兩物質的溶解度相等；因此該說法不正確； B、c曲線表示物質溶解度隨溫度升高而減小，雖然熟石灰溶解度也是隨溫度升高而減小，但并不是只有熟石灰是這種情況，氣體物質的溶解度都隨溫度升高而減小．該選項說法不正確； C、三種物質的飽和溶液分別從t2降溫至t1℃，a、b兩物質的溶解度變化量并不相等，因此析出的晶體質量也可能是不相等的； D、n點為了a、b兩物質在t2℃時的交點，此

18、時，兩物質的溶解度相等，則a、b兩種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同； 故選D點評：一定溫度飽和溶液中溶質的質量分數(shù)= 該溫度下物質的溶解度/(100g+溶解度)×100%，因此，溶解度相同時飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等． 練習：下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列途述正確的是（　　） A、將t3℃時A、B、C三種溶液降溫A、B有晶體析出，C無晶體析出 B、t1℃時A、B兩種物質的溶解度相等 C、將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，A、C有晶體析出 D、將t3℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至tl℃時，C物質溶液溶質質量分數(shù)最小 考點：固體溶解

19、度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．專題：結合課本知識的信息；函數(shù)圖像的應用． 分析：根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同的物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小等；某溫度下物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小和同溫度下的溶解度有很大的關系：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)= 溶解度/(100+溶解度)×100%． 解答： A、A、B、C三種溶液不一定是飽和溶液，故降溫A、B不一定有晶體析出，故A不正確； B、t1℃時A、C兩種物質的溶解度相等，故B不正確

20、； C、A的溶解度隨著溫度的升高而增大，故升高溫度，無晶體析出，故C不正確； D、在t3℃時，三物質的溶解度大小關系為：A＞B＞C，因此三物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為：A＞B＞C，當降溫至t1℃時，由于A和B的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t1℃時，A和 C的相等，但由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時，C的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶質的質量分數(shù)不變，雖然在t1℃時，A和C的溶解度相等，但由于C已是不飽和溶液，因此溶液中溶質的質量分數(shù)大 小關系是A＞C，故D正確； 故選D． 點評：本題難度不大，主要

21、考查了固體溶解度曲線所表示的意義，從而培養(yǎng)學生對固體溶解度的進一步的理解和應用． 四、同步專題練習： 一、選擇題 1、水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是（　　） A、水是一種重要的溶劑 B、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水 C、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D、通過過濾可以除去水中所有的雜質 考點：硬水與軟水；自來水的生產過程與凈化方法；常見的溶劑． 專題：分析比較法．分析：A、根據(jù)水的用途判斷． B、根據(jù)區(qū)分硬水和軟水的常見方法判斷． C、根據(jù)碳酸氫鹽受熱易分解的化學性質判斷． D、根據(jù)過濾的原理和適用范圍判斷． 解答：A、水是一種最常見的溶劑，所以正

22、確． B、檢驗水是硬水還是軟水可用肥皂水，在等量的水樣中分別加入等量的肥皂水振蕩，泡沫多的是飲用純凈水，泡沫少的是硬水，所以正確． C、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，主要是含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，煮沸時，碳酸氫鈣和碳酸氫鎂分別能變成不溶的碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，從而沉降下來，所以正確． D、過濾是把固體與液體分離的一種操作，不能除去水中可溶的雜質，所以錯誤． 故選D． 點評：水是人類寶貴的自然資源，與水相關的化學知識是化學考查熱點之一，特別是水的組成及水電解實驗、性質、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內容，在中考中出現(xiàn)機率很高． 2、下列有關溶液及其性質的說法中

23、錯誤的是（　?。? A、海水的凝固點比水低 B、溶液和濁液特征的不同主要與物質分散在液體中的顆粒大小有關 C、一定溫度下，物質的溶解度隨水的量的變化而變化 D、食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子 考點：懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別；固體溶解度的影響因素；溶液的導電性及其原理分析．專題：結合課本知識的信息． 分析：當水中溶解了少量鹽時，水的凝固點會降低；懸濁液和乳濁液分散在液體中的顆粒比溶液分散在液體中的顆粒大；物質的溶解度只與溫度有關；食鹽水中存在著大量自由移動的鈉離子和氯離子． 解答：A、海水中溶解有氯化鈉等物質，所以海水的凝固點比水低．故選項錯誤

