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1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十七）點點突破 氯及其重要化合物 1．下列關于氯氣的敘述中，不正確的是(　　) A．氯氣是一種有毒的氣體 B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質 C．氯氣能與水發(fā)生反應 D．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 解析：選B　Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，具有刺激性氣味，故A、D正確；氯氣液化變成液氯，故氯氣與液氯屬同一種物質，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，故B錯誤；氯氣與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故C正確。 2．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是(　　) A．NaOH B

2、．Na2CO3 C．NaClO D．KMnO4 解析：選C　 “84”消毒液的有效成分是NaClO。 3．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質是(　　) A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3 解析：選D　氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。 4．下列氯化物中，不能用金屬和氯氣

3、直接反應制得的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl 解析：選B　Fe與Cl2反應生成FeCl3，不能用金屬鐵與Cl2反應來制備FeCl2。 5．下列有關試劑的保存方法錯誤的是(　　) A．少量的鈉保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中 C．漂白粉要密閉保存 D．濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可 解析：選D　鈉易與空氣中氧氣、水等反應，但與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正確；氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應避光保存，B正確；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應生成易分解的次氯酸而變質，C正確；濃鹽酸易揮發(fā)，應

4、密閉保存， D錯誤。 6．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 解析：選D　檢驗氯氣采用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，而干燥的有色布條、干燥的藍色石蕊試紙不能檢驗氯氣。硝酸銀溶液與氯化氫、氯氣反應的現(xiàn)象相同。 7．下列說法不正確的是(　　) A．次氯酸鹽具有氧化性，漂白粉能漂白織物 B．將濃鹽酸、二氧化錳加熱生成的氣體通入淀粉-KI溶液，溶液變藍，證明Cl2具有氧化性 C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3 D．漂白粉在空氣中久置變質，

5、是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成了CaCO3 解析：選C　漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，次氯酸鹽溶液中的ClO－能夠發(fā)生水解反應：ClO－＋H2OHClO＋OH－，生成具有強氧化性的HClO，可以用于織物的漂白，A正確；濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以使淀粉-KI溶液變藍，說明KI轉化為I2，則證明Cl2有強氧化性，B正確；因I2的氧化性較弱，故與Fe反應生成FeI2，C錯誤；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成了CaCO3，同時生成的HClO易分解，導致漂白粉失效，D正確。 8．下列解釋事實的方程式不正確的是(　　)

6、A．用Na2S處理含Hg2＋的廢水：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B．燃煤中添加生石灰減少SO2的排放： 2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 C．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸)，產生氯氣： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：選C　用Na2S處理含Hg2＋的廢水，為沉淀法，離子方程式為Hg2＋＋S2－===HgS↓，故A正確；燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為2CaO＋O2＋2SO22CaSO4，故B正確；工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白

7、粉，石灰乳不能拆成離子形式，離子方程式為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故C錯誤；在酸性條件下，ClO－將Cl－氧化，產生氯氣，離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正確。 9．(2019·大連一模)潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是(　　) A．每生成1 mol氯氣，轉移的電子數(shù)為2NA B．1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA C．1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA D．標準狀況下，將

8、22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的鹽酸 解析：選B　已知反應中，NaClO中的氯元素由＋1價降低為0價，被還原，作氧化劑；HCl中部分氯元素由－1價升高為0價，被氧化，作還原劑，另一部分化合價不變，起酸性作用。每生成1 mol氯氣，轉移的電子數(shù)為NA，A項錯誤；1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA，B項正確；由于次氯酸根離子水解，故1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，C項錯誤；標準狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的體積不是0.5 L，形成鹽酸的濃度不為2 mol·L－1，D項錯誤。

9、10．某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下： 序號 ① ② ③ 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 溶液不變紅， 試紙不變藍 溶液不變紅， 試紙褪色 生成白色沉淀 下列實驗分析中，不正確的是(　　) A．①說明Cl2被完全消耗 B．②中試紙褪色的原因是 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO D．該實驗說明，品紅溶液和SO2均被氧化 解析：選C?、僦袧駶櫟牡矸?KI試紙

10、不變藍，說明溶液中不含Cl2，則Cl2被完全消耗，A正確；②中實驗現(xiàn)象說明二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，試紙褪色，B正確；硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO，C錯誤；加熱后溶液均未恢復至紅色，證明品紅溶液和SO2均被氧化，D正確。 11．某實驗興趣小組利用如圖實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是(　　) A．打開K1，關閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置氣密性良好 B．打開K1，推動

11、注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產生大量的白霧 C．充分反應后，關閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內 D．實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置 解析：選B　氨氣與氯氣反應生成氯化銨固體，所以看到產生大量白煙，B錯誤；充分反應后，關閉K1，打開K2，裝置內氣體反應后壓強減小，打開K2，在外界大氣壓作用下，燒杯中的溶液會倒吸至試管內，C正確；氣體發(fā)生裝置的選擇是依據(jù)反應物聚集狀態(tài)和反應條件，實驗室制備氨氣可以用加熱濃氨水方法，實驗室制備氯氣用加熱二氧化錳和濃鹽酸，所以二者可以用同一套發(fā)生裝置，D正確。 12．某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少

12、量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題： (1)A儀器的名稱是______，D的作用是______________。 (2)漂白粉將在U形管中產生，其反應的化學方程式是________________________ ________________________________________________________________________。 (3)有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是__________________ _____________________________________________。 (4)此實驗結果所

13、得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應： ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是____________，有同學測出了反應后溶液中ClO－、ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為如圖2(不考慮氯氣和水的反應)。 a．圖2中曲線Ⅰ表示________的物質的量隨反應時間變化的關系。 b．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為________mol。 c．另取一份等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl－的物質的量為0.37 mol，則

14、產物中n(ClO－)/n(ClO)＝________。 ②試判斷另一個副反應是(寫出此反應的化學方程式)____________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)裝置中添加濃鹽酸用的是分液漏斗；氯氣有毒，不能排放到空氣中，NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣。(2)漂白粉將在U形管中產生，反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)Cl2易腐蝕橡皮套管，在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠。(4)

15、溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻。a.當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線Ⅰ表示ClO－的物質的量隨反應時間變化的關系。b.根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算氯離子的物質的量，設氯離子的物質的量為n，則n×1＝0.10 mol×1＋0.05 mol×5＝0.35 mol，含氯元素陰離子的物質的量＝0.35 mol＋0.1 mol＋0.05 mol＝0.50 mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯陰離子的個數(shù)

16、比為1∶2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為0.25 mol。c.另取一份等物質的量的石灰乳，物質的量為0.25 mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，生成氯離子得到的電子和生成次氯酸根與氯酸根失去的電子數(shù)相等，設n(ClO－)＝x，n(ClO)＝y(tǒng)，則得到：ⅰ.0.37＝x×1＋y×5，由b中分析可知，含氯陰離子的物質的量為0.50 mol。ⅱ.x＋y＋0.37＝0.50；ⅰ、ⅱ聯(lián)立得到：x＝0.07 mol，y＝0.06 mol，則＝7∶6。 答案：(1)分液漏斗　吸收尾氣 (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Cl2易腐蝕橡皮套管 (4)①將U形管置于冷水浴中　ClO－　0.25　7∶6 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O