《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 新人教版選修4（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 新人教版選修4 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.了解化學(xué)速率的概念，會定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。 一、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法與計算 1.化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為v＝或v＝。 化學(xué)反應(yīng)速率的單位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。 2.在一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO

2、3，經(jīng)5 s后，測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol，填寫下表： 有關(guān)反應(yīng)物質(zhì) SO2 O2 SO3 物質(zhì)的量 變化(mol) 0.8 0.4 0.8 物質(zhì)的量濃度 變化(mol·L－1) 0.4 0.2 0.4 化學(xué)反應(yīng)速率 (mol·L－1·s－1) 0.08 0.04 0.08 速率之比 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2 3.分析上表可知： (1)一般來說，隨著反應(yīng)的逐漸進(jìn)行，反應(yīng)物濃度會逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率也會逐漸減慢。因此，化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率。 (2)在同一化學(xué)反應(yīng)

3、中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，在速率v的后面將該物質(zhì)的化學(xué)式用括號括起來。 (3)用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計量數(shù)之比。 (1)固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間(Δt)內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率。 (3)無論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。 (4)在描述或計算某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小時，必須注明其單位，否則毫無意義

4、。 例1　反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　) A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1 B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1 C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是－0.2 mol·L－1·min－1 答案　B 解析　化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是瞬時反應(yīng)速率，只能取正值；不能用固體或純液體表示某一反應(yīng)的反應(yīng)速率。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速

5、率的概念 例2　一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min時測得剩余N2 1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是(　　) A.v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B.v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C.v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 答案　C 解析　求化學(xué)反應(yīng)速率，需先求參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量和反應(yīng)所耗時間，據(jù)物質(zhì)的量的變化量與體積的比可得出濃度的變化量： 　　　　　　

6、N2(g)　?。?H2(g)2NH3(g) 起始量/mol 2 10 0 變化量/mol 2－1 3 2 2 min末量/mol 1 10－3 2 則v(N2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1， v(H2)＝＝0.75 mol·L－1·min－1， v(NH3)＝＝0.5 mol·L－1·min－1。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的計算 方法點撥　計算方法(三段式法) (1)計算模型 對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(

7、g)。A的濃度為a mol·L－1，B的濃度為b mol·L－1，C的濃度為c mol·L－1,D的濃度為d mol·L－1。反應(yīng)從t0 s開始進(jìn)行至t1 s時,A消耗了x mol·L－1，則反應(yīng)速率可計算如下： 例如：反應(yīng)　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD 起始濃度(mol·L－1) a b c d 轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1) x 某時刻濃度(mol·L－1) a－x b－ c＋ d＋ v(B)＝。 (2)注意事項 ①對反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻) ②對

8、生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻) 例3　反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 則該反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序為 。 答案?、?③＝②>① 解析　方法一：將以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。 若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時，速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計

9、量數(shù)之比，將②③④的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率，則有： ②v(A)＝v(B)＝×0.01 mol·L－1·s－1×60 s·min－1＝0.20 mol·L－1·min－1 ③v(A)＝v(C)＝×0.40 mol·L－1·min－1＝0.20 mol·L－1·min－1 ④v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L－1·min－1＝0.225 mol·L－1·min－1 故反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序為④>③＝②>①。 方法二：首先將反應(yīng)速率單位統(tǒng)一為mol·L－1·min－1，則②v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1，然后根據(jù)反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比

10、的大小進(jìn)行判斷。由化學(xué)方程式A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)得出： ①＝0.15 mol·L－1·min－1 ②＝0.20 mol·L－1·min－1 ③＝0.20 mol·L－1·min－1 ④＝0.225 mol·L－1·min－1 故反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序為④>③＝②>①。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 方法點撥　比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法 “一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一； “二化”：將不同的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)； “三比較”：比較同一種物質(zhì)的化學(xué)