24、； B、溶液和濁液特征的不同主要與物質分散在液體中的顆粒大小有關．故選項錯誤； C、一定溫度下，物質的溶解度不隨水的量的變化而變化．故選項正確； D、食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子．故選項錯誤． 故選C． 點評：物質的溶解度隨著溫度的改變而改變，與溶劑的量無關，這是由溶解度的概念方面的知識決定的，同時要掌握溶液的一些基本特征，這樣才能對溶液的一些性質方面的問題做出正確的判斷． 3、（xx?成都）衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，因為洗滌劑（　?。? A、可以軟化水 B、具有乳化的功能C、可以沉降雜質 D、溶于水時放熱 考點：乳化現(xiàn)象與乳化

25、作用．專題：物質的性質與用途． 分析：根據(jù)乳化作用的定義考慮本題． 解答：洗滌劑能洗掉餐具上的油污是洗滌劑可以使油污以細小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用． 故選B． 點評：通過回答本題知道了乳化作用的定義，了解了常見的乳化現(xiàn)象． 4、（xx?成都）某小組用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型飲料并用膠頭封閉注射器針孔，分別進行了如右圖實驗．下列分析不合理的是（　?。?A、該實驗用于探究壓強對氣體在水中溶解度的影響 B、圖Ⅰ：用力向外拉動注射器，管中有許多小氣泡出現(xiàn) C、圖Ⅱ：用力向里推注射器，壓強增大，氣體在水中的溶解度減小 D、該實驗裝置的優(yōu)

26、點是密封性好，壓強較易改變 答案：C 分析：該實驗通過活塞的上下抽動，可探究壓強對氣體在水中溶解度的影響。向外拉動活塞時，注射器內壓強減小，氣體在水中的溶解度減小，故管中氣泡增多；向里推活塞時壓強增大，氣體在水中的溶解度增大，故C合理。 5、（xx?南寧）如圖所示，將水分別滴人裝有氫氧化鈉固體和硝酸銨固體的兩支試管中，下列說法錯誤的是（　?。? A、硝酸銨固體溶解時會吸收熱量 B、氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量 C、B兩只燒杯的溶液中都有固體析出 D、B兩只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)都保持不變 考點：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的影響因素．專題：溶液、濁液與溶解度．

27、 分析：根據(jù)物質溶于水放熱還是吸熱來考慮本題：硝酸銨溶于水吸收熱量；燒堿溶于水放熱 根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 解答： A、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，故對； B、燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，故對； C、燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故有晶體析出；硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故也有晶體析出；故對 D、析出晶體后溶質的質量減小，溶劑的質量不變，所以溶液變稀，溶質的質量分數(shù)減??；故錯 故選D 點評：通過回答本題知道了溶于水吸熱和放熱的常見物質：

28、常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨 6、（xx?廣州）向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質質量分數(shù)為（　　） A、12.5% B、20% C、22.5% D、25% 考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算． 分析：加入12.5gNaOH固體完全溶解后，所得溶液中溶質質量為原溶液中溶質質量與后加入的氫氧化鈉質量之和，溶液質量為原溶液質量與所加入氫氧化鈉質量之和． 解答：解：所得溶液中溶質質量分數(shù)= 100g×10%+12.5g/(100g+12.5g)×100%=2

29、0% 故選B． 點評：根據(jù)溶質的質量分數(shù)= 溶質質量/溶液質量×100%，分析出溶液中溶質質量、溶液質量即可利用公式計算溶液的溶質質量分數(shù)． 7、（xx?長沙）將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（　　） A、硝酸鈉的溶解度 B、溶液中溶質的質量C、溶液中溶劑的質量 D、溶液中溶質的質量分數(shù) 考點：晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷．專題：閱讀理解類簡答題． 分析：硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而降低，故將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，會晶體析出，溶液仍為飽和但溶液變稀． 解答： A、不同溫度下硝酸

