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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 原電池教案 一 教學(xué)目標 知識與技能:深入了解原電池的工作原理,通過對單液原電池不足的分析和改進，設(shè)計并完成雙液原電池的裝置。使學(xué)生對原電池的形成條件、反應(yīng)過程中離子導(dǎo)體的作用及整個工作原理產(chǎn)生更完整的認識。學(xué)習(xí)實驗研究的方法并學(xué)會書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。 過程與方法:學(xué)生通過銅鋅原電池的實驗活動，溫故而知新，學(xué)會觀察、學(xué)會發(fā)現(xiàn)、學(xué)會思考；在解決問題的過程中進一步加深原理的認識，感悟和體會科學(xué)探究的思路和方法。通過分析雙液原電池閉合回路中微觀粒子的定向移動體會鹽橋的作用，加深對原電池原理和離子導(dǎo)體內(nèi)涵的認識。同時進一步體驗

2、構(gòu)建模型的過程。 情感態(tài)度價值觀：從發(fā)現(xiàn)問題到解決問題，激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生從原電池的改進感受到科學(xué)的進步對人類的貢獻。在探究活動中體會科學(xué)家認識和研究問題的思路和方法，建立從氧化還原角度認識和研究電化學(xué)問題的視角。通過雙液原電池模型的設(shè)計，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想。 二 教學(xué)重點難點 重點：原電池工作原理（雙液）和離子導(dǎo)體概念的完善。 難點：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極發(fā)生（分液、分池）的工作原理及知識模型的完善 三 教學(xué)方法 多媒體 實驗探究 四 教學(xué)過程 【引入新課】播放一段用橙子給手機充電的視頻引出原電池的概念。目的是通過一個搞笑的視頻調(diào)動學(xué)生的積極性。 【教學(xué)活

3、動】 環(huán)節(jié)一：通過讓學(xué)生判斷幾個裝置能否構(gòu)成原電池，從而總結(jié)出形成原電池的條件： 自發(fā)的進行的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）- 1、 活動性不同的兩個電極 2、 電解質(zhì)溶液 3、 形成閉合的回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液中） 環(huán)節(jié)二：讓學(xué)生分析鋅與銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池裝置從而總結(jié)出原電池工作原理 。 提出如下問題 1、正負極的判斷 2、兩極的電極反應(yīng)式 3、外電路中電子的流動方向 4、內(nèi)電路中陰陽離子的移動 通過這個問題的設(shè)置讓學(xué)生能溫故知新。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題，主動探究的能力。進一步加深對原電池原理的理解。 環(huán)節(jié)三：1、引導(dǎo)學(xué)生動手演

4、示銅鋅單液原電池裝置。 2、引導(dǎo)學(xué)生觀察，發(fā)現(xiàn)單液原電池的缺陷。 3、引導(dǎo)學(xué)生分析、思考、交流找出問題出現(xiàn)的本質(zhì)原因。 4、引導(dǎo)學(xué)生從問題根源出發(fā)，依據(jù)模型分析、思考、交流、探究解決問題的思路和方法。讓學(xué)生設(shè)計的改進方案。 環(huán)節(jié)四： 1、設(shè)計一組雙液原電池的裝置， 引導(dǎo)學(xué)生觀察，分析原電池的工作原理。 2.引導(dǎo)學(xué)生自主鞏固落實原電池的原理，促使學(xué)生從能量觀和微粒觀的角度認識鹽橋電池，進一步發(fā)展離子導(dǎo)體的內(nèi)涵。在仔細觀察裝置的基礎(chǔ)上，分析雙液原電池的原理，電流產(chǎn)生的過程。 環(huán)節(jié)五：觀察幾組常見化學(xué)電源的圖片，從而體會化學(xué)在實際生活中的應(yīng)用。激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的熱愛。 【課

5、堂練習(xí)】 1、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 2.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq)＋Cu(s)＝Cu2+ (aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。 請回答下列問題： （1）電極X的材料是　　　　??；電解質(zhì)溶液Y是_________　　　　　　　　　　　　　　　 （2）銀電極為電池的　　極，發(fā)生的電極反應(yīng)為　 　 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　

6、； （3）外電路中的電子是從　　電極流向　　　電極。 （4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂飽和KCl的U型管）里的Cl—移向????????電極。 　　 板書設(shè)計 一 原電池 1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 2、原電池形成的條件： 自發(fā)的進行的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）- (1)活動性不同的兩個電極 (2)電解質(zhì)溶液 (3)形成閉合的回路 3原理：（負氧正還） 負極（Zn）Zn-2e- =Zn2+ 正極（Zn）Cu2++2e- =Cu 4、 鹽橋原電池 （1） 組成：兩個半電池 （2） 鹽橋的作用： ①平衡電荷。 ②形成閉合回路。 課后作業(yè)：教材73頁課后習(xí)題 教學(xué)反思：本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了必修二原電池基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)原電池，對原電池形成條件有一定基礎(chǔ)，電極名稱和電極反應(yīng)式也基本能寫出。我在實驗基礎(chǔ)上指出原有電池的缺陷，學(xué)生 們接受起來很容易，從而引出鹽橋電池。學(xué)生接受的很輕松。 教學(xué)評價方案：在這堂課通過橙子制造原電池給手機充電，充分激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。接著通過提問方式引導(dǎo)學(xué)生回憶原電池的形成條件，根據(jù)銅鋅原電池分析原電池工作原理發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性。然后實驗驗證單液原電池的不足，引出鹽橋原電池的必要性。從而使學(xué)生意識到鹽橋原電池的用處。達到了本節(jié)課教學(xué)目的。