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1、（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（二十六）歸納拓展 非金屬的氫化物和含氧酸（含解析） 1．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產物是(　　) A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2 解析：選A　亞硝酸(HNO2)在反應中作氧化劑時，氮元素的化合價降低，A項正確。 2．已知H2O2易分解，反應式為2H2O2===2H2O＋O2↑，F(xiàn)eS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應時生成H2S2，H2S2易分解。實驗室用稀硫酸與FeS2顆?；旌希瑒t反應完畢后不可能生成的物質是(　　) A．H2S B．S C．

2、FeS D．FeSO4 解析：選C　FeS2顆粒與硫酸發(fā)生反應：FeS2＋H2SO4===H2S2＋FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生反應H2S2===H2S＋S，則不可能生成的是FeS。 3．(2019·邯鄲質檢)某學習小組設計實驗探究H2S的性質，裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．若F中產生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2S強 B．若G中產生黃色沉淀，則說明H2S的還原性比Fe2＋強 C．若H中溶液變紅色，則說明H2S是二元弱酸 D．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達到相同的目的 解析：選B　H2S和CuSO4溶液反應生成黑色沉淀CuS

3、和H2SO4，不能說明H2SO4的酸性比H2S強，只能說明CuS不溶于硫酸，A不正確；若G中產生黃色沉淀，證明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被還原為Fe2＋，則說明H2S的還原性比Fe2＋強，B正確；若H中溶液變紅色，則說明H2S的水溶液呈酸性，不能說明H2S是二元弱酸，C不正確；若E中FeS換成Na2S，由于Na2S可溶于水，無法達到該裝置隨開隨用、隨關隨停的目的，D不正確。 4．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸，下列說法不正確的是(　　) A．若向Na2S溶液中通入SO2則產生淡黃色沉淀 B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽 C．這三種酸的水溶液久

4、置空氣中都會變質 D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應 解析：選C　Na2S與SO2反應生成S沉淀，其反應為2Na2S＋3SO2===3S↓＋2Na2SO3，故A正確；每mol硫酸、亞硫酸和氫硫酸均能與2 mol OH－反應，屬于二元酸，且與氫氧化鈉反應可生成酸式鹽和正鹽，故B正確；亞硫酸和氫硫酸均能被空氣中的氧氣氧化，硫酸與空氣中成分不反應，即在空氣中不會變質，故C錯誤；氫硫酸與氯水反應會生成S沉淀，亞硫酸溶液中滴加氯水，亞硫酸會被氧化為硫酸，所以向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應，故D正確。 5．兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質量更

5、大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是(　　) A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13 解析：選B　該分子中含有兩個硫原子，可能為對應兩分子的硫酸，2H2SO4===H2S2O7＋H2O，脫的是水分子，A正確；該分子中含有兩個硫原子，則可能對應兩分子的硫酸，2H2SO4===H2S2O8＋H2，脫的是氫分子而不是水分子，B錯誤；該分子中含有3個硫原子，則可能對應3分子的硫酸，3H2SO4===H2S3O10＋2H2O，脫的是水分子，C正確；該分子中含有4個硫原子，則可能對應4分子

6、的硫酸，4H2SO4===H2S4O13＋3H2O，脫的是水分子，D正確。 6．磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上就會造成人畜中毒。請回答： (1)用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式：______________________。 (2)實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式：24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4中氧化劑是________，當吸收2.2 mol PH3轉移電子________mol。 (3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，

7、 粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1∶1∶1，寫出相應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (4)氧硫化碳水解及部分應用流程如下(部分產物已略去)： COSH2SNa2SM溶液＋H2。 ①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________； ②已知M溶

8、液中硫元素的主要存在形式為S2O，則反應Ⅲ中生成S2O的離子方程式為________________________________________________________________________； ③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系(Na2S初始含量為3 mmol)。由圖像分析可知，a點時M溶液中除S2O外，還有__________(填含硫微粒的離子符號)。 解析：(1)根據實驗室制取氨氣的反應原理可知用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式為PH4I＋NaOHPH3↑＋NaI＋H2O。(2)根據方程式可知銅元素的化合價從＋2價降低到＋1價

9、，因此CuSO4是氧化劑。每消耗24 mol CuSO4，轉移24 mol電子，所以當吸收2.2 mol PH3時轉移電子的物質的量為×24 mol＝4.8 mol。(3)粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1∶1∶1，根據原子守恒可知兩種硫酸氫鹽應該是硫酸氫鉀和硫酸氫銨。則反應的化學方程式為KSCN＋2H2SO4(濃)＋H2O===KHSO4＋NH4HSO4＋COS↑。(4)①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素是P，在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O，則根據流程圖可知反應物是硫化鈉和