30、鈉溶解度不同，故此選項錯誤． B、溶液降溫后析出溶質，溶液中的溶質變少，故此選項錯誤． C、溶液由70℃降到10℃溶劑無變化，故此選項正確． D、不同溫度下的同一物質的飽和溶液，溶質質量分數(shù)不同，故此選項錯誤． 故選C 點評：此題是對不同溫度下同一物質飽和溶液的考查，只要抓住同一溫度下同一物質的溶解度不同即可解決問題． 8、如圖是a、b兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線．下列說法正確的是（　?。? A、b的溶解度大于a的溶解度 B、t2℃時，a溶液的溶質質量分數(shù)一定小于b溶液的溶質質量分數(shù) C、將t2℃時的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液 D、t1℃

31、時，將a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量一定相等 考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．專題：圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)． 分析：由固體物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，可以判斷A是否正確；由于不知兩溶液是否飽和，故無法比較t2℃時，ab溶液的溶質質量分數(shù)的大??；若b的不飽和溶液中所含的溶質小于t1℃它的溶解度，降溫至t1℃，溶液仍為不飽和溶液；t1℃時，兩物質的溶解度相等，故可判斷a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量的質量． 解答： A、由于

32、固體物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t1℃時，a的溶解度大于b的溶解度，故A錯誤； B、由于不知兩溶液是否飽和，、故無法比較t2℃時，ab溶液的溶質質量分數(shù)的大小，故B錯誤； C、若b的不飽和溶液中所含的溶質小于t1℃它的溶解度，則將t2℃時的b的不飽和溶液降溫至t1℃，溶液仍為不飽和溶液，故不一定能得到b的飽和溶液； D、t1℃時，兩物質的溶解度相等，故將a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量一定相等，故D正確； 故選D． 點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應

33、用知識解決問題的能力． 9、（xx?陜西）NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列說法正確的是（　?。? A、10℃時，將40gNaCl固體加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大 C、將30℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，會變成不飽和溶液

34、D、20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為36% 考點：固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．專題：閱讀理解類簡答題；溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算． 分析：利用表格中提供的有關氯化鈉與硝酸鉀的溶解度數(shù)值進行相關的分析與計算，依據(jù)各選項信息分析 A、根據(jù)10℃時氯化鈉的溶解度判斷氯化鈉是否全能溶解； B、通過不同溶解度隨溫度變化的大小進行判斷； C、利用30℃與60℃時的溶解度進行判斷； D、利用20℃時的溶解度進行計算 解答：解：A、10℃氯化鈉的溶解度是35.8g，即100g水中能溶解35.8g的氯化鈉，故1

35、0℃時，將40gNaCl固體加入l00g水中，得到135.8gNaCl溶液，故此選項錯誤． B、從表格提供的數(shù)據(jù)可以看出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，故此選項錯誤． C、將30℃的KNO3的溶解度是45.8g60℃時是110g，故將30℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，會變成不飽和溶液，故此選項正確． D、20℃時，NaCl的溶解度是36g，此時的飽和溶液的溶質質量分數(shù)是 36136×100%=26.5%，故此選項錯誤． 故選C 點評：此題是對溶液知識的考查重點是抓住溶解度的實質，只要結合圖表所提供的信息，分項探討即可解決． 10、（xx?北京）將

36、下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（　?。? A、硝酸銨 B、生石灰 C、燒堿 D、食鹽 考點：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．專題：結合課本知識的信息． 分析：根據(jù)物質溶于水放熱還是吸熱來考慮本題，知道常見放熱物質有哪些？常見吸熱物質有哪些？并能靈活運用． 解答：A、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，故A正確； B、生石灰溶于水放熱，溶液溫度升高，故B錯誤； C、燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，故C錯誤； D、食鹽溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變．故D錯誤． 故選A． 點評：通過回答本題知道了溶于水吸熱和放熱的常見物質：常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化

