《2020春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專題7《初始酸堿鹽》單元綜合測(cè)試2（無答案）（新版）湘教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專題7《初始酸堿鹽》單元綜合測(cè)試2（無答案）（新版）湘教版（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、酸堿鹽的基本性質(zhì) 考點(diǎn)梳理 一、酸、堿、鹽的組成 酸：是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O） 鹽：是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子） 二、常見的酸 濃鹽酸：濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 濃硫酸：① 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)） ② 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)） ③ 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱 兩種濃酸敞口放置的變化： 濃鹽酸：質(zhì)量減小，溶質(zhì)

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（揮發(fā)性） 濃硫酸：質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性） 濃硫酸的稀釋操作： 碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 三、常見的堿 氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉） 強(qiáng)腐蝕性極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。 氫氧化鈉固體易吸水而潮解。 工業(yè)制法：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 氫氧化鈣（消石灰、熟石灰） 較強(qiáng)腐蝕性微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。 工業(yè)制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 NH3·H2O（氨水） 氨水的電離是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是堿。 氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅

3、褐色沉淀。Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）是白色沉淀 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 四、常見的鹽 氯化鈉（食鹽） 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 碳酸鈉（純堿、蘇打） 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 （Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外） 碳酸鈣 白色固體，不溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氫鈉

4、（小蘇打） 白色晶體，易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替） 醫(yī)療上，治療胃酸過多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （胃潰瘍者禁用） 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解： 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ u 區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。 u 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！ 五、酸的化學(xué)性質(zhì)： （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬+酸→鹽+氫氣

5、 反應(yīng)類型：置換反應(yīng) H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑ 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2 +H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 該類反應(yīng)的共同現(xiàn)象是有氣泡冒出；除Fe反應(yīng)后溶液為淺綠色外，其他溶液都為無色。 （3）金屬氧化物+酸→鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （溶液變

6、為黃色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液變?yōu)辄S色） CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （溶液變?yōu)樗{(lán)色） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（溶液變?yōu)樗{(lán)色） （4）堿+酸→鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 這三個(gè)反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象 （5）鹽+酸→新鹽+新酸 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（BaSO4白色沉淀，不溶于酸） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2

7、↑+H2O（有氣泡產(chǎn)生） 2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O（有氣泡產(chǎn)生） HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑（有氣泡產(chǎn)生） HCl+AgNO3=HNO3+ AgCl↓（AgCl白色沉淀，不溶于酸） u 酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄茈婋x出H+， u 有不同化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。 六、堿的化學(xué)性質(zhì)： （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物+堿→鹽+水（不屬于復(fù)分解反應(yīng)） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （氫氧化鈉溶液變質(zhì)） 2NaOH +SO2=Na2S

8、O3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收SO2） Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓（檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w） （3）酸+堿→ 鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O (沉淀消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色) 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O (沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色) 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(白色沉淀消失，溶液無色) （4）鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物有沉淀）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （藍(lán)色沉淀） 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaC

9、l （紅禢色沉淀） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （白色沉淀） 七、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不包括鉀、鈣、鈉） CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（曾青得鐵則化為銅，濕法冶金） 2、鹽+酸→新鹽+新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（CO32-與+H+生成氣體） 3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物都可溶，生成物有沉淀） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（CO32-與Ca2+生成沉淀） Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH（CO32-與Ba2+

10、生成沉淀） 4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物都可溶，生成物有沉淀） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（CO32-與Ca2+生成沉淀） Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3（CO32-與Ba2+生成沉淀） u 部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。 氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。 八、幾種常見離子的檢驗(yàn)方法 CO32-離子：加入稀鹽酸，產(chǎn)生一種無色無味，能使成清石灰水變渾濁的氣體 SO42-離子：加入Ba(NO3)2，產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。(加稀硝酸目的是為了排除CO32-影響) Cl-離子：加入A

11、gNO3，產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。(加稀硝酸目的是為了排除CO32-影響) NH4+離子：加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 九、干燥劑 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。 我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。 氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2 氫氧化鈉 氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。 濃硫酸 濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。 十、兩種反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)： 定義：兩種化合物互相交換成分，生成

12、另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。 反應(yīng)發(fā)生的條件： ①反應(yīng)物溶于水（不溶于水但溶于酸） ②生成物中有沉淀、氣體或水。 中和反應(yīng)： 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 不是基本反應(yīng)類型，從屬于復(fù)分解反應(yīng)。 考點(diǎn)練習(xí) 1．下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時(shí)間后，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（?????）? A.濃硫酸???B.濃鹽酸???C.固體氫氧化鈉???D.固體氯化鈉? 2．為防止食品變質(zhì)，常在食品包裝盒中放入一小袋用來吸收水分和氧氣的物質(zhì)是（???）? A.生石灰???? B.固體燒堿??? C.碳酸氫鈉? ??D.鐵粉?

13、3．在下列溶液中分別滴入澄清石灰水、稀硫酸、燒堿溶液，會(huì)出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是 ( ) A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液 4.將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，它們的共同變化是（??????）? A.?顏色發(fā)生變化??? ?B.?發(fā)生化學(xué)變化????? C.?質(zhì)量減少??? ? D.?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少? 5.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（????????）? A.Fe2O3+3CO?高溫?2Fe?+3CO2??????? B.?2H2O?通電2H2↑+O2↑??? C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑????????

