《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（九） 追根知反應(yīng)（2）——氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（九） 追根知反應(yīng)（2）——氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（九） 追根知反應(yīng)（2）——氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用（含解析） 1．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋， ②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 下列離子氧化性比較順序正確的是(　　) A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋　　　　 B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ 解析：選D　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 2．下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先

2、后順序判斷正確的是(　　) A．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋ B．在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液：Cl－、Br－ C．在含有等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋ D．在含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 解析：選D　還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物質(zhì)的量相等，通入氯氣時，被氧化的先后順序依次為I－、Fe2＋、Br－，A錯誤；溴化銀的溶解度小于氯化銀，在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶

3、液中加入硝酸銀溶液，首先生成溴化銀沉淀，B錯誤；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，首先發(fā)生Fe3＋與鐵的反應(yīng)，C錯誤；在含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先發(fā)生 H＋的中和反應(yīng)，然后OH－與Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2，D正確。 3．已知： ①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； ②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是(　　) A．上述實驗證明氧化性：MnO＞

4、Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán) D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性 解析：選A　①高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，②說明氯氣的氧化性強于三價鐵離子，③說明三價鐵離子的氧化性強于碘單質(zhì)，A項正確；三個反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；根據(jù)氧化性強弱順序，氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，C項錯誤；實驗②證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項錯誤。 4．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；②2

5、FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 解析：選C　由①知氧化性：Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞ Fe3＋，還原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：MnO＞Cl2，還原性：Cl－＞Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性強弱順序為I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化C

6、l－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。 5．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2 ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A．反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時，發(fā)生反應(yīng) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2 C．②中反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－ D．③中反應(yīng)的

7、離子方程式為2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 解析：選A　還原性：Fe2＋＞Br－，當(dāng)只有少量Cl2時，氯氣優(yōu)先氧化Fe2＋，A正確；由表中信息可知，氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯誤；濃鹽酸與氯酸鉀的反應(yīng)中，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，生成3 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA，C錯誤；③中反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯誤。 6．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋

8、2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的是(　　) A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng) B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D．每生成1 mol ClO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023 解析：選C　A項，KClO3中Cl元素的化合價降低，所以KClO3發(fā)生還原反應(yīng)；B項，H2C2O4中C元素的化合價升高，所以H2C2O4在反應(yīng)中被氧化；C項，H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知H2C2O4的還原性強于ClO2的還原性；D項，KClO3中Cl元素的化合價為＋5價，生成的ClO2中Cl元素的化合價為

9、＋4價，所以每生成1 mol ClO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02×1023。 7．已知：①I－(樣品)IOI2；②I2I－。則下列說法正確的是(　　) A．上述轉(zhuǎn)化說明還原性：I－＞Na2S2O3＞Br－ B．每生成1 mol IO，同時反應(yīng)2.5 mol Br2 C．生成I2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5 D．有氧化產(chǎn)物Br－生成 解析：選C　由①I－(樣品)IO可得還原性I－＞Br－，再由②I2I－可得還原性Na2S2O3＞I－，則I－、Br－、Na2S2O3三者之間的還原性大小順序為Na2S2O3＞I－＞Br－，A錯誤；由得失電子守恒可得生成1 mol I

10、O， 1 mol×[5－(－1)]＝n(Br2)×2即n(Br2)＝3 mol，B錯誤；生成I2的反應(yīng)為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，C正確；Br－是還原產(chǎn)物，D錯誤。 8.(2019·湖南師大附中月考)在處理廢水時某反應(yīng)體系中有6種粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．在上述反應(yīng)體系中，CNO－是氧化劑 B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4.48 L N2時轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．上述反

11、應(yīng)中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化 解析：選D　依題意，ClO－是反應(yīng)物，HCO是產(chǎn)物。所以，離子反應(yīng)為2CNO－＋ 3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在該反應(yīng)中，CNO－是還原劑，A項錯誤；還原產(chǎn)物是Cl－，氧化產(chǎn)物是N2，B項錯誤；CNO－中氮元素為－3價，碳元素為＋4價，在反應(yīng)過程中碳元素、氧元素化合價沒有變化，生成1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子，n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2時轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，C項錯誤；上述反應(yīng)中，氯元素、氮元素兩種元素化合價發(fā)生變化，D項正確。 9．向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次發(fā)生兩個