37、鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨． 11、下列有關水的說法不正確的（　?。? A、水是生命活動不可缺少的物質 B、水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學變化 C、用肥皂水可以檢驗硬水和軟水 D、凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾等 考點：電解水實驗；自來水的生產過程與凈化方法；硬水與軟水；物質的三態(tài)及其轉化；化學變化和物理變化的判別；生命活動與六大營養(yǎng)素．專題：結合課本知識的信息． 分析：沒有水就沒有生命．水通電生成氫氣和氧氣，屬于化學變化，水的蒸發(fā)過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多就是軟水，如果產生的泡沫較少就是硬水．充分了解凈化水的方法．

38、 解答：A、水是生命活動不可缺少的物質，故A正確． B、水通電生成氫氣和氧氣，屬于化學變化，水的蒸發(fā)過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故B不正確． C、用肥皂水可以檢驗硬水和軟水．向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多就是軟水，如果產生的泡沫較少就是硬水．故C正確． D、凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾等，故D正確． 故選B 點評：解答本題的關鍵要掌握水和肥皂水的性質及其電解水和凈化水等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 12、根據(jù)圖信息判斷，下列敘述不正確的是（　　） A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 B、t1℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等 C、

39、將t2℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃時，有晶體析出 D、硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象．專題：結合課本知識的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)． 分析：根據(jù)物質的溶解度曲線，分析判斷：t1℃時，兩種物質的溶解度大??；根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降低溫度時是否會析出晶體． 解答：A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故A正確． B、t1℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等．故B正確． C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，故將t2℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃時，有晶體析出，故C正確． D、由于固體物質的溶解

40、度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t1℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故D錯誤； 故選D． 點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力． 13、下列關于水的天然循環(huán)的說法中正確的是（　?。? ①不在天然循環(huán)過程中實現(xiàn)了水的自身凈化 ②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的 ③太陽為水的天然循環(huán)提供了能量 ④水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配． A、①③ B、①② C、③④ D、①②③④ 考點：水資源狀況；物質的三態(tài)及其轉化． 分析：水的天然循環(huán)一般包括降水、徑流、蒸

41、發(fā)三個階段．降水包括雨、雪、霧、雹等形式；徑流是指沿地面和地下動著的水流，包括地表徑流和地下徑流；蒸發(fā)包括水面蒸發(fā)、植物蒸騰、土壤蒸發(fā)等．水在天然循環(huán)過程中實現(xiàn)了水的自身凈化． 解答：下列關于水的天然循環(huán)的說法中：①水在天然循環(huán)過程中實現(xiàn)了水的自身凈化；②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的；③太陽為水的天然循環(huán)提供了能量；④水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配；都正確，故D①②③④組合正確． 故選D． 點評：本題考查水的天然循環(huán)，水在天然循環(huán)過程中實現(xiàn)了水的自身凈化，水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配． 14、甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖1所示．在常溫下，先在兩支試管里分別裝入

42、甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里（圖2）．下列說法正確的是（　　） A、乙溶液中溶質的質量分數(shù)增大 B、裝甲溶液的試管中剩余的固體減少 C、試管里甲、乙物質的溶解度都增大 D、兩支試管里剩余的固體都增多 答案：A 分析：隨溫度的降低，甲溶解度減小，乙溶解度增大。所以甲試管中有晶體析出，而乙試管中原試管底部的固體會繼續(xù)溶解，導致其溶質的質量分數(shù)增大。 15、有一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ā　。? A、往溶液中加入少量氧化鈣B、將溶液升溫C、將溶液降溫D、恒溫蒸發(fā)部分溶劑 考點：飽和溶液和不

43、飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度的影響因素．專題：結合課本知識的信息． 分析：根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的趨勢以及飽和溶液跟不飽和溶液之間的相互轉化方法作答即可．飽和溶液跟不飽和溶液之間的相互轉化主要考慮的方法：一是改變溶質或溶劑的量，二是升高或者降低溫度． 解答：由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將接近飽和的氫氧化鈣溶液轉化為飽和溶液可采取的辦法有：①繼續(xù)加入少量的氫氧化鈣，②恒溫蒸發(fā)掉少量水分，③升高溶液的溫度；降溫可以把溶解度隨溫度升高而增大的物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液． 故選C． 點評：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化趨勢是解答此題的關鍵． 16、下列物質放入