11、反應(yīng)速率的數(shù)值或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之后的數(shù)值，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。如反應(yīng)aA(g)＋bB(g)===cC(g)，比較與，若>，則v(A)表示的反應(yīng)速率大于v(B)表示的反應(yīng)速率。 二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定 1.已知反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有幾種方法測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？試判斷所設(shè)計實驗的可行性。 答案　(1)測量收集一定體積的H2時所用的時間或測量一段時間內(nèi)收集到H2的體積。 (2)測量一段時間內(nèi)溶液中H＋濃度的變化。 (3)測量一段時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。 以上三種方法中第(1)種方法最容易操作。 2.設(shè)計實驗測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實驗

12、步驟完成實驗： ①按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 ②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 回答下列問題： (1)實驗所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表。 (2)觀察到的現(xiàn)象是：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；收集10 mL氣體②所用時間比①所用時間短。 (3)所能得出的實驗結(jié)論是：4 mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)快。

13、(1)對于有氣體生成的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)收集氣體的多少或測定收集等量氣體所耗時間的多少。 (2)對于有固體參加的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。 (3)對于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測定溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化。 (4)對于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時間的多少。 例4　化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是(　　) 選項 化學(xué)反應(yīng) 測量依據(jù) (單位時間內(nèi)) A CO(g) ＋H2O(g)===CO2(g) ＋H2(g) 壓強(qiáng)變化 B Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4

14、(aq)＋H2(g) H2體積 C 2NO2(g)N2O4(g) 顏色深淺 D Ca(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋2NaOH(aq) 沉淀質(zhì)量 答案　A 解析　化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。A項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變；B項，單位時間內(nèi)H2體積變化大，速率快；C項，2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應(yīng)的快慢；D項，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越多，速率越快。  1.下列對“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的

15、是(　　) A.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來表示 C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示 D.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值 答案　B 解析　化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，不表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，A項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少來表示，也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加來表示，B項正確；反應(yīng)速率不能用純液體或純固體來表示，C項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率都是正值、無負(fù)值，D項錯誤。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的概念 2.在N2(g)＋3H2(g)2NH

16、3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L－1，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L－1·s－1，則此段時間是(　　) A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s 答案　B 解析　本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算。已知用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L－1·s－1，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)＝v(H2)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，Δt＝＝2 s。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的計算 3.(2017·湖北沙市中學(xué)高二月考)在密閉容器里，A與

17、B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應(yīng)可表示為(　　) A.A＋3B===2C B.2A＋3B===2C C.3A＋B===2C D.A＋B===C 答案　B 解析　已知2vB===3vA、3vC===2vB，反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則vA∶vB∶vC＝2∶3∶2，因此反應(yīng)方程式為2A＋3B===2C。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的計算 4.將化合物A的蒸氣1 mol充入0.5 L容器中加熱分解：2A(g)B(g)＋nC(g)。反應(yīng)到3 min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8 mol·L－1

18、，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為 ，v(B)＝ 。 答案　3　0.2 mol·L－1·min－1 解析　因為化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。Δc(A)＝2 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝1.2 mol·L－1，A的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)＝＝＝0.4 mol·L－1·min－1，則v(A)∶v(C)＝2∶n＝0.4 mol·L－1·min－1∶0.6 mol· L－1·min－1＝2∶3

19、，故n＝3。v(B)＝v(A)＝×0.4 mol·L－1·min－1＝0.2 mol·L－1·min－1。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的計算 5.某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。 (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)反應(yīng)開始至2 min、5 min時Z的平均反應(yīng)速率為 、 。 (3)5 min后Z的生成速率 (填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率

20、。 答案　(1)3X＋Y2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1　0.04 mol·L－1·min－1 (3)等于 解析　(1)根據(jù)圖示，X減少了0.6 mol，Y減少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為3∶1∶2，因5 min后三者共存，故反應(yīng)的方程式為3X＋Y2Z。 (2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應(yīng)速率計算公式可計算出反應(yīng)速率，需注意Z的初始物質(zhì)的量是0.1 mol。 (3)5 min后Z的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)速率相等。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率的圖像計算題 題點　n－t圖像題 [對點訓(xùn)練] 題組一　化學(xué)反應(yīng)速率的概念

21、 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　) A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加 B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.1 mol·L－1 C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 答案　C 解析　反應(yīng)速率不能用純液體或純固體來表示，A項錯誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時速率，B項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，C項正確；有些反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，反應(yīng)現(xiàn)象卻不明顯，如酸堿中和反應(yīng)，D項