12、反應(yīng)：①2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋； ②3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。 下列說法正確的是(　　) A．SO發(fā)生了還原反應(yīng) B．由反應(yīng)順序知氧化性：Fe3＋＞HNO3 C．NO是氧化產(chǎn)物 D．向KNO3與FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也會發(fā)生①、②兩個反應(yīng) 解析：選D　SO中S元素化合價從＋4價升高到＋6價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯誤；由反應(yīng)②可知氧化性：Fe3＋＜HNO3，B錯誤；硝酸是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知向KNO3與FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也會發(fā)生①、②兩

13、個反應(yīng)，D正確。 10.(2019·濮陽一中二檢)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．曲線d代表溶液中Br－變化情況 B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 mol C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3 D．當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中離子反應(yīng)為2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－ 解析：選B　因還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故通入氯氣時，被氯氣氧化的順序依次是I－、Fe2＋、Br－。根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序，d代表Br－變化情況，A正確；a代表的

14、是I－的變化情況，n(I－)＝2 mol，則n(FeI2)＝1 mol，B錯誤；b代表Fe2＋變化情況， n(Fe2＋)＝4 mol，d代表Br－變化情況，n(Br－)＝6 mol，兩者物質(zhì)的量比值為4∶6＝2∶3，C正確；加入2 mol Cl2，I－全部被氧化，部分Fe2＋被氧化，因此離子反應(yīng)為2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－，D正確。 11．某離子反應(yīng)中涉及H＋、Bi3＋、MnO、BiO、Mn2＋、H2O六種粒子。其中c(MnO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯誤的是(　　) A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3＋ B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 C．

15、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強 D．若有1 mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol 解析：選C　c(MnO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，說明MnO是生成物，則Mn2＋為反應(yīng)物，Mn元素化合價升高，故具有氧化性的BiO為反應(yīng)物，由Bi原子守恒可知Bi3＋是生成物，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。Bi元素的化合價降低，則Bi3＋是還原產(chǎn)物，故A正確；Mn元素化合價升高，則Mn2＋為還原劑，Bi元素化合價降低，則BiO為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故B正確；由離子方程式可知，反應(yīng)消耗H＋，溶液酸性明顯減弱，故C錯誤；

16、Mn元素化合價由＋2價升高到＋7價，則若有1 mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(7－2)×1 mol＝5 mol，故D正確。 12．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 則下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72 L SO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7 C．反應(yīng)②中，每有1 mol K2Cr2O7參

17、加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D．由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 解析：選B　根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由已知反應(yīng)可知，氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO，A正確；n(SO2)＝＝0.3 mol，由得失電子守恒可知Cr2O～6Fe2＋～3SO2，消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.1 mol，B錯誤；若有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol×2×(6－3)＝6 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，C正確；氧化性：Cr2O＞SO，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，D正確。 13．下列是從海藻灰和智

18、利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=== 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2 ②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2 下列說法正確的是(　　) A．氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2 B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物 C．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5 D．NaHSO3溶液呈酸性，則NaHSO3溶液中c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO) 解析：選C　A項，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故反應(yīng)①中氧化性：MnO2＞I2，反應(yīng)②中氧化

19、性：IO＞SO，錯誤；B項，在反應(yīng)①中，I的化合價升高，被氧化，I2為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中，I的化合價降低，被還原，I2為還原產(chǎn)物，錯誤；C項，假設(shè)反應(yīng)①、②均生成1 mol I2，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移10 mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，正確；D項，NaHSO3溶液呈酸性，則HSO的電離程度大于其水解程度，所以c(SO)＞c(H2SO3)，錯誤。 14．釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。 完成下列填空： (1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO等離子。寫出該反應(yīng)

20、的化學(xué)方程式： _____________________________________________________________________________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________________。 (3)在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________

21、__。 a．V　　 b．V2＋　　　 c．VO　　　 d．VO2＋ (4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子方程式：________________________________，說明還原性：SO>Cl－>VO2＋。 解析：(1)V2O5在酸性條件下將K2SO3氧化為K2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。(2)KClO3將VO2＋氧化為VO，同時本身被還原為Cl－，＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋。(3)n(VO)＝20.00×10－3 L×0.1 mol·L－1＝0.002 0 mo