44、水中，能形成溶液的是（　?。? A、牛奶 B、面粉 C、蔗糖 D、花生油 考點：溶液的概念、組成及其特點；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此分析判斷． 解答： A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液．故選項錯誤； B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液．故選項錯誤． C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，能和水形成溶液．故選項正確； D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液．故選

45、項錯誤； 故選C． 點評：解答本題要掌握要掌握溶液的本質特征、各種物質的水溶性方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 17、蘇州是座擁有300多個翠玉珍珠般湖泊的江南水鄉(xiāng)城市，以下措施有利于水資源保護的是（　?。? A、擴容水上森林恢復濕地生態(tài) B、為發(fā)展經(jīng)濟大規(guī)模圍網(wǎng)養(yǎng)殖 C、工業(yè)廢水生活污水直接排放 D、為增加可耕地面積圍湖造田 考點：保護水資源和節(jié)約用水；水資源的污染與防治．專題：結合課本知識的信息． 分析：擴容水上森林恢復濕地生態(tài)可以保護水資源；圍網(wǎng)養(yǎng)殖、工業(yè)廢水生活污水直接排放、圍湖造田等措施不利于保護水資源． 解答： A、擴容水上森林恢

46、復濕地生態(tài)可以保護水資源．故選項正確； B、為發(fā)展經(jīng)濟大規(guī)模圍網(wǎng)養(yǎng)殖不利于保護水資源．故選項錯誤； C、工業(yè)廢水生活污水直接排放不利于保護水資源．故選項錯誤； D、為增加可耕地面積圍湖造田不利于保護水資源．故選項錯誤． 故選A． 點評：解答本題要充分理解保護水資源的重要性，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 18、下列物質不屬于溶液的是（　　） A、生理鹽水 B、石灰漿C、葡萄糖注射液 D、碘酒 考點：溶液的概念、組成及其特點．專題：分析比較法． 分析：A、根據(jù)溶液的定義、特征和生理鹽水的特征判斷． B、根據(jù)溶液的定義、特征和石灰漿的特征判斷． C、根據(jù)溶

47、液的定義、特征和葡萄糖注射液的特征判斷． D、根據(jù)溶液的定義、特征和碘酒的特征判斷． 解答：溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的穩(wěn)定的混合物，基本特征是均一性、穩(wěn)定性． A、氯化鈉易溶于水，故生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，符合溶液定義，所以正確． B、石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，它微溶于水，中的氫氧化鈣沒能完全溶解，石灰漿不均一、不穩(wěn)定，是懸濁液，所以錯誤． C、葡萄糖易溶于水，故葡萄糖注射液是均一、穩(wěn)定的混合物，符合溶液定義，所以正確． D、碘易溶于酒精，故碘酒是均一、穩(wěn)定的混合物，符合溶液定義，所以正確． 故選B． 點評：本題考查溶液的定義、特點和形成，了解某

48、物質在另一種物質中的溶解性是解題的關鍵． 19、渭河被稱為“陜西的母親河”．長期以來，渭河的污染情況嚴重，如今政府已投入大量的資金進行綜合治理．下列是互聯(lián)網(wǎng)上網(wǎng)民對污染治理的一些建議，你認為不合理的是（　?。? A、堅決杜絕使用農藥和化肥 B、工業(yè)廢水經(jīng)過處理，達到標準后再排放 C、嚴禁在河邊隨意堆放生活垃圾 D、嚴禁在河兩岸新建化工、造紙等重污染工廠 考點：水資源的污染與防治．專題：結合課本知識的信息． 分析：A、根據(jù)農藥化肥對農作物的作用來考慮；B、根據(jù)防治水污染的方法來做題；C、根據(jù)生活垃圾的污染來回答；D、化工、造紙等重污染工廠的污染環(huán)境方面考慮． 解答：A、農