22、錯誤。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的概念 2.對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(　　) A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示 C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同 D.用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率 答案　A 解析　因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加來表示反應(yīng)速率，故B、C、D項錯誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)

23、速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項正確。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的概念 題組二　根據(jù)定義式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算 3.在2 L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為(　　) A.0.4 mol·L－1·s－1 B.0.3 mol·L－1·s－1 C.0.2 mol·L－1·s－1 D.0.1 mol·L－1·s－1 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的計算 答案　C 解析　用該氣體表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v＝＝＝0.2 mol

24、·L－1·s－1，C正確。 4.在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，測得10 s內(nèi)A的平均速率v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，則反應(yīng)進(jìn)行到10 s時容器中B的物質(zhì)的量是(　　) A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的計算 答案　C 解析　10 s內(nèi)v(B)＝v(A)＝0.04 mol·L－1·s－1，故10 s內(nèi)，Δn(B)＝10 s×0.04 mol·L－1·s－1×2 L＝0.8 mol，因此10 s時，容器內(nèi)n

25、(B)＝4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。 5.把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01 mol·L－1·min－1，上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是(　　) A.1 B.2 C.3 D.4 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的計算 答案　A 解析　利用條件可求：v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，利用計量數(shù)關(guān)系計算得n＝1。 6.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣

26、體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(A)＝v(D) C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1 D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的計算 答案　C 解析　各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比， Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶

27、4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B、D項錯誤。 題組三　根據(jù)三段式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算 7.在可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 mol·L－1，B為3 mol·L－1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·min－1,2 min后，測得D的濃度為0.5 mol·L－1，則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　) A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3 B.x＝1 C.2 min末時B的濃度為

28、1.5 mol·L－1 D.2 min末時A消耗的濃度為0.5 mol·L－1 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的綜合 答案　C 解析　依題意2 min末c(C)＝0.5 mol·L－1·min－1×2 min＝1 mol·L－1，而c(D)＝0.5 mol·L－1，所以x＝2。 　　　　　　　　 2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g) c(起始)/mol·L－1　　 5　　　3 　　　0　　　0 c(變化)/mol·L－1 1 1.5 1 0.5 c(2 min末)/mol·L－1 4 1.5 1

29、 0.5 可知C正確。 8.在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時的0.9倍。在此時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，則經(jīng)過時間為(　　) A.2 min B.3 min C.4 min D.5 min 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的計算 答案　B 解析　　　　　N2?。?H22NH3 起始(mol) 1 3 0 轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x 剩余(m

30、ol) 1－x 3－3x 2x 由題意得：＝0.9 x＝0.2 v(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1 t＝3 min。 9.(2017·張家口高二測試)將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若2 s末測得C的濃度為 0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1； ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1； ③2 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 %； ④2 s末，物質(zhì)B的濃度為0.7

31、 mol·L－1。 其中正確的是(　　) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的計算 答案　B 解析　由三段式表示：　　　　2A(g)＋B(g)2C(g) 開始物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) 2 1 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) 0.6 0.3 0.6 2 s末物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) 1.4 0.7 0.6 所以v(A)＝＝0.3 mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.15 mol·L－1·s－1，A的轉(zhuǎn)化率為×100 %＝30 %。

32、 題組四　化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 10.下列四個數(shù)據(jù)都表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率相同的是(　　) ①v(SO2)＝0.3 mol·L－1·min－1?、趘(SO3)＝0.9 mol·L－1·min－1?、踲(O2)＝0.15 mol·L－1·min－1?、躹(O2)＝2.25 mol·L－1·min－1 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 答案　B 解析　同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。以SO2表示的速率是0.3 mol·L－1·min－1，同一反應(yīng)中用O2表示的速率是0.15 mol·L

33、－1·min－1，①③代表相同反應(yīng)速率。 11.(2017·佳木斯一中月考)對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(　　) A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C.v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 答案　C 解析　根據(jù)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為A表示的反應(yīng)速率，以此可比較各項反應(yīng)速率的大小

