2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知能演練高分跨欄 第10章第1節(jié) 化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識 魯科版
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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知能演練高分跨欄 第10章第1節(jié) 化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識 魯科版 1.下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是( ) A B C D 存放濃硝酸 分離水和乙酸乙酯 準(zhǔn)確量取9.50 mL 水 實驗室制取乙烯 解析:選B。濃硝酸具有強氧化性,不能用橡膠塞,一般用玻璃塞,且應(yīng)用細(xì)口瓶裝液體A選項錯誤;水和乙酸乙酯互不相溶,用分液漏斗分離,B選項正確;量筒量取液體只能精確到0.1 mL,C選項錯誤;實驗室制取乙烯需要的溫度為170 ℃,該溫度計的量程不足,D選項錯誤。 2.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,正確的是( ) A
2、.裝置①常用于分離互不相溶的液體 B.裝置②可用于吸收NH3 C.裝置③可用于制備氧氣 D.裝置④可用于收集NO、CO2等氣體 解析:選B。蒸餾裝置用于分離兩種沸點不同但相溶的液體,A不對;用水吸收氨氣要防倒吸,NH3不溶于CCl4,裝置②能防倒吸,B對;MnO2與H2O2反應(yīng)不需加熱,C不對;不能用排空氣法收集NO,D不對。 3.某學(xué)生的實驗報告中有如下數(shù)據(jù):①用托盤天平稱取11.7 g食鹽;②用量筒量取21.48 mL鹽酸;③用容量瓶配制210 mL 1 mol/L的硫酸溶液;④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去18.20 mL NaOH溶液,其中數(shù)據(jù)合理的是( )
3、A.①④ B.②④ C.①③ D.②③ 解析:選A。解此題的關(guān)鍵在于依據(jù)所用儀器的精確度,如實記錄可測得的可靠數(shù)值。托盤天平稱量物質(zhì)的精確度0.1 g,①正確;量筒量取液體體積的精確度為0.1 mL,②錯誤;容量瓶的規(guī)格中有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,沒有210 mL的,③錯誤;中和滴定要用滴定管,滴定管的精確度為0.01 mL,18.20 mL的數(shù)值合理,④正確。 4.下列實驗操作和裝置均符合實驗要求的是( ) 解析:選C。檢驗氧氣用帶有余燼的木條或火柴梗,火柴不能檢驗,A錯;選項B中的盛有石灰水的小試管不能用單孔膠塞封閉
4、,否則試管內(nèi)的氣體增多,容易彈飛膠塞;鋁熱反應(yīng)中的鋁粉、氧化鐵混合均勻,而氯酸鉀應(yīng)該撒在混合物之上,起到引燃的作用,D錯。 5.下列實驗操作與結(jié)論均正確的是( ) 選項 實驗操作 結(jié)論 A 向BaCl2溶液中加入適量Na2 CO3溶液后靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,無沉淀 Ba2+的濃度為0 B 加熱滴有酚酞的碳酸鈉溶液,紅色加深 CO水解時吸收熱量 C 用堿式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液,滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好退去,且半分鐘內(nèi)不變色 已達(dá)滴定終點 D NaHCO3和NaOH的混合物加熱前后分別與鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸
5、的物質(zhì)的量分別為n1、n2
n1 6、出生成的黑色粉末X,他們認(rèn)為X不一定是Fe,因為加熱溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。為探究X的成分,他們進(jìn)行了如下實驗(圖①②表示試劑的加入順序)。
鹽酸(過量)?、僮懔縃2O2溶液?、谧懔堪彼?