49、藥化肥對農作物的生長有重要作用，堅決杜絕使用農藥和化肥農作物就不會生長，故A錯誤； B、工業(yè)廢水經(jīng)過處理，達到標準后再排放，不會對水體進行污染，屬于防治水污染的方法，故B正確； C、在河邊隨意堆放生活垃圾會污染水，所以嚴禁在河邊隨意堆放生活垃圾，是正確的，故C正確； D、化工、造紙能產生大量的污染物，如果在河兩岸修建會嚴重污染水源，故D正確． 故選A． 點評：通過回答本題要知道合理的使用化肥和農藥，工業(yè)廢水、生活污水經(jīng)過處理，達到標準后再排放；嚴禁在河兩岸新建化工、造紙等重污染工廠，注意生活垃圾的處理方法． 20、北京是一座缺水城市．作為北京市民我們在生產、生活中不僅要節(jié)約用水，也

50、要防止水被污染．下列做法應該摒棄的是（　?。? A、用盆接水洗菜 B、使用含磷洗衣粉 C、換用節(jié)水型馬桶 D、使用透水磚鋪設人行便道 考點：水資源的污染與防治．專題：結合課本知識的信息． 分析：水不是取之不盡、用之不竭的，節(jié)約用水要從我做起，人人要做到節(jié)約每一滴水．要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性． 解答： A、用盆接水洗菜可以節(jié)約用水，故A正確． B、使用含磷洗衣粉可能會污染水，故B不正確． C、換用節(jié)水型馬桶可以節(jié)約用水，故C正確． D、使用透水磚鋪設人行便道可以節(jié)約用水，故D正確． 故選B 點評：解答本題的關鍵是要充分理解節(jié)約用水和節(jié)能環(huán)保的重要性，只有這樣才能

51、對問題做出正確的判斷． 21、2009年2月17日和18日，鹽城市自來水廠取水口上游水源受到嚴重污染，導致全市30萬市民吃水困難，鹽城市政府要求不惜一切代價，加大自來水凈化力度，嚴懲肇事者，確保居民用水安全．此事引起同學們極大關注，下面討論有明顯錯誤的是（　　） A、工業(yè)廢水造成了對飲用水源的污染B、可用過濾的方法除去臭味 C、生活污水應該處理后再排放 D、可能與農業(yè)上過量施用化肥有關 考點：水資源的污染與防治；水的凈化．專題：空氣與水． 分析：根據(jù)水污染的來源判斷．水污染有三大來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染． 解答：A、工業(yè)污染不經(jīng)過處理直接排放會污染水源，故A正

52、確； B、過濾的方法可以除去水中不溶性固體，不能除去臭味，故B錯誤； C、生活污水不經(jīng)處理直接排放，會污染水源，所以應經(jīng)過處理再排放，故C正確； D、農業(yè)上過量施用化肥，不但會改變土壤的結構，還會污染水體，故D正確． 故選B 點評：環(huán)境污染是當今世界面臨的三種重大問題之一，已影響到人類的生產、生活、身體健康以及人類社會發(fā)展，該部分知識是歷年中考熱點之一，學習時要注意污染的來源、危害、防治措施、變害為利的新工藝和新方法等知識，并且要密切聯(lián)系實際，關注相關生活情景和熱點新聞． 22、（xx?蘇州）利用水電解器電解稀氫氧化鈉溶液一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不合理的是（　　） A、陽極玻璃管

53、內產生的氣體使帶火星的木條復燃B、陽極玻璃管與陰極玻璃管內產生的氣體體積比約為2：l C、陰極玻璃管內產生的氣體被點燃時發(fā)出“噗”聲 D、向電解后的殘留溶液中滴加石蕊試液呈藍色 考點：電解水實驗；氧氣的檢驗和驗滿；酸堿指示劑及其性質；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純．專題：結合課本知識的信息． 分析：根據(jù)電解水實驗正極（陽極）和負極（陰極）所產生的氣體特點，和電解水得到的氧氣和氫氣的特性回答本題． 解答：A、陽極玻璃管內產生的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復燃，故A正確； B、陽極玻璃管與陰極玻璃管內產生的氣體體積比即所得氧氣和氫氣的體積比應為1：2，故B錯誤； C、