22、l，n(Zn)＝0.003 0 mol，VO中V的化合價為＋5，設(shè)V在生成物中的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒,0.003 0×2＝0.002 0×(5－x)，解得x＝＋2，故選b。(4)V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成Cl2和VO2＋，故還原性Cl－>VO2＋，Cl2可以將SO氧化生成SO，自身被還原為Cl－，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO，說明還原性：SO>Cl－。 答案：(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O (2) ＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋ (3)b (4)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H

23、＋＋SO 15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的試劑和裝置如圖所示： (1)裝置E的作用是________。裝置F中為__________溶液。 (2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。 A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液 (3)SO2氣體還原Fe3＋反應(yīng)的產(chǎn)物是________(填離子符號)。 (4)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗： 方案①：往第一份試液中加入KM

24、nO4溶液，紫紅色褪去。 方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________，寫出有關(guān)離子方程式：___________________________________

25、_____________________________________。 解析：(1)E中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸；F中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，從而保護(hù)環(huán)境；(2)二氧化硫能溶于水生成亞硫酸，二氧化硫和亞硫酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，為防止二氧化硫溶解，應(yīng)該用飽和NaHSO3溶液洗氣；(3)二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO和Fe2＋；(4)方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，原來溶液中有二氧化硫，二氧化硫和亞鐵離子都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能確定哪種粒子起作用，故錯誤；方案②：往第二份試液中加入KSCN

26、溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以檢驗溶液中存在亞鐵離子，故正確；方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，加入稀鹽酸酸化除去溶液中SO，而硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且不溶于稀鹽酸，所以可以檢驗溶液中存在硫酸根離子，故正確；所以實驗方案①不合理；(5)I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO中還原劑是二氧化硫、還原產(chǎn)物是碘離子，所以還原性SO2＞I－，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是D中藍(lán)色褪去，離子方程式為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO。 答案：(1)安全瓶，防

27、止倒吸　NaOH　(2)C　(3)Fe2＋、SO　(4)方案①　SO2、Fe2＋都能使酸性高錳酸鉀褪色 (5)D中藍(lán)色褪去　I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO 16．FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。 Ⅰ.實驗室制備FeBr2 實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600～700 ℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100～120 ℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鋼管的一

28、端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。 (1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol·L－1鹽酸，為使通入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑：B為_________________________________， C為__________________。為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛____________的尾氣吸收裝置。 (2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①______________________，②____________________。 Ⅱ.探究FeBr2的還原性 (3)實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1 FeBr

29、2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是______________。 (4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)。 假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假設(shè)2：Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋。 設(shè)計實驗證明假設(shè)2正確：________________________________________________。 (5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2＋＞Br－：_____________________________ _______________

30、_________________________________________________________。 (6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3 mol Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析：(1)裝置B用于除去CO2中的少量的氯化氫氣體，應(yīng)為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；裝置D的作用是干燥CO2，應(yīng)為盛有濃H2SO4的洗氣瓶；溴蒸氣有毒，可被NaOH溶液等堿液吸收，為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶

31、液的尾氣吸收裝置。 (2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用：反應(yīng)前排出容器中的空氣，避免空氣中的氧氣干擾實驗；還可以將溴蒸氣帶入反應(yīng)器E中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)。 (3)配制FeBr2溶液時需要天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和膠頭滴管，則除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是100 mL容量瓶。 (4)要證明Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，只需要取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確。 (5)還原性：Fe2＋＞Br－，則FeBr2溶液中加入1～2滴溴水時，F(xiàn)e2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，反應(yīng)的離子方

32、程式為2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 (6)向FeBr2溶液中通入Cl2，由于還原性：Fe2＋＞Br－，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，40 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為0.004 mol，通入Cl2的物質(zhì)的量為0.003 mol，由得失電子守恒可知，F(xiàn)e2＋全部被氧化時消耗0.002 mol Cl2，剩余的0.001 mol Cl2共氧化0.002 mol Br－，故反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－。 答案：(1)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶　盛有濃H2SO4的洗氣瓶　NaOH溶液 (2)用CO2排出反應(yīng)器中的空氣　將溴蒸氣帶入E管中 (3)100 mL容量瓶 (4)取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確 (5)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (6)4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－