《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》典例剖析5 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》典例剖析5 新人教版必修1（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》典例剖析5 新人教版必修1 【例5】配制 250 mL 0.1mol／L的鹽酸，需37.5％的濃鹽酸(密度為1.19g／mL)多少毫升？ 本題是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的相關(guān)計(jì)算題，可從物質(zhì)的量濃度的定義或物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系入手分析。 解法一：設(shè)需濃鹽酸體積為 VmL。 HCl 的物質(zhì)的量為0.1mol／L×0.25L=0.025 mol HCl的質(zhì)量為0.1mol／L×0.25L×36.5g／mol =0.9125g 由1.19g／mL×VmL×37.5％=0.9125g 得：V=2，需濃鹽酸體積

2、為2mL。 解法二：37.5％的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為： 設(shè)需濃鹽酸體積為 VL 0.1mol／L×0.25L=12.2 mol／L×V 得：V=2×10－3L(即2mL)。 1．用100mL 0.3mol/L的HCl溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液混合加水稀釋到500mL，則混合液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．0.26mol/L B．0.36mol/L C．0.45mol/L D．0.56mol/L 2．配制0.2L 0.5mol/L的H2SO4，需4mol/LH2SO4多少mL？ ???????? 3

3、．現(xiàn)有0.5mol/L（密度為1.03g/cm3）的稀H2SO45L，要配制成5mol/L（密度為1.29g/cm3）的H2SO4溶液10L，需加入98%（密度為1.84g/cm3）的濃H2SO4多少升？ 4．現(xiàn)有Na2SO4和H2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol·L-1和0.2mol·L-1的溶液，應(yīng)加入55.8％的硫酸溶液（密度為1.35g·cm-3）多少毫升？再加蒸餾水稀釋到多少毫升？ 參考答案 1.答案:B 提示：混合后H+離子的物質(zhì)的量濃

4、度=(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol/L×2)/ 0.5L =0.36mol/L。 2.答案: 25mL。 提示：依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需4mol/L的H2SO4的體積為x， x·4mol/L=0.2L×0.5mol/L，得：x=0.025L，即25mL。 3.答案: 2.58L 提示：設(shè)需98%的濃H2SO4的體積為x cm3。 5mol/L×10L = 0.5mol/L×5L + 解得：x = 2581.5cm3 =2.58L 4.答案：需加入55.8％的硫酸溶液104mL，再加蒸餾水稀釋至500mL。 提示：先根據(jù)稀釋定律：C(濃)·V(濃)=C(稀)·V(稀)求稀釋后溶液的體積V(稀)，對于Na2SO4來說，其物質(zhì)的量在稀釋前后并沒有改變： 200mL×0.5mol·L-1 == V(稀)×0.2mol·L-1 。 解得：V(稀) = 500mL 。 　　再求應(yīng)加入55.8％的硫酸溶液的體積V(H2SO4)，對于H2SO4來說，n(原有) + n(加入) = n(配制)，則有：0.2L×1mol·L-1 + V(H2SO4)×1.35g·cm-3×55.8％÷98g·mol-1 == 0.5L×2mol·L-1 。解得：V = 104mL 。