54、陰極玻璃管內產生的氣體是氫氣，具有可燃性，能被點燃并發(fā)出“噗”聲，故C正確； D、由于電解的是氫氧化鈉溶液，反應完后，溶液中含有氫氧化鈉，所以向電解后的殘留溶液中滴加石蕊試液呈藍色，故D正確 故選B． 點評：要熟記電解水實驗時：正氧負氫，氫二氧一，即正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣和氧氣的體積比是2：1，氫氣和氧氣的質量比即水中氫元素和氧元素的質量比1：8，氧氣具有助燃性，氫氣具有可燃性． 23、如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　?。? A、t2℃時，甲、乙的溶解度相等 B、t3℃時，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C、乙的溶解

55、度受溫度影響很小 D、tl℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度 考點：固體溶解度曲線及其作用．專題：概念關系型． 分析：從圖中可以看出，甲的溶解度曲線隨溫度的升高而變化很大；而乙物質的溶解度曲線受溫度影響不大；在t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線有一個交點；tl℃時，乙的溶解度曲線在甲的溶解度曲線上面，所以乙的溶解度大于甲的溶解度． 解答：由圖象可知，在t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度曲線有一個交叉點，所以甲、乙的溶解度相等，故A選項正確，不能選． 在t2℃時，乙的溶解度小于60g，所以t3℃時，將60g乙加入100g水中不可能可得到l60g溶液．故B不正確，選B 由曲線圖象提供的

56、信息可知：甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度影響不大，故C選項正確，不能選； 從圖中看出，tl℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度．故D選項正確，不能選． 故選B 點評：本題考查溶解度的相關知識．考查從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力，此題考查了溶解度曲線的意義與應用．溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，因而從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同． 24、（xx?桂林）t℃時，向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足下圖a、b兩個變量的變化關系的是（　?。? A、a-溶

57、解度，b-溶質質量 B、a-溶質的質量分數(shù)，b-溶質質量 C、a-溶質質量，b-溶劑質量 D、a-溶解度，b-溶劑質量 考點：溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；固體溶解度的概念．專題：結合課本知識的信息． 分析：由圖示所給信息可知，隨著加入b物質，而a物質不發(fā)生變化，再根據(jù)溶液組成各量的影響因素和溶解度的影響因素來考慮本題． 解答：A、對于固體物質的影響因素主要是溫度，而加入溶質質量只能影響溶液質量或溶質質量分數(shù)，故A正確； B、隨著加入溶質質量，溶質質量分數(shù)越來越大，當達到飽和后，溶質質量分數(shù)就不變了，故B錯誤； C、根據(jù)題目所給信息：向10g水中逐漸加入硝酸鉀晶

58、體至飽和說明是向溶劑中加入溶質，該答案正好相反，故C錯誤； D、對于固體物質的影響因素主要是溫度，而加入溶劑質量溶解度是不變的． 故選A 點評：通過回答本題，要掌握溶解度的影響因素是溫度，與溶質、溶劑量的改變沒有關系． 25、如圖表示a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　?。? A、a的溶解度大于b的溶解度 B、a，b兩種物質的溶解度受溫度影響變化較小 C、在t℃a、b兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等 D、當a中含少量b時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a 考點：固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數(shù)

59、、溶解性和溶解度的關系．專題：結合課本知識的信息． 分析：由溶解度曲線圖可以得出不同物質在同一溫度下的溶解度大小，也能得出，同一物質在不同溫度下的變化情況． 解答：解：A、溶解度必須是指明溫度，所以沒有指明溫度不能比較溶解度的大?。蔄不正確． B、a物質的溶解度受溫度變化較大，b物質的溶解度受溫度變化較小．故不正確． C、在t℃a、b兩種物質的溶解度相等．故兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等．故正確． D、因a、b兩種物質的溶解度受溫度的影響不同，所以當a中含少量b時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a．故正確． 故選C、D 點評：兩物質的溶解度受溫度影響不同，在提純時，可以考慮

60、用冷卻熱飽和溶液法．若溶解度受溫度影響較小的，在提純時，可用蒸發(fā)溶劑法 26、將少量的生石灰加到一定質量的飽和石灰水中，溶液的溫度升高，再恢復到室溫（不考慮水的蒸發(fā)）．下列對變化后溶液的分析正確的是（　?。? A、溶質的質量分數(shù)與原溶液相同 B、溶劑的質量比原溶液減少了 C、溶質的質量比原溶液增加了 D、析出固體后的溶液是不飽和溶液 考點：固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：氧化鈣與水反應消耗水并放出大量的熱，因此溶液中加入氧化鈣會使溶劑水減少、溶液溫度升高；但從題意可知，本題不考慮溶液溫度的變