10、水，生成物有硫代硫酸鈉、氫氣，根據原子守恒可知還應該有氫氧化鈉生成，則反應Ⅲ中生成S2O的離子方程式為2S2－＋5H2OS2O＋4H2↑＋2OH－。③根據圖像可知a點時氫氣是10 mmol，說明反應中有20 mmol電子轉移，則根據電子得失守恒可知3 mmol硫化鈉必須提供20 mmol電子，全部轉化為硫代硫酸鈉轉移12 mmol電子，全部轉化為亞硫酸鈉轉移18 mmol電子，全部轉化為硫酸鈉轉移24 mmol電子，所以a點時M溶液中除S2O外，還有SO。 答案：(1)PH4I＋NaOHPH3↑＋NaI＋H2O (2)CuSO4　4.8　(3)KSCN＋2H2SO4(濃)＋H2O===KH

11、SO4＋NH4HSO4＋COS↑　(4)①第三周期第ⅤA族②2S2－＋5H2OS2O＋4H2↑＋2OH－?、跾O 7．氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多種含氧酸。 (1)HClO2中Cl元素的化合價是________；已知常溫下HClO2的電離常數Ka＝1.0× 10－2，則1.0 mol·L－1NaClO2溶液的pH約為________。 (2)實驗室常用Ba(ClO3)2溶液與稀硫酸反應制HClO3溶液，其反應的化學方程式為___________________________________________________________________

12、_____； 將反應后溶液在減壓下濃縮可得到30%的HClO3溶液，選擇減壓濃縮的可能原因是________________________________________________________________________。 (3)KClO3是焰火、照明彈等的主要成分，以NaCl溶液為電解質溶液，用如圖裝置生產KClO3： ①a電極的電極名稱是________；電解過程中產生ClO的電極反應式為______________ _______________________； ②當電路上轉移0.6 mol電子時，交換膜右側電解質溶液質量減少________g； ③電解

13、一段時間后，將電解液與KCl溶液混合即可反應析出KClO3晶體，經過________、________、干燥即可獲得KClO3晶體粗品。 解析：(1)化合物中正負化合價代數和為0，HClO2中Cl元素的化合價是0－1－(－2)×2＝＋3；已知常溫下HClO2的電離常數Ka＝1.0×10－2，NaClO2溶液中Kh＝，則1.0 mol· L－1NaClO2溶液的c2(OH－)＝×1 mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1，可知c(H＋)＝ 10－8mol·L－1，pH約為8。(2)Ba(ClO3)2溶液與稀硫酸反應制HClO3溶液，還生成硫酸鋇，其反應的化學方程式為Ba(Cl

14、O3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClO3；將反應后溶液在減壓下濃縮可得到30%的HClO3溶液，選擇減壓濃縮的可能原因是防止HClO3分解。(3)①由圖可知，OH－向a移動，則a為陽極；電解過程中產生ClO的電極反應式為Cl－＋6OH－－6e－===ClO＋3H2O；②OH－移向左側，右側H＋放電，則減少的質量為水的質量，當電路上轉移0.6 mol電子時，由H2O～e－～H＋，交換膜右側電解質溶液質量減少0.6 mol×18 g· mol－1＝10.8 g；③電解一段時間后，將電解液與KCl溶液混合即可反應析出KClO3晶體，經過過濾、洗滌、干燥即可獲得KClO3晶體粗品。 答

15、案：(1)＋3　8　(2)Ba(ClO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClO3　防止HClO3分解　(3)①陽極　Cl－＋6OH－－6e－===ClO＋3H2O?、?0.8　③過濾　洗滌 8．(2018·北京高考)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下： 已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)

16、O4·0.5H2O)＋6H3PO4 ①該反應體現(xiàn)出酸性關系：H3PO4________H2SO4(填“>”或“<”)。 ②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同， ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式： ____

17、_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80 ℃ 后脫除率變化的原因：__________________________ _____________________________________________________。 (5)脫硫時，Ca

18、CO3稍過量，充分反應后仍有SO殘留，原因是________________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是 __________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 (6)取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L－1 NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H

19、3PO4的質量分數是________。(已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol－1) 解析：(1)可通過增大接觸面積和升高溫度等措施加快反應速率。通過題給流程可知，能夠加快反應速率的措施有研磨和加熱。(2)①由強酸制弱酸規(guī)律可知，硫酸的酸性強于磷酸的酸性。②根據兩者電子層數相同，可判斷兩者處于同一周期，且S在P的右側，核電荷數PS，得電子能力P

20、守恒可寫出該反應的化學方程式：2Ca5(PO4)3F＋10H2SO4＋5H2O10(CaSO4·0.5H2O)＋6H3PO4＋2HF。(4)由題意可知，H2O2在氧化有機碳時，自身也會發(fā)生分解，且分解速率隨溫度的升高而加快，因此80 ℃后脫除率降低。(5)硫酸鈣是微溶物，存在溶解平衡，因此反應后的溶液中仍含有SO。由題給信息可知，反應物為BaCO3、SO和H3PO4，生成物為BaSO4、CO2、H2PO和水，由此可寫出該反應的離子方程式：BaCO3＋SO＋2H3PO4===BaSO4＋CO2↑＋H2O＋2H2PO。(6)由題意知，消耗氫氧化鈉的物質的量為 mol，當生成Na2HPO4時，參加反應磷酸的物質的量為 mol，即磷酸的質量為 g，則磷酸的質量分數為＝。 答案：(1)研磨、加熱 (2)①S，得電子能力P