14、??????? D.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 6、下列鹽中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是 A．碳酸鈉 B．碳酸鈣 C．氯化銀 D．氯化鈣 7、用稀鹽酸和酚酞試液在白紙上畫圖，晾干后的白紙上無痕跡。再用下列何種溶液，可以使白紙上出現(xiàn)紅色圖象（?????）? A.?過量燒堿溶液??? B.?適量稀硫酸溶液??? C.?過量稀鹽酸溶液??? D.?適量硝酸鉀溶液? 8、食醋是醋酸的稀溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備在家中驗(yàn)證食醋具有酸的一些性質(zhì)，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是（???????）??? A.?純堿?? B.?大理石??

15、C.?鐵釘?? D.?木炭? 9、在下列各組物質(zhì)中，分別加入足量的水，能夠得到無色透明溶液的是（???）??? A.CuSO4、?Ba(OH)2???? B.Ca(OH)2、Na2CO3?? C.KCl?、?NaOH???? D.CaCO3?、??KNO3? 10、下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)的是（?????）? A.硝酸鉀和鹽酸???? B.氯化鋇和硫酸???? C.氧化銅和水???? D.氫氧化鈉和氧化鐵 11、下列物質(zhì)中，能由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制取的是 A．FeCl3?????B．AgCl???C．CuCl2?????D．FeCl2? 12、下列物質(zhì)中能和鹽酸反應(yīng)，既不

16、生成沉淀，又不生成氣體的是（???????）???? A.?Ba(OH)2???B.?AgNO3???C.?BaCO3???D.CO2? 13、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)的是? A．硫酸????B．石灰石???C．生石灰??D．氧化鐵? 14、已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是? A．CuSO4????B．CaO?????C．ZnSO4????D．Cu(OH)2? 15、下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（??????）? A.CaO→CaCl2??? B.?CaCO3→Ca(OH)2??? C.?CaCl2?→?CaCO3?? D.?CuO

17、→CuSO4? 16、某無色溶液具有下列性質(zhì)：①使無色酚酞試液變紅?②與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀③與純堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。此溶液是(?????)?????? A.氫氧化鈉溶液?? B.澄清石灰水??? C.氯化鈣溶液??? D.鹽酸? 17．下列說法正確的是( ) A．食鹽通電時(shí)，電離出氯離子和鈉離子 B．純堿的化學(xué)式是Na2CO3，它屬于堿類 C．硫酸氫鈉在電離時(shí)產(chǎn)生氫離子，所以它屬于酸類 D．含有金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽類 18、（2020?日照）下面右圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下

18、表中符合圖示關(guān)系的是 19.（2020.濰坊市）按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）。先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時(shí)間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是 A．甲：NaHCO3 、稀HCl 乙：NaOH B．甲：Al 、稀H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液 C．甲：MgO、稀鹽酸 乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2 溶液 20.（2020.孝感市）某化學(xué)小組在課外活動(dòng)時(shí)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管裝

19、入某溶液，按下圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺(tái)等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時(shí)打開止水夾，看到乙試管溶液中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后乙中溶液變渾濁。符合此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組試劑是（ ） 21．（2020天津市）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　?。? 22、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是(?? )

20、 23．（2020淮安市）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)。 （1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca(OH)2溶液呈_____________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）； （2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_______________________（酸堿指示劑除外）； （3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需___________

21、_____________； （4）丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是___________（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是____________；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_________________ 。 24、從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，僅供選用的試劑：①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水 (1)把選擇的試劑的代號(hào)填寫在相應(yīng)的橫線上并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 CaC03粉末(Na2C03)

22、????????????? ?????????? ；H2(C02)???????????????? ??????； NaCl(BaCl2) ??????????? ??????； NaNO3(NH4NO3) ??????????? ??????； NaCl(Na2C03) ??????????? ??????； 25、有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質(zhì)反應(yīng)都可以生成化合物A，則A是________?；瘜W(xué)方程式分別為： (1)

23、 (3) (2) (4) 26、現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標(biāo)簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號(hào)為A、B、C,并按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下現(xiàn)象： （1）寫出試劑的名稱①是 、②是 。 （2）寫出三種溶液的化學(xué)式： A 、B 、C 。 （3）寫出生成白色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

24、 。 （4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 27．在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ___________________________________________。 28、某學(xué)生取兩份A溶液做下列實(shí)驗(yàn)，其過程如下所示： (1)試判斷：A是________，B是________

25、。 (2)寫出下列化學(xué)方程式： ①生成C沉淀的反應(yīng)：________________________； ②生成F沉淀的反應(yīng)：________________________； ③生成D沉淀的反應(yīng)：________________________； ④生成E沉淀的反應(yīng)：________________________。 29.A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱： A是 ，B是 ，C是 。 寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①

26、 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 H2 5% 30. (2020蘭州市)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽受損的無色液體，如右圖所示。這瓶無色液體是什么呢? 實(shí)驗(yàn)員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種。 （1）大家討論后一致認(rèn)為不可能是蒸餾水，理由是 。 （2）為確定該液體成分，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究： 【反思交流】 （1）大家認(rèn)為標(biāo)簽受損的原因可能是 ； （2）如果該液體是過氧化氫溶液，則步驟一中產(chǎn)生的變化用化學(xué)方程式表示為 。