61、化，仍為室溫下的溶液．所以，向飽和澄清石灰水中加入少量的氧化鈣固體只是使原溶液的水減少． 解答：A、根據(jù)題意溫度不變，故析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，根據(jù)飽和溶液溶質質量分數(shù)的特點，可得知變化前后溶質的質量分數(shù)不變，說法正確； B、氧化鈣與水反應消耗水，因此飽和溶液中溶劑減少，說法正確； C、飽和溶液中溶劑都減小，溶質析出，溶液中溶質質量也減小，故C說法不正確； D、析出固體后的溶液一定是飽和溶液，故D說法不正確． 故選AB 點評：對于飽和溶液，恒溫減少溶劑的量一定會析出固體，而溶液的狀態(tài)、溶質質量分數(shù)都保持不變． 二、非選擇題 1、（xx?北京）水和溶液在生命活動和生產、生活

62、中起著十分重要的作用． （1）“生命吸管”（如右圖）是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等．其中活性炭起到吸附和過濾的作用． （2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質為硝酸鉀或KNO3． （3）農業(yè)生產常用溶質的質量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為200g． （4）根據(jù)下表回答問題． 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3

63、38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ①60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是NaCl 溶液． ②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是D（填字母序號）． A．溶質的質量不變 B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小 C．溶液質量可能不變 D．可升高溫度或增加溶劑． 考點：水的凈化；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液

64、；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；用水稀釋改變濃度的方法．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：（1）根據(jù)活性炭的作用回答； （2）硝酸鉀溶液中溶質是硝酸鉀； （3）根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變進行解答； （4）根據(jù)飽和溶液的概念及飽和溶液、不飽和溶液的相互轉化解答． 解答：（1）活性炭可吸附異味和色素、有毒氣體，故答案為：吸附； （2）被溶解的是溶質，硝酸鉀溶液中溶質是硝酸鉀，故答案為：硝酸鉀或KNO3； （3）溶液稀釋前后溶質的質量不變． 設加入水的質量是X． （300g×25%）=（300g+x）×15% x=200g 故答案為：200g； （

65、4）①60℃時，氯化鈉的溶解度是37.3g，氯化銨的溶解度是55.2g，所以形成的溶液氯化鈉溶液是飽和溶液，氯化銨溶液是不飽和溶液，故答案為：NaCl； ②要使溶液中的溶質繼續(xù)溶解，觀察圖表可知，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，所以可采取升高溫度或增加溶劑的方法，溶質溶解，則溶質的質量增加，溶液的質量也增加，溶質的質量分數(shù)變大． 故選D． 點評：本題主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液的理解及轉化，溶液中溶質的判斷及活性炭的作用，掌握基本對應知識是解題的關鍵． 2、請回憶“溶液”這個單元的討論，并回答下列問題： （1）“溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關．聯(lián)想生活

66、中的實例，談談溶液的用途．”（要求談兩點）①許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率； ②溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義． （2）有一杯食鹽溶液，實驗測得其上部密度為ag/cm3，下部密度為bg/cm3，則a與b的關系是a=b（填“＜”或“＞”或“=”符號）． （3）將20℃時硝酸鉀的不飽和溶液通過加熱和不斷加入硝酸鉀晶體，使其在60℃時成為飽和溶液，再將該溶液降溫到原溫度（20℃）時，此時溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）． 考點：溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液．專題：溶液、濁液與溶解度． 分析：（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；結合生活中的實例說明溶液的用途即可； （2）溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此分析解答； （3）由飽和溶液和不飽和溶液的特征進行分析判斷． 解答：（1）許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率；對動植物和人的生理活動有很重要的意義等． （2）溶液具有均一性，溶液中各部分的性質完全相同，上部溶液的密度和下部溶液的密度相等；故上部的密度ag/cm3與下部溶液的密度bg/cm3相等． （3）將20