34、，注意單位須換算成統(tǒng)一的速率單位。A項，v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1≈0.008 3 mol·L－1·s－1；B項，由于B是固體，不能用其表示反應(yīng)速率；C項，v(A)＝v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1；D項，v(A)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1≈0.003 mol· L－1·s－1；故反應(yīng)速率最快的為C項。 12.在a、b、c、d四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)。在0～t時間內(nèi)測得：a容器中v(A)＝1 mol·L－1·s－1，b容器中v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，c容器中v(C)＝

35、1.5 mol·L－1·s－1，d容器中v(D)＝12 mol·L－1·min－1。則在0～t時間內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是(　　) A.a容器中 B.b容器中 C.c容器中 D.d容器中 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 答案　B 解析　根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將四個不同容器中的反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示，比較反應(yīng)速率的大小。如統(tǒng)一用v(B)表示，則a容器中v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1，b容器中v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，c容器中v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1，要注意d容器中v(D)＝12 mol·L－1·min－1

36、，速率的單位與其他不一致，則轉(zhuǎn)化后v(B)＝0.05 mol·L－1·s－1，由此可知b容器中反應(yīng)速率最大。 [綜合強(qiáng)化] 13.某溫度時，在2 L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： (1)在4 min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A) c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。 (2)從反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為 。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

37、 。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率的圖像計算題 題點　n－t圖像題 答案　(1)＝　> (2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)2AB 解析　(1)由圖可以看出，在4 min末n(A)＝n(B)＝0.4 mol，又因體積相等，所以c(A)＝c(B)，從0到4 min內(nèi)Δc(A)＝0.2 mol·L－1，Δc(B)＝0.1 mol·L－1。 (3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)＝0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1,4 min后的一段時間以后A、B的物質(zhì)的量不再改變，證明

38、該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 14.某學(xué)生設(shè)計如圖Ⅰ裝置，測定2 mol·L－1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請回答： (1)裝置圖Ⅰ中盛放硫酸的儀器名稱是 。 (2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10 min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是 。 (3)實驗

39、結(jié)束后，得到的結(jié)論是 。 (4)該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是 。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率

40、 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的測定 答案　(1)分液漏斗　(2)收集到氣體的體積　(3)其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快　(4)調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平 解析　(1)根據(jù)裝置的特點可知，裝置圖Ⅰ中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。 (2)要測定反應(yīng)速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。 (3)由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，所以該實驗中得出的結(jié)論是其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。 (4)由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。 15.已知反應(yīng)aA(g

41、)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。 (1)從反應(yīng)開始到12 s時，用A表示的反應(yīng)速率為 。 (2)經(jīng)測定，前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。 (4)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時間后，測量三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol

42、·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1.則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為 。 考點　化學(xué)反應(yīng)速率 題點　化學(xué)反應(yīng)速率的綜合 答案　(1)0.05 mol·L－1·s－1　(2)3A(g)＋B(g)2C(g)　(3) (4)乙＞甲＞丙 解析　(1)0～12 s內(nèi)，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，v(A)＝0.6 mol·L－1÷12 s＝0.05 mol·L－1·s－1。 (2)前4 s內(nèi)，Δc(A)＝0.8 mol·L－

43、1－0.5 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，v(A)＝0.3 mol·L－1÷4 s＝0.075 mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝0.075 mol·L－1·s－1∶0.05 mol·L－1·s－1＝3∶2；由圖像知，0～12 s內(nèi)Δc(A)∶Δc(B)＝0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1＝3∶1＝a∶b，則a∶b∶c＝3∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。 (3)生成物C的濃度從0開始增加，到12 s時達(dá)到最大，Δc(A)∶Δc(C)＝a∶c＝3∶2，所以Δc(C)＝2×0.6 mol·L－1÷3＝0.4 mol·L－1，則該曲線如圖所示： 。 (4)丙容器中v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1＝0.16 mol·L－1·s－1，則丙容器中v(B)＝0.08 mol·L－1·s－1，甲容器中v(B)＝0.1 mol·L－1·s－1，乙容器中v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為乙＞甲＞丙。