(1)操作Z是__________。下列儀器中,在灼燒沉淀時必須用到的儀器名稱是__________;
(2)寫出向溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________;
(3)通過以上數(shù)據(jù),得出2.376 g黑色粉末X中 7、各成分的物質(zhì)的量為________________________________________________________________________。
解析:因為實驗的目的是測定X的成分,這是一個定量實驗,故過濾后的沉淀需要洗滌,灼燒固體時可以在坩堝中進(jìn)行,坩堝應(yīng)放在泥三角上。因2.48 g紅棕色固體肯定是Fe2O3,其物質(zhì)的量為0.0155 mol,所含鐵元素的質(zhì)量為1.736 g,因該數(shù)值小于2.376 g,故樣品中含有Fe3O4。設(shè)樣品中Fe3O4為x mol,F(xiàn)e為y mol,則3x+y=0.031,232x+56y=2.376,解得x=0.01、y=0.001。
答 8、案:(1)過濾、洗滌(只答過濾不正確) 坩堝、泥三角
(2)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
(3)n(Fe3O4)=0.01 mol,n(Fe)=0.001 mol
8.某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘,擬進(jìn)行如下實驗,請回答相關(guān)問題。
(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有________(填代號,限填3項)。
A.試管 B.瓷坩堝 C.坩堝鉗 D.鐵三腳架 E.泥三角
F.酒精燈 G.燒杯 H.量筒
(2)第2步:I-溶液的獲取 。操作是______________________________________ 9、__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。
A.濃硫酸 B.新制氯水
C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由是________________________________________________________________________。
(4)第4步:碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液, 10、滴加淀粉溶液,如果溶液顯藍(lán)色,則證明海帶中含碘。
解析:(1)首先明確各儀器的材料,除C、D是鐵器外,其他都是硅酸鹽材料。將碘灼燒成灰燼應(yīng)放在瓷坩堝中進(jìn)行,選擇BEF;(2)將灰燼溶解,過濾。(3)從環(huán)保角度看最好選擇H2O2。
答案:(1)BEF (2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒充分?jǐn)嚢柚蠓?,過濾 (3)D 過氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過程中不引入雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘)
1.(xx·高考江蘇卷)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是( )
A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體
B.取少量溶液X,向其中加入適量新制的 11、氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+
C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中的少量苯酚
D.已知II2+I(xiàn)-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
解析:選C。A項生成Fe(OH)3沉淀,B項溶液X中也可能含F(xiàn)e3+;D項說明I2在CCl4中溶解度比在水中的大。
2.(xx·高考大綱全國卷)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。
(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是:
12、B________________________________________________________________________;
C________________________________________________________________________;
D________________________________________________________________________。
(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是__________(填序號);
②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需 13、要的可不填):
應(yīng)加入的物質(zhì)
所起的作用
A
B
C
D
③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
__________ 14、______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)A是制取氯氣的裝置;B是利用氯氣的密度大于空氣的密度,用向上排空氣法收集氯氣的裝置;裝置C可以防止D中的稀NaOH溶液倒吸進(jìn)入集氣管B中,起安全瓶的作用;氯氣有毒,裝置D可以吸收尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。
(2)銅屑與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,NO會被空氣中的O2氧化為NO2,所以用排水法收集N 15、O,導(dǎo)氣管要短進(jìn)長出。比較Ⅰ~Ⅳ裝置,Ⅱ和Ⅳ收集NO時導(dǎo)管是長進(jìn)短出,收集不到NO,Ⅲ裝置相對比較復(fù)雜一些,故Ⅰ裝置是最適合的。
銅屑與稀HNO3反應(yīng),A中銅表面會出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)是放熱的,隨溫度的升高,反應(yīng)速率逐漸加快,反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。NO被A管上部空氣中的O2氧化生成紅棕色的NO2,反應(yīng)方程式為2NO+O2===2NO2,隨反應(yīng)的進(jìn)行,O2消耗完后氣體就又逐漸為變?yōu)闊o色(NO),生成的Cu(NO3)2溶液為藍(lán)色,故A中液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色。反應(yīng)產(chǎn)生的NO會把B管中的水逐漸壓入燒杯C中。
答案:(1)向上排氣收集氯氣 16、安全瓶作用,防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中 吸收尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境
(2)①Ⅰ
②
應(yīng)加入的物質(zhì)
所起的作用
A
銅屑和稀硝酸
產(chǎn)生NO氣體
B
水
排水收集NO氣體
C
主要是接收B中排出的水
D
③反應(yīng)開始時,A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡,反應(yīng)速率逐漸加快;
A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色;
A中的液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色;
B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中
1.現(xiàn)有下列儀器:①集氣瓶;②量筒;③燒杯;④表面皿;⑤蒸發(fā)皿;⑥容量瓶;⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是( )
17、
A.②③⑤ B.③⑥⑦
C.①③④ D.③⑤⑦
解析:選D。集氣瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加熱,燒杯、圓底燒瓶要隔石棉網(wǎng)加熱,蒸發(fā)皿可直接加熱。
2.下列操作中儀器使用不正確的是( )
A.用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液
B.用鐵坩堝灼燒燒堿
C.用鐵坩堝除去純堿晶體中的結(jié)晶水
D.加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網(wǎng)
解析:選A。高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管。
3.下列實驗裝置圖正確的是( )
解析:選C。A項中應(yīng)用酒精燈、集氣裝置導(dǎo)氣管不正確;B項中缺少石棉網(wǎng)且溫度計水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中;D項中導(dǎo)氣管末端靠近液面但不能伸入液面以下,否則會倒吸 18、。
4.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是( )
A.實驗室用裝置①制取氨氣
B.裝置②中X若為苯,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2
解析:選D。氯化銨受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl,A不對;苯浮在水上面,不能防止倒吸,B錯;產(chǎn)生的氫氧化亞鐵容易接觸到空氣被氧化,C不對;向外拉注射器的活塞,火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體被吸入酸性KMnO4溶液中,如果有SO2,溶液會退色,D對。
5.下列實驗裝置設(shè)計正確,且能達(dá)到目的的是( )
解析:選A。B項中NaOH溶液不能 19、用酸式滴定管盛裝;C中干燥的pH試紙無法檢驗氨的生成;D項中溫度計水銀球應(yīng)在支管口處。
6.在做化學(xué)實驗時必須注意安全操作,下列實驗操作或事故處理正確的是( )
①在點燃易燃?xì)怏w前,必須檢驗氣體的純度
②使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時,不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出,放入水封的小瓶中,殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性,如不慎濺到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上硼酸稀溶液
④給試管中的液體加熱時,液體體積不超過試管容積的1/3
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥用10 mL量筒量取8.55 mL蒸餾水
A.僅①② B.僅①②③
C.僅①②④ D 20、.全部
解析:選C。濃硫酸對皮膚有腐蝕性,如不慎濺到皮膚上,應(yīng)用大量的水沖洗,再用NaHCO3溶液清洗;由于酒精有揮發(fā)性,酒精燈中不能添滿酒精,點燃時易發(fā)生爆炸。量筒屬于粗量器,精確度為0.1 mL,只能量取8.5 mL蒸餾水。
7.下列做法錯誤的是( )
①氫氣還原氧化銅實驗中,先加熱氧化銅后通氫氣;②蒸餾石油時,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片;③在實驗室做鈉的實驗時,余下的鈉屑投入到廢液缸中;④配制濃硫酸與酒精混合液時,將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中;⑤皮膚上沾有少量濃硝酸時,立刻用大量水沖洗,再涂上稀碳酸氫鈉溶液;⑥制乙烯時,用量程為300 ℃的溫度 21、計代替量程為200 ℃的溫度計,測反應(yīng)液的溫度。
A.①②③ B.④⑤⑥
C.①②③④ D.③④⑤⑥
解析:選C。氫氣還原氧化銅實驗中,先通氫氣后再加熱氧化銅,防止氫氣與氧氣混合加熱時發(fā)生爆炸,①錯誤;實驗中途加入碎瓷片,易打碎蒸餾燒瓶,②錯誤;多余的鈉應(yīng)放回原瓶,投入到廢液缸中易發(fā)生爆炸,③錯誤;配制濃硫酸與酒精混合液時,應(yīng)將密度大的濃硫酸加入酒精中,防止暴沸,④錯誤。
8.(xx·山大附中高三質(zhì)檢)關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是( )
A.裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B.裝置②中若X為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止發(fā)生倒吸
C. 22、裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D.裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯(溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯)
解析:選A。A項中AgNO3過量,加入NaCl產(chǎn)生AgCl,再加入Na2S,即使AgCl不轉(zhuǎn)化為Ag2S,過量的Ag+與S2-也會生成Ag2S沉淀,所以不能說明沉淀的轉(zhuǎn)化。
9.用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖? )
A.用甲圖裝置電解精煉鋁
B.用乙圖裝置制備Fe(OH)3
C.用丙圖裝置可制得金屬錳
D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
解析:選C。A項,甲裝置中粗鋁中的鋁放電,Al3+進(jìn)入溶液中,但在陰極上放 23、電的是H+而不是Al3+;B項,利用乙可制備Fe(OH)2;C項,利用鋁熱反應(yīng),可以達(dá)到實驗?zāi)康?;D項,應(yīng)將NaHCO3與Na2CO3的位置調(diào)換才可以達(dá)到實驗?zāi)康摹?
10.下列藥品能存放在同一櫥柜中的是( )
①NaOH?、跐饬蛩帷、蹪恹}酸?、躃MnO4?、莼钚蕴俊、藜妆健、弑椒印、郖ClO3
A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②
C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥
解析:選C。根據(jù)酸堿不能混放,易燃物質(zhì)不與氧化劑、易爆劑混放的存放原則,NaOH不能與濃硫酸、濃鹽酸、苯酚混放;活性炭、甲苯與KMnO4、KClO3等不能混放。選項A中的⑤⑧不能混放,選項B中①②不能混放, 24、選項D中④⑤和④⑥皆不能混放。
11.(xx·安徽阜陽一中高三模擬)某?;瘜W(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗,他們提出下列實驗方案——氣體分析法。
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,把m g混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是________________________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)用圖2、圖3裝置測定CO2的質(zhì)量,這兩個裝置均存在明顯缺陷,請指出圖2中可能引起測定結(jié)果偏大的兩處錯誤__ 25、________、__________;請你分析圖3裝置,使測定結(jié)果可能偏大的主要原因是________________,使測定結(jié)果可能偏小的主要原因是__________(上述偏大、偏小的原因各寫一條)
(3)丙同學(xué)通過以下步驟,用圖4裝置進(jìn)行測量,請補充空缺的實驗步驟。
①檢驗裝置的氣密性后,在C中加入V mL稀硫酸,D中加入m g樣品,E中加入飽和NaHCO3溶液,并將裝置連接;
②________________________________________________________________________;
③記錄F液面的刻度為a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
④將C 26、中硫酸注入D中使其充分反應(yīng);
⑤________________________________________________________________________;
⑥記錄F液面的刻度為b mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,b>a)。
(4)根據(jù)丙同學(xué)所得的實驗數(shù)據(jù),計算樣品中Na2CO3的含量為__________。
解析:(2)圖2中可能引起測定結(jié)果偏大的兩處錯誤分別是:①使用濃鹽酸,揮發(fā)出的HCl會與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,使測定結(jié)果偏大;②酸溶液占據(jù)體積,加入的酸溶液會排出燒瓶中等體積的空氣,分液漏斗無刻度,無法減去酸溶液的體積,導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大。圖3裝置使測定結(jié)果可能偏大的主 27、要原因是CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中;使測定結(jié)果可能偏小的主要原因是裝置中的CO2沒有完全被堿石灰吸收。(3)步驟②為調(diào)節(jié)E、F的液面,使兩者液面相平;步驟⑤為待反應(yīng)充分,裝置冷卻后,調(diào)節(jié)E、F的液面,使兩者液面相平。
答案:(1)關(guān)閉A的旋塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣
(2)使用濃鹽酸 用分液漏斗滴加酸溶液 CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中 裝置中的CO2沒有全部被堿石灰吸收
(3)調(diào)節(jié)E、F的液面,使兩者液面相平 待反應(yīng)充分,裝置冷卻后,調(diào)節(jié)E、F的液面,使兩者液面相平 28、
(4)106(b-a-V)×10-3/(22.4×m)
12.為了探究堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成,某化學(xué)小組僅利用下列儀器組裝一套完整裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器省略)。
回答下列問題:
(1)實驗時應(yīng)向裝置中通入空氣,若空氣流從左向右,裝置連接順序為(裝置不重復(fù)使用,填入儀器接口字母編號):空氣―→( )( )―→( )( )―→( )( )―→( )( )―→(g)。
(2)連接好裝置,檢查裝置氣密性,裝好藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________________________________________________ 29、_______________________。
(3)儀器B的作用是________________________________________________________________________,儀器A的作用是
________________________________________________________________________。
(4)有同學(xué)認(rèn)為(1)中的整套實驗裝置有缺陷,其不妥之處為__________;改進(jìn)方案是______________________________________________________________ 30、__________。
(5)將裝置改進(jìn)后進(jìn)行實驗,稱取一定量的堿式碳酸鎂樣品,充分反應(yīng)后得到1.6 g殘留物,生成1.32 g二氧化碳和 0.72 g水。則此堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)實驗時向裝置中通入空氣為了將產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣全部趕出以便精確測出它們的質(zhì)量,所以空氣在進(jìn)入E試管之前 31、一定要凈化;空氣―→B―→A―→E―→C―→D。
(2)加熱前,先將整個系統(tǒng)內(nèi)原有的空氣趕出,防止原空氣中的CO2和H2O(g)進(jìn)入C和D內(nèi),所以關(guān)K1,開K2,通入空氣一段時間后再開K1、關(guān)K2。
(3)儀器B的作用是吸收空氣中的CO2,A的作用是吸收H2O(g)。
(4)空氣中的CO2和H2O(g)可能進(jìn)入D中,使測出CO2的質(zhì)量偏大,改進(jìn)方法是D再連接一個裝有堿石灰的干燥管。
(5)m(MgO)=1.6g?n(MgO)=0.04 mol=n(MgCO3)+n[Mg(OH)2],n(CO2)=n(MgCO3)==0.03 mol?n[Mg(OH)2]=0.01 mol。
n( 32、H2O)==0.04 mol,那么結(jié)晶水有0.04 mol-0.01 mol[Mg(OH)2產(chǎn)生的H2O]=0.03 mol,所以判斷堿式碳酸鎂的化學(xué)式為:3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
答案:(1)d c a b i j(或j i)e f
(2)關(guān)閉K1,打開K2,通入足量空氣后,再打開K1,關(guān)閉K2
(3)吸收空氣中的CO2 除去空氣中的水蒸氣
(4)D吸收空氣中的水蒸氣與二氧化碳?xì)怏w D后再接一個裝有堿石灰的干燥管
(5)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
13.下面所列的是中學(xué)化學(xué)實驗室中幾種常見的玻璃儀器:
①溫度計?、谌萘科俊、鄣味ü堋、軣、輬A底燒瓶 33、⑥量筒?、卟AО?
(1)在儀器上具體標(biāo)明使用溫度的是(不考慮溫度計)__________(填寫編號);可做反應(yīng)容器并可加熱的是__________(填寫編號)。
(2)需要用到溫度計的實驗是__________(填寫編號)。
①用乙醇制取乙烯 ②石油分餾?、蹪饬蛩嵯♂尅、軠y定硝酸鉀的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三種:①攪拌 ②引流?、壅喝∪芤骸2煌瑢嶒炛衅渥饔每赡懿煌耆嗤?,請回答下列問題:
A.在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol/L的碳酸鈉溶液”的實驗中,玻璃棒的作用是__________(填寫編號)。
B.在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是__________(填寫編號)。
解析:(1)標(biāo)記溫度的是不能直接或間接加熱的儀器,如滴定管、容量瓶、量筒??勺龇磻?yīng)容器并可加熱的是燒杯和圓底燒瓶。
(2)用到溫度計的實驗是要控制液體的溫度(用乙醇制取乙烯170 ℃,溶解度要在一定的溫度下測量)或蒸氣的溫度(石油分餾)。
(3)用固體物質(zhì)配制溶液,要溶解(攪拌),轉(zhuǎn)移到容量瓶中(引流)。粗鹽的提純要先溶解(攪拌)、蒸發(fā)(攪拌)、調(diào)節(jié)酸度(蘸取溶液測pH)、過濾(引流)。
答案:(1)②③⑥?、堍荨?2)①②④ (3)①②?、佗